2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH的計(jì)算及應(yīng)用課時(shí)同步試題 新人教版選修4.doc
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3.2.2 pH的計(jì)算及應(yīng)用一、選擇題1某酸溶液的pH=1,此酸溶液中H+的物質(zhì)的量濃度A為0.1 mol/LB一定大于0.1 mol/LC若為強(qiáng)酸一定等于0.1 mol/L,若為弱酸一定大于0.1 mol/LD若為強(qiáng)酸一定小于或等于0.1 mol/L,若為弱酸一定大于0.1 mol/L【答案】A【解析】根據(jù)pH =lgc(H+)得c(H+)=10pH mol/L,又pH =1,則c(H+)=0.1 mol/L,與酸的強(qiáng)弱無關(guān)。2酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,不需要用到的儀器是A B C D【答案】C3室溫時(shí),下列溶液混合后,pH7的是A0.1 mol/L的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合B0.1 mol/L的NaOH溶液和pH=1的鹽酸等體積混合CpH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等體積混合DpH=1的醋酸溶液和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合【答案】C【解析】A項(xiàng),pH=13的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.1 mol/L,與等體積0.1 mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng),混合液pH=7;B項(xiàng),pH=1的鹽酸濃度為0.1 mol/L,與等體積同濃度的NaOH溶液混合恰好完全反應(yīng),溶液呈中性;C項(xiàng),一水合氨為弱堿,反應(yīng)后氨水過量,溶液顯堿性,pH7;D項(xiàng),醋酸為弱酸,反應(yīng)后醋酸過量,溶液顯酸性,pH7。4pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是AA、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后,A溶液的酸性比B溶液的弱C若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸D若1a4,則A、B都是弱酸【答案】A5實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某NaOH溶液,用甲基橙作指示劑。下列操作中可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是 A酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗23次B開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失C滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗23次【答案】C【解析】A項(xiàng)中V(HCl)偏大,故使測(cè)定的c(NaOH)偏高;B項(xiàng)中V(HCl)偏大,故使測(cè)定的c(NaOH)偏高;C項(xiàng)中滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),使V(HCl)偏小,使測(cè)定的 c(NaOH)偏低;D項(xiàng)中使V(HCl)偏大,故使測(cè)定的c(NaOH)偏高。6用pH試紙測(cè)量堿溶液的pH時(shí),若事先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕,則測(cè)量結(jié)果會(huì)A偏大 B偏小 C不變 D無法判斷【答案】B【解析】用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)不能先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕,否則稀釋了某堿溶液,使溶液的堿性減弱,測(cè)得的結(jié)果與實(shí)際的pH比較偏小。故選B。7常溫下,某強(qiáng)酸溶液的pH=a,強(qiáng)堿溶液的pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合后pH=7。則酸溶液的體積V(酸)和堿溶液的體積V(堿)的正確關(guān)系為AV(酸)=102V (堿)BV(酸)=2V(堿)CV(堿)=102V(酸)DV(堿)=2V(酸)【答案】C8體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液,分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量A相同 BH2SO4溶液消耗的NaOH多CHCl溶液消耗的NaOH多 D無法比較【答案】A【解析】鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸,體積相同、pH也相同,則兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同,分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+OHH2O,所以兩溶液中消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同。故選A。9以0.1000 mol L1 NaOH溶液滴定c mol L1某弱酸HA溶液,其滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是A可用甲基橙作滴定指示劑B指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)C突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)D滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中【答案】C10在T時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)= 10a mol L1,c(OH)= 10b mol L1,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T),測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示:序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則c為A3B4C5D6【答案】B【解析】據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是110-12,而不是110-14 ,通過可知,此NaOH溶液中c(OH-)= 110-4 mol L1。由可知,加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH =6,此時(shí)恰好完全中和,則 c(H+)= 0.020 0 L1 10-4 mol L10.020 0 L=110-4 mol L1,則c=4。二、非選擇題11甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度,但操作不同:甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶,把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定;乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶,把未知濃度的NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。(1)甲使用的是_滴定管,乙使用的是_滴定管。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,乙同學(xué)的滴定管也沒有用NaOH溶液潤(rùn)洗,其余操作均正確, 這樣甲測(cè)定結(jié)果偏_,乙測(cè)定結(jié)果偏_?!敬鸢浮浚?)酸式 堿式(2)高 低【解析】(1)甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸則應(yīng)該盛放在酸式滴定管中;乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶,未知濃度的NaOH溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,則標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋,致使滴入鹽酸的用量要比理論值多一些才能達(dá)到終點(diǎn),消耗的V讀偏大,滴定結(jié)果偏高;乙同學(xué)盛放未知濃度的NaOH溶液的堿式滴定管也沒有用NaOH溶液潤(rùn)洗,未知濃度的NaOH溶液被稀釋,滴入堿液的用量要比理論值多一點(diǎn)才能達(dá)到終點(diǎn),求得的結(jié)果自然偏低。12下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1101411012試回答以下問題:(1)若25t1t2,則_(填“”“”或“=”)11014,作出此判斷的理由是_。(2)t1 下,將pH=a的苛性鈉溶液10 mL與pH=b的稀硫酸500 mL混合,測(cè)得溶液呈中性,若a+b=14,則此溫度下水的離子積常數(shù)=_。(3)t2 下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=10,則V1V2=_?!敬鸢浮浚?) 水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,離子積增大(2)51013 (3)11913現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:滴定序號(hào) 待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34(1)用_式滴定管盛裝0.250 0molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置,該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為_mL。(2)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑,該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_作指示劑。(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_。(4)若操作過程中滴加鹽酸速度過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,就立刻停止滴定,則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果_。(填“偏低”“偏高”或“無影響”)【答案】(1)酸 24.60(2)酚酞(3)0.263 2 molL-1(4)偏低14已知水在25 和T 時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:(1)25 時(shí),有pH12的Ba(OH)2溶液。該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_; 25 時(shí),向100 mL pH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300 mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好達(dá)最大量(假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)),原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_。(2)T 時(shí),將100 mL pH5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍,稀釋后溶液中c(H+)/c()_。(3)T 時(shí),將0.1 mol/L的NaHSO4溶液與0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:甲乙丙丁0.1 mol/L Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.1 mol/L NaHSO4溶液體積/mL5101520按丁方式混合后,所得溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性。寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:_。按甲方式混合后,所得溶液的pH為_。【答案】(1)5103 mol/L 0.01 mol/L(2)2001(或200) 中 Ba2+OH+H+BaSO4+H2O 11丁方式混合時(shí),Ba(OH)2提供的OH與NaHSO4提供的H+相等,混合后溶液呈中性;按乙方式混合時(shí),反應(yīng)前:n(Ba2+)=103 mol,n(OH)=2103 mol,n(H+) =n()=103 mol,實(shí)際反應(yīng)的Ba2+、OH、H+、均為103 mol,故反應(yīng)的離子方程式為Ba2+OH+H+BaSO4+H2O;按甲方式混合時(shí),OH過量,反應(yīng)后溶液中c(OH)=0.1 mol/L,c(H+)=1011 mol/L,溶液的pH=11。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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