2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1.3 元素周期表學(xué)案 新人教版必修2.doc

第3課時(shí)核素學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子的構(gòu)成。2.知道元素、核素、同位素的概念。3.掌握質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。學(xué)習(xí)過(guò)程一、原子的組成1.由下表可以得出哪些結(jié)論?構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910-311.67310-271.67510-27相對(duì)質(zhì)量1/1 8361.0071.0081個(gè)碳14原子6682.質(zhì)量數(shù):3.質(zhì)量數(shù)(A)=+思考1.碳14中的14指什么?2.原子的質(zhì)量數(shù)是否就是原子的相對(duì)原子質(zhì)量?3.氧原子的質(zhì)量數(shù)為16,質(zhì)子數(shù)為8,那么它的中子數(shù)是多少?4.硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18,中子數(shù)為17,那么它的質(zhì)量數(shù)是多少?二、原子組成的表示方法1X的含義:。2U三種原子的中子數(shù)各為多少?三、三個(gè)概念1.元素:。2.核素:。3.同位素:。4.三者的關(guān)系:練習(xí)1.下列各組粒子屬于同位素的是()A.35Cl和37ClB.40K和40CaC.O2和O3D.H2O和D2O2.1H、2H、3H、H+、H2可以表示 ()A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子D.氫元素的五種不同粒子四、相對(duì)原子質(zhì)量思考元素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的相對(duì)原子質(zhì)量是一回事嗎?1.原子(核素)的相對(duì)原子質(zhì)量:。2.元素的相對(duì)原子質(zhì)量:。3.原子(核素)的近似相對(duì)原子質(zhì)量:。4.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量:。練習(xí)已知氯元素有兩種天然同位素,并測(cè)得35Cl的原子個(gè)數(shù)百分比為75.77%,相對(duì)原子質(zhì)量為34.969,37Cl的原子個(gè)數(shù)百分比為24.23%,相對(duì)原子質(zhì)量為36.966,則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量分別為多少?隨堂檢測(cè)1.據(jù)報(bào)道,某些花崗巖中含有具有放射性的氡Rn),從而對(duì)人體造成傷害,該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為()A.86B.136C.50D.2222.在LiNNaMgLiC中:(1)和互為同位素。(2)和質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素。(3)和的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。3.某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列敘述正確的是()A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子的質(zhì)量為W g,則此原子的質(zhì)量為(m+n)W gD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量4.用字母填寫下列空格。A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)E.電子層數(shù)(1)同位素種類由決定;(2)元素種類由決定;(3)某元素有無(wú)同位素由決定;(4)核素相對(duì)原子質(zhì)量由決定;(5)主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定;(6)核電荷數(shù)由決定;(7)堿金屬原子失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由決定;(8)原子得失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由決定。5.我國(guó)稀土資源豐富,下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說(shuō)法正確的是()ASm與Sm互為同位素BSm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同CSm與Sm是同一種核素DSm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為626.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子為“四中子”,也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是()A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質(zhì)量比氫原子大7.銅有兩種天然同位素Cu和Cu,已知銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5,則Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是()A.75%B.25%C.50%D.45%參考答案學(xué)習(xí)過(guò)程一、1.(1)原子呈電中性,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(=核電荷數(shù)=原子序數(shù));(2)原子的質(zhì)量集中在原子核;(3)質(zhì)子和中子的質(zhì)量幾乎相同,相對(duì)質(zhì)量接近12.質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)相加起來(lái)所得的數(shù)值,用A表示。3.質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)思考1.14是該碳原子的質(zhì)量數(shù)。2.原子的質(zhì)量數(shù)并不是其相對(duì)原子質(zhì)量,原子的相對(duì)原子質(zhì)量是該原子的質(zhì)量相對(duì)一個(gè)12C原子質(zhì)量的的一個(gè)相對(duì)值,而質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)加中子數(shù),但質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量并不是1,而是近似等于1,此外原子的質(zhì)量還包括電子。3.N=A-Z=16-8=8。4.Z=18-2+17=33。二、1.原子X(jué)質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為A2C中子數(shù)為13-6=7O中子數(shù)為18-8=10U中子數(shù)為238-92=146三、1.具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱2.具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子3.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素4.練習(xí)1.A2.D四、思考因?yàn)橐环N元素可能存在多種核素,所以元素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的相對(duì)原子質(zhì)量不是一回事,元素的相對(duì)原子質(zhì)量是多種核素相對(duì)原子質(zhì)量的平均值。1.一個(gè)原子質(zhì)量跟一個(gè)碳12原子質(zhì)量的的比值2.是按該元素所含各種天然、穩(wěn)定核素所占的一定百分比算出來(lái)的平均值3.就是相應(yīng)原子的質(zhì)量數(shù)4.用質(zhì)量數(shù)代替元素的各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量,求得的即為元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量練習(xí)氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量:34.96975.77%+36.96624.23%=35.45氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量:3575.77%+3724.23%=35.48隨堂檢測(cè)1.C2.(1)(2)(3)3.A4.(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)D(6)A(7)E(8)DE5.A6.解析:該粒子無(wú)質(zhì)子,故在周期表中不與氫元素占同一位置。答案:C7.解析:方法一:代數(shù)法。設(shè)Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為x,則Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為(1-x)。根據(jù)元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的定義得63x+65(1-x)=63.5x=75%。方法二:十字交叉法。因?yàn)槠骄鄬?duì)原子質(zhì)量是介于兩種同位素的質(zhì)量數(shù)之間,且是根據(jù)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)求和所得,所以可以根據(jù)十字交叉法求解。根據(jù)題意有則兩種同位素63Cu與65Cu的原子個(gè)數(shù)比為1.50.5=31,所以63Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為100%=75%。答案:A