2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.4 守恒思想在化學(xué)中的應(yīng)用——守恒法解題技巧押題專練.doc

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專題2.4 守恒思想在化學(xué)中的應(yīng)用——守恒法解題技巧 1．76.8mgCu與足量濃硝酸反應(yīng),銅作用完全后,如果NO3-減少210-3mol,則溶液中H+同時(shí)下降 （ ） A 2.210-3mol B 3.2 10-3mol C 4.410-3mol D 4.810-3mol 【答案】C 2．將 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入過量的 Cl2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體 11.175 g。則原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)為 A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1 【答案】D 【解析】1個(gè) Ca2＋ 所帶電荷數(shù)為2，則根據(jù)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n(Cl－) ＋ n(Br－)，將各備選項(xiàng)數(shù)值代入上式進(jìn)行檢驗(yàn)可知答案。 3．向體積為0.05molL－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL－1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 A. Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+） B. Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－） C. Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+) D. Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－) 【答案】C 【解析】Va＞Vb時(shí)，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，A正確。 Va＝Vb時(shí)，二者恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－），B正確。選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)可知，C不正確，D正確，答案選C。 4．在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．1 L 0.1 molL－1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c()＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c() B．0.1 molL－1 NH4HS溶液中：c()＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－) C．0.1 molL－1 pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－) D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c()＝c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) 【答案】D 【解析】A項(xiàng)溶液中電荷守恒關(guān)系為c()＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c()，A錯(cuò)誤；一部分水解轉(zhuǎn)化為NH3H2O，根據(jù)物料守恒可得：c()＋c(NH3H2O)＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，B錯(cuò)誤；HA－存在兩個(gè)平衡：HA－H＋＋A2－，HA－＋H2OH2A＋OH－，因?yàn)槭撬嵝匀芤海碒A－的電離程度大于其水解程度，則有c(A2－)>c(H2A)，C錯(cuò)誤；由電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH－)①，由題意可知，鈉元素和碳元素物質(zhì)的量之比為3∶2，由物料守恒可得：2c(Na＋)＝3c()＋3c(H2CO3)＋3c()②，①2－②，D正確。 5．25 ℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述，正確的是 A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)＋c(Cl－) B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c()＋c()<0.1 molL－1 C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－) D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c (Cl－)>c()>c()>c(H2CO3) 【答案】B c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c()＋2c()，可推出c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)，C錯(cuò)誤；對D項(xiàng)，c()最大時(shí)，Na2CO3與HCl是等物質(zhì)的量(均為0.1 mol)反應(yīng)的時(shí)刻(圖中pH＝8～9時(shí))，故pH＝11時(shí)，HCl的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于0.1 mol，而此時(shí)約為0.08 mol，故pH＝11時(shí)，肯定是c()>c(Cl－)，D錯(cuò)誤。 6．已知H2CO3的酸性強(qiáng)于H2S，將a molL－1NaHS與b molL－1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．a(chǎn)＝b時(shí)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－) B．a(chǎn)＝2b時(shí)：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋) C．a(chǎn)＝3b時(shí)：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) D．a(chǎn)＝4b時(shí)：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S) 【答案】D 7．向10 mL 0.1 molL－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 molL－1HCl溶液，下列有關(guān)滴定過程中粒子濃度關(guān)系正確的是 A．當(dāng)V＝0時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3) B．當(dāng)V＝5時(shí)，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－) C．當(dāng)V＝10時(shí)，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3) D．