2018-2019年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第2課時 物質(zhì)的量課時作業(yè) 蘇教版必修1.doc

第2課時 物質(zhì)的量基礎(chǔ)鞏固下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中錯誤的是()A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子B0.012 kg C12中含有約6.021023個碳原子C1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子D1 mol Ne約含有6.021024個電子解析：選A。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成(如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成如NaCl、Ca(OH)2等，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成(如金剛石等)，A項錯誤。碳是由原子構(gòu)成的，因此0.012 kg C12中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.021023 mol1，B項正確。在使用摩爾表示物質(zhì)的組成時，應(yīng)該用化學(xué)式指明微粒的種類，C項正確。氖原子核外有10個電子，則1 mol Ne約含有106.021023個電子，D項正確。0.5 mol Na2CO3中所含的Na數(shù)約為()A3.011023 B6.021023C0.5 D1解析：選B。0.5 mol Na2CO3中含有1 mol Na，即6.021023個。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，n滴水的質(zhì)量為m g，則1滴水所含水分子的個數(shù)為()A. B.C18mnNA D.解析：選B。1滴水的質(zhì)量為g，1滴水的物質(zhì)的量為n(H2O) mol mol，則1滴水所含水分子個數(shù)為N(H2O)n(H2O)NA。某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol1，則一個該原子的真實質(zhì)量約是()AM g B. g C. g D. g解析：選C。根據(jù)摩爾質(zhì)量的含義，1 mol該原子即6.021023個原子的質(zhì)量為M g，故一個原子的真實質(zhì)量約為 g。與22 g CO2所含分子數(shù)相等的CO的質(zhì)量是()A44 g B28 g C22 g D14 g解析：選D。22 g CO2所含分子數(shù)為22 g/44 gmol1NA0.5NA，含分子數(shù)為0.5NA的CO的質(zhì)量為0.5 mol28 gmol114 g。在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()A. B.C. D.解析：選C。反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒。15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為()A16.5 gmol1 B85 gmol1C55 D.55 gmol1解析：選D。由質(zhì)量守恒定律得15 g10.5 g7.2 g1.8 gm(E)，m(E)16.5 g，M(E)55 gmol1。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol解析：選A。32 g O2物質(zhì)的量是1 mol，1 mol O2含有2 mol 氧原子，氧原子的數(shù)目為2NA，A錯誤；每摩H2O中含有3 mol原子，0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol，D正確。相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()分子數(shù)目比為11氧原子數(shù)比為12原子總數(shù)比為23碳原子數(shù)比為11電子數(shù)比為711A B C D解析：選D。物質(zhì)的量相等則分子數(shù)相等，所以它們所含的分子數(shù)目之比為11；一個CO和一個CO2中氧原子數(shù)分別為1和2，碳原子數(shù)相等，所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為12，碳原子數(shù)目之比為11，一個CO和一個CO2原子總數(shù)分別為2和3，所以它們所含的原子總數(shù)之比為23；一個CO和一個CO2所含的電子數(shù)分別為14和22，所以它們所含的電子數(shù)之比為711。有以下四種物質(zhì)：22 g二氧化碳，8 g氫氣，1.2041024個氮氣分子，4 時18 mL水。它們所含分子數(shù)最多的是_，所含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，所含電子數(shù)最多的是_(填序號)。解析：物質(zhì)組別項目CO2H2N2H2O物質(zhì)的量(mol)0.5421原子數(shù)1.5NA8NA4NA3NA質(zhì)量(g)2285618電子數(shù)11NA8NA28NA10NA答案：某氣體的摩爾質(zhì)量是M gmol1，分子數(shù)為x，質(zhì)量是m g。某元素原子的摩爾質(zhì)量是A gmol1，原子個數(shù)是y。阿伏加德羅常數(shù)為NA。試說明下列各式表示的意義。(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_。解析：考查對n公式的變形及靈活運用。答案：(1)表示該氣體1個分子的質(zhì)量(2)表示該氣體的物質(zhì)的量(3)表示該元素一個原子的質(zhì)量(4)表示該元素原子的物質(zhì)的量(5)表示該氣體的物質(zhì)的量能力提升在KCl和CaCl2的混合物中，K和Ca2物質(zhì)的量之比為21，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？二者的物質(zhì)的量之比為多少？含1 mol Cl的該混合物的質(zhì)量是多少g?解析：由K和Ca2物質(zhì)的量之比為21可得氯化鉀和氯化鈣物質(zhì)的量比為21。w(CaCl2)100%42.7%。若該混合物含1 mol 氯離子，則氯化鉀和氯化鈣物質(zhì)的量分別為0.5 mol和0.25 mol，總質(zhì)量為65 g。答案：42.7%2165 g將MgCl2xH2O的晶體4.06 g溶于水配成100 mL溶液，50 mL此溶液正好與含3.4 g AgNO3的溶液完全反應(yīng)，求：(1)MgCl2xH2O晶體的摩爾質(zhì)量。(2)MgCl2xH2O晶體的化學(xué)式中x的數(shù)值。解析：n(AgNO3)mol0.02 mol，由MgCl22AgNO3=Mg(NO3)22AgCl可判斷與0.02 mol AgNO3正好反應(yīng)的MgCl2為0.01 mol，那么4.06 g該晶體為0.02 mol。M(晶體)203 gmol1，x6。答案：(1)203 gmol1(2)6