2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH的計算及應(yīng)用課時同步試題 新人教版選修4.doc

3.2.2 pH的計算及應(yīng)用一、選擇題1某酸溶液的pH=1，此酸溶液中H+的物質(zhì)的量濃度A為0.1 mol/LB一定大于0.1 mol/LC若為強(qiáng)酸一定等于0.1 mol/L，若為弱酸一定大于0.1 mol/LD若為強(qiáng)酸一定小于或等于0.1 mol/L，若為弱酸一定大于0.1 mol/L【答案】A【解析】根據(jù)pH =lgc(H+)得c(H+)=10pH mol/L，又pH =1，則c(H+)=0.1 mol/L，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)。2酸堿中和滴定實驗中，不需要用到的儀器是A B C D【答案】C3室溫時，下列溶液混合后，pH>7的是A0.1 mol/L的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合B0.1 mol/L的NaOH溶液和pH=1的鹽酸等體積混合CpH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等體積混合DpH=1的醋酸溶液和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合【答案】C【解析】A項，pH=13的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.1 mol/L，與等體積0.1 mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，混合液pH=7；B項，pH=1的鹽酸濃度為0.1 mol/L，與等體積同濃度的NaOH溶液混合恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性；C項，一水合氨為弱堿，反應(yīng)后氨水過量，溶液顯堿性，pH7；D項，醋酸為弱酸，反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，pH7。4pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是AA、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，A溶液的酸性比B溶液的弱C若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若1<a<4，則A、B都是弱酸【答案】A5實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示劑。下列操作中可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 A酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗23次B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次【答案】C【解析】A項中V(HCl)偏大，故使測定的c(NaOH)偏高；B項中V(HCl)偏大，故使測定的c(NaOH)偏高；C項中滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，使V(HCl)偏小，使測定的 c(NaOH)偏低；D項中使V(HCl)偏大，故使測定的c(NaOH)偏高。6用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結(jié)果會A偏大 B偏小 C不變 D無法判斷【答案】B【解析】用pH試紙測定未知溶液的pH時不能先將試紙用蒸餾水潤濕，否則稀釋了某堿溶液，使溶液的堿性減弱，測得的結(jié)果與實際的pH比較偏小。故選B。7常溫下，某強(qiáng)酸溶液的pH=a，強(qiáng)堿溶液的pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7。則酸溶液的體積V(酸)和堿溶液的體積V(堿)的正確關(guān)系為AV(酸)=102V (堿)BV(酸)=2V(堿)CV(堿)=102V(酸)DV(堿)=2V(酸)【答案】C8體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量A相同 BH2SO4溶液消耗的NaOH多CHCl溶液消耗的NaOH多 D無法比較【答案】A【解析】鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，體積相同、pH也相同，則兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同，分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+OHH2O，所以兩溶液中消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同。故選A。9以0.1000 mol L1 NaOH溶液滴定c mol L1某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A可用甲基橙作滴定指示劑B指示劑指示的滴定終點就是反應(yīng)終點C突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)D滴定時氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中【答案】C10在T時，某NaOH稀溶液中c(H+)= 10a mol L1，c(OH)= 10b mol L1，已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為A3B4C5D6【答案】B【解析】據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是110-12，而不是110-14 ，通過可知，此NaOH溶液中c(OH-)= 110-4 mol L1。由可知，加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH =6，此時恰好完全中和，則 c(H+)= 0.020 0 L1 10-4 mol L10.020 0 L=110-4 mol L1，則c=4。二、非選擇題11甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同：甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知濃度的NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。（1）甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。（2）甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管也沒有用NaOH溶液潤洗，其余操作均正確， 這樣甲測定結(jié)果偏_，乙測定結(jié)果偏_?！敬鸢浮浚?）酸式 堿式（2）高 低【解析】（1）甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸則應(yīng)該盛放在酸式滴定管中；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，未知濃度的NaOH溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中。（2）甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，致使滴入鹽酸的用量要比理論值多一些才能達(dá)到終點，消耗的V讀偏大，滴定結(jié)果偏高；乙同學(xué)盛放未知濃度的NaOH溶液的堿式滴定管也沒有用NaOH溶液潤洗，未知濃度的NaOH溶液被稀釋，滴入堿液的用量要比理論值多一點才能達(dá)到終點，求得的結(jié)果自然偏低。12下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1101411012試回答以下問題：（1）若25t1t2，則_（填“”“”或“=”）11014，作出此判斷的理由是_。（2）t1 下，將pH=a的苛性鈉溶液10 mL與pH=b的稀硫酸500 mL混合，測得溶液呈中性，若a+b=14，則此溫度下水的離子積常數(shù)=_。（3）t2 下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=10，則V1V2=_。【答案】（1） 水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大（2）51013 （3）11913現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號 待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34（1）用_式滴定管盛裝0.250 0molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置，該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為_mL。（2）現(xiàn)實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應(yīng)選用_作指示劑。（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_。（4）若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結(jié)果_。(填“偏低”“偏高”或“無影響”)【答案】（1）酸 24.60（2）酚酞（3）0.263 2 molL-1（4）偏低14已知水在25 和T 時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）25 時，有pH12的Ba(OH)2溶液。該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_； 25 時，向100 mL pH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量（假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計），原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_。（2）T 時，將100 mL pH5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍，稀釋后溶液中c(H+)/c（）_。（3）T 時，將0.1 mol/L的NaHSO4溶液與0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 mol/L Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.1 mol/L NaHSO4溶液體積/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液顯_（填“酸”、“堿”或“中”）性。寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的pH為_。【答案】（1）5103 mol/L 0.01 mol/L（2）2001（或200） 中 Ba2+OH+H+BaSO4+H2O 11丁方式混合時，Ba(OH)2提供的OH與NaHSO4提供的H+相等，混合后溶液呈中性；按乙方式混合時，反應(yīng)前：n(Ba2+)=103 mol，n(OH)=2103 mol，n(H+) =n()=103 mol，實際反應(yīng)的Ba2+、OH、H+、均為103 mol，故反應(yīng)的離子方程式為Ba2+OH+H+BaSO4+H2O；按甲方式混合時，OH過量，反應(yīng)后溶液中c(OH)=0.1 mol/L，c(H+)=1011 mol/L，溶液的pH=11。