當(dāng)V＝15時(shí)，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋) 【答案】C 【解析】在碳酸鈉溶液中存在碳酸鈉的水解和水的電離，由質(zhì)子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋2c(H2CO3)，A錯(cuò)誤；當(dāng)V＝5時(shí)溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，由物質(zhì)電中性原則可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()＋c(Cl－)，B錯(cuò)誤；當(dāng)V＝10時(shí)，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化鈉，碳酸氫鈉，由質(zhì)量守恒和有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系可得：c(Cl－)＝c(H2CO3)＋c()＋c()，C正確；當(dāng)V＝15時(shí)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸氫鈉，而且二者的物質(zhì)的量之比為3∶1，溶液c(Na＋)>c(Cl－)，D錯(cuò)誤。 8．某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是 A．該溶液一定是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B．該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成 C．該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋) 【答案】D 9．下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是 A．25 ℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.910－7molL－1 B．25 ℃時(shí)，向0.1 molL－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 molL－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3) D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度： c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3) 【答案】A 【解析】25 ℃時(shí)，NaB溶液中根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，則c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)，根據(jù)NaB溶液的pH＝8，則pOH＝6，故c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝110－6molL－1－110－8molL－1＝9.910－7molL－1，A正確；向0.1 molL－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生的反應(yīng)是2NH4HSO4＋2NaOH=(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，此時(shí)c ()＝c()，但因?yàn)?NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，則少量(NH4)2SO4繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成NH3H2O，所以離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)，B錯(cuò)誤；0.1 molL－1的NaHCO3溶液中，電荷守恒式為c(OH－)＋2c()＋c()＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式為c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)，所以c(OH－)＋c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C錯(cuò)誤；因?yàn)樗嵝裕篊H3COOH>H2CO3>C6H5OH>，則它們對應(yīng)鹽的水解程度c(CH3COONa)c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，D正確。 10．下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(OH－)>c()>c(H＋) 【答案】D 11．常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是 A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH) C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋) D．整個(gè)過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 【答案】A 【解析】寫出溶液中的電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)和物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，可判斷出D錯(cuò)誤；①中溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，故綜合兩守恒可得c(CH3COOH)＝c(Cl－)，A正確；②點(diǎn)溶液中有等濃度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性，可僅考慮醋酸電離，則c(CH3COO－)>c(Cl－)，B錯(cuò)誤；③點(diǎn)溶液中有等濃度的CH3COOH和NaCl，由于醋酸有少部分電離，故c(Na＋)>c(CH3COOH)，醋酸每電離生成一份CH3COO－的同時(shí)就會(huì)生成一份H＋，同時(shí)水也電離生成少量H＋，故c(H＋)>c(CH3COO－)，所以C錯(cuò)誤。 12．常溫下，0.1 molL－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝110－8，下列敘述中正確的是 A．0.01 molL－1HA的溶液中c(H＋)＝110－4molL－1 B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．濃度均為0.1 molL－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－) D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比110混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋) 【答案】D 13．常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是 A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－) B．濃度均為0.1 molL－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小 D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a＋b＝14 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，正確；B項(xiàng)，利用物料守恒，電荷守恒判斷，正確；C項(xiàng)，在稀釋過程中，由于n(CH3COOH)減小，而n(H＋)增多，所以減小，正確；D項(xiàng)，若a＋b＝14，則c(H＋)＝c(OH)－，醋酸會(huì)過量，所以a＋b＞14，錯(cuò)誤。 