2019年高考化學(xué) 備考百強校大題狂練系列 專題12 氯及其化合物.doc

專題12 氯及其化合物（滿分60分 時間30分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱圖是實驗室利用此反應(yīng)制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)（1）上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是_ ，若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_ 。（2）裝置B的作用是_ ，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入_ (選“a”“b”或“c”)abc干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液為紫紅色當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔緾l2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2，請寫出D中對應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：_ 打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色該現(xiàn)象_ (填“能”或“不能”)說明 Br2的氧化性大于I2。（5）裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)(Cl2、Br2等)，已知 Cl2與NaOH反應(yīng)時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值與溫度高低有關(guān)若燒杯中裝有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標(biāo)況下的Cl2的體積為_ L(忽略Cl2溶于水)。 【答案】1:52.5NA除雜和安全瓶錐形瓶中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升c不能1.12【解析】【分析】【詳解】（1）因HCl中Cl元素的化合價升高，則HCl為該反應(yīng)中的還原劑，KClO3中的Cl的化合價降低被還原，KClO3是氧化劑，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：5，若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol，則氧化產(chǎn)物為1.25mol，還原產(chǎn)物為0.25mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5NA；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；2ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.（1）消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去,在這個過程中,Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明ClO2具有_性.（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+_。（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,寫出化學(xué)方程式:_（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2= S4O62-+2I-）加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：請回答：操作中反應(yīng)的離子方程式是_。在操作過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是_。若水樣的體積為1.0L，在操作時消耗了1.010-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，則水樣中ClO2的濃度是_ mg/L。【答案】氧化性K2SO42Cl2 + 2H2O（g）+ C4HCl + CO22ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O0.675 【解析】【詳解】由圖示表明，pH至13時，ClO2-將I-氧化成I2，離子方程式為：ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O；故答案為：ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O；S2O32- I- ClO21 1 11.010-3 mol/L0.01L 1.010-5molm（ClO2）=n（ClO2）M（ClO2）=1.010-5mol67.5103mgmol-1=0.675mg，由于水樣為 1L，所以 ClO2 的濃度為=0.675 mgL-1，故答案為：0.675。3消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢（1）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2A+NH3，則生成物A的化學(xué)式為_，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_（2）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為_ （3）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_(用離子方程式表示)利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【答案】KHCO3H2O2是氧化劑其產(chǎn)物是H2O，沒有污染6.021023ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O【解析】【詳解】（1）根據(jù)元素守恒分析，反應(yīng)中A為KHCO3，在反應(yīng)中H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污4.據(jù)報道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會發(fā)生中毒的事故。（1）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉與空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸，寫出次氯酸的電子式：_；若將84消毒液長期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)開(填化學(xué)式)。（2）潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（3）下列氧化還原反應(yīng)中，與上述反應(yīng)類型不同的是_。ANa2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O B2FeCl3Fe=3FeCl2CS2H2SO4(濃) 3SO22H2O DKClO35KCl3H2SO4=3K2SO43Cl23H2OII.已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)中的還原劑是_(填化學(xué)式)。（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（3）若生成1molCO2則轉(zhuǎn)移電子_mol【答案】NaClClOCl2H=Cl2H2OAH2C2O42MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O 1mol【解析】【詳解】.（1）次氯酸鈉是離子化合物，氧原子和氯原子共用1對共用電子對，電子式為：；84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，長期露置于空氣中，發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO22HCl+O2，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，故最終會變?yōu)镹aCl溶液。（2）次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有強還原性，鹽酸與NaClO反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：ClOCl2H=Cl2H2O；（3）鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng)，歸中反應(yīng)是同種元素既被氧化又被還原，同種元素變化后的化合價相等，反應(yīng)中硫元素既被氧化又被還原，反應(yīng)后硫元素的化合價不相等，A錯誤；反應(yīng)中鐵元素既被氧化又被還原，反應(yīng)后鐵元素的化合價相等，B正確；反應(yīng)中硫元素既被氧化又被還原，反應(yīng)后硫元素的化合價相等，C正確；反應(yīng)中氯元素既被氧化又被還原，反應(yīng)后硫元素的化合價相等，D正確，故選A。II.（1）高錳酸鉀具有強氧化性，在硫酸酸化條件下將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，【點睛】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，題目較為陌生、綜合，解答時注意氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，注意把握題給信息，尤其是氧化還原反應(yīng)知識的運用。