14．某混合溶液中含有MgCl2的濃度為2 molL-1，含AlCl3的濃度為3 molL-1，將此溶液200 mL中Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀分離出來，至少需要1.6 molL-1的NaOH溶液的體積是（ ） A.3.2 L B.2 L C.1.5 L D.1.8 L 【答案】B 15．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是 A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.910－7mol/L C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小順序①＞②＞③ D．10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液體積V(總)≥20mL 【答案】B 【解析】根據(jù)原子守恒可知c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，A不正確。NaB溶液的pH＝8，說明B－水解顯堿性，c(H+)=10－8mol/L，則c(OH-)＝10－6mol/L。根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H+)= c(OH-)＋c(B－)可知，選項(xiàng)B是正確的。NH4＋水解顯酸性，c(NH4＋)越大，酸性越強(qiáng)，所以當(dāng)pH相等時(shí)，氯化銨和硫酸銨溶液中NH4＋濃度是相同的。由于NH4HSO4能電離出大量的氫離子，所以該溶液中NH4＋濃度最小，C也不正確。若HA是強(qiáng)酸，則二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，需要HA的體積是10ml。若HA是弱酸，則pH＝2的HA，其HA的濃度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，則HA一定是過量的，溶液顯酸性。所以要使溶液顯中性，則HA的體積必須小于10ml，因此D也是錯(cuò)誤的。答案選B。 16．相同物質(zhì)的量的鎂、鋁、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成相同狀況下氫氣的體積比為 A．2:3:2 B．1:1:2 C．1:2:2 D．3:4:2 【答案】A 【解析】鎂、鋁、鐵在和稀硫酸反應(yīng)中分別失去2、3、2個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，產(chǎn)生的氫氣的體積比為2:3:2，答案選A。 17．已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=110-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ） A．c（HCOO-）＜c（Na+） B．c（HCOO-）＞c（Na+） C．c（HCOO-）=c（Na+） D．無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關(guān)系 【答案】A 18．38.4g銅與適量濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為 A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol 【答案】C 【解析】38.4g銅的物質(zhì)的量=0.6 mol，利用“銅”守恒，得：n[Cu(NO3)2]= 0.6 mol； 22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量=1 mol，成分為NO、NO2；再利用“N”守恒，得：n（HNO3）= 0.6 mol2+1mol=2.2mol，故選C 19．MgCl2溶液與Na2SO4溶液混合后，c(Mg2+)=c()，則下列說法不正確的是（ ） A.混合液中c(Cl-)=c(Na+) B.混合液中c(Cl-)=2c() C.混合前兩溶液體積相等 D.混合前兩溶液中MgCl2與Na2SO4物質(zhì)的量相等 【答案】C 【解析】根據(jù)溶液電荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)=c()2+c(Cl-)，又因?yàn)楠ヽ(Mg2+)=c()，所以A正確。因?yàn)?c(Mg2+)=c(Cl-)，又因?yàn)閏(Mg2+)=c()，所以B正確?；旌虾鬄橥蝗芤海w積相等，濃度相同，必然物質(zhì)的量相同，所以D正確。 20．在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 molL-1，c(）=0.9 molL-1，則c(Mg2+)為（ ） A.0.5 molL-1 B.0.4 molL-1 C.0.3 molL-1 D.0.2 molL-1 【答案】C 【解析】由電荷守恒易得：c()2=c(Al3+)3+c(Mg2+)2，所以答案為C。 21．M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中M元素的化合價(jià)為 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 【答案】D 22．在反應(yīng)3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有3 mol水作還原劑時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（ ） A.3 mol B.2 mol C.mol D. mol 【答案】B 【解析】設(shè)被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為x。根據(jù)電子守恒知： 3 mol2=x3 x=2 mol 或根據(jù)化學(xué)方程式可知，2 mol水可還原 mol BrF3，那么，3 mol水還原的BrF3的物質(zhì)的量為x。則： 3 mol∶x=2 mol∶ mol x=2 mol 23．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為 A．0.1 B．0.15 C．0.2 D．0.25 【答案】C 【解析】根據(jù)電荷守恒定律可知，K＋的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L2－0.4mol/L3＝0.2mol/L。 24．向體積為0.05molL－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL－1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 A. Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+） B. Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－） C. Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+) D. Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－) 【答案】C 【解析】Va＞Vb時(shí)，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，A正確。 Va＝Vb時(shí)，二者恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－），B正確。選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒c (K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)可知，C不正確，D正確。 25． 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 (　　) A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2 【答案】B 【解析】用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由－2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，而用過氧化氫制氧氣，O由－1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)?，F(xiàn)要制得相同體積的O2，用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半。 26．76.8mgCu與足量濃硝酸反應(yīng)，銅作用完全后，如果NO3-減少210-3mol，則溶液中H+同時(shí)下降 （ ） A 2.210-3mol B 3.2 10-3mol C 4.410-3mol D 4.810-3mol 【答案】C 27．將 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入過量的 Cl2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體 11.175 g。則原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)為 A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1 【答案】D 【解析】1個(gè) Ca2＋ 所帶電荷數(shù)為2，則根據(jù)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中： 2n(Ca2＋) = n(Cl－) ＋ n(Br－) 將各備選項(xiàng)數(shù)值代入上式進(jìn)行檢驗(yàn)可知答案。 28．向體積為0.05molL－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL－1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 A. Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+） B. Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－） C. Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+) D. Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－) 【答案】C 【解析】Va＞Vb時(shí)，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，A正確。 Va＝Vb時(shí)，二者恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－），B正確。選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)可知，C不正確，D正確，答案選C。 29．38.4g銅與適量濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為 A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol 【答案】C 30．10 mL某氣態(tài)烴與50 mL氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)，測得同條件下生成的CO2 20 mL、CO 20 mL、水蒸氣40 mL，則該烴的分子式為 A．C2H4 B．C3H8 C．C4H8 D．C4H10 【答案】C 【解析】根據(jù)原子守恒可知，分子中含有4個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，所以分子式為C4H8，答案選C。 31．某苛性鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol／LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去24mL標(biāo)準(zhǔn)液。則苛性鉀的純度為 A. 96% B. 48% C. 9.6% D. 56% 【答案】A 【解析】根據(jù)原子守恒可知，生成硫酸鉀的物質(zhì)的量是0.005mol／L0.024L＝0.00012mol，所以1L溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.00012mol1000252＝0.0096mol，則氫氧化鉀的質(zhì)量是0.0096mol56g/mol＝0.5376g，所以純度是0.5376g0.56g100％＝96％，答案選A。 32．3.2 g Cu與30 mL 3 molL-1HNO3溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO2和NO，若反應(yīng)后溶液中H+為a mol，則此時(shí)溶液中所含為（ ） A. mol B.2a mol C.0.1a mol D.（a+0.1） mol 【答案】D 【解析】溶液中某元素的原子個(gè)數(shù)守恒，溶液中電荷守恒（即溶液顯電中性）。根據(jù)題意，HNO3有剩余，則Cu反應(yīng)完全。可據(jù)電荷守恒：n（）=2n（Cu2+）+n（H+）=2+a mol=（0.1+a）mol。 33． 由(NH4)2SO4和MgSO4組成的混合物共m g，溶于水中配制10 L溶液，測得此時(shí)溶液中c(SO)＝0.15 molL－1，c(Mg2＋)＝0.10 molL－1，則混合溶液中NH的物質(zhì)的量濃度是 (　　) A．0.10 molL－1 B． 0.05 molL－1 C．0.15 molL－1 D．0.01 molL－1 【答案】A 【解析】(NH4)2SO4和MgSO4的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系：2c(SO)＝c(NH)＋2c(Mg2＋)，代入數(shù)據(jù)，有20.15 molL－1＝c(NH)＋20.10 molL－1，解得c(NH)＝0.10 molL－1。 34． 鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 molL－1鹽酸時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體5.6 L。若向反應(yīng)后的溶液中加入一定量燒堿溶液，生成的沉淀的最大質(zhì)量為 (　　) A．9.35 g B．12. 6 g C．13.6 g D．15.8 g 【答案】C 35． ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制ClO2，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 (　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3 【答案】B 【解析】NaClO3和Na2SO3溶液混合產(chǎn)生ClO2和Na2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒的關(guān)系，有n(NaClO3)1＝n(Na2SO3)2，可求得n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。 36． 某反應(yīng)可表示為：mM＋nH＋＋O2===xM2＋＋yH2O，則x值為 (　　) A．2 B．4 C．6 D．9 【答案】A 【解析】本題可以利用得失電子守恒求解，也可以利用電荷守恒求解。據(jù)得失電子守恒有2x＝4，即x＝2。 若利用電荷守恒求解，則有y＝2(氧原子守恒)，n＝4(氫原子守恒)，41＝2x(電荷守恒)，即x＝2。