2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關(guān)計(jì)算導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4.doc

3-2-2 水的電離和溶液的酸堿性（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1進(jìn)一步掌握水的離子積和pH的關(guān)系。2使學(xué)生掌握純水及溶液中離子濃度及溶液pH、離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及換算?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】學(xué)習(xí)重點(diǎn)：水的離子積； c(H+) 、pH與溶液酸堿性的關(guān)系及計(jì)算。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：水的離子積； c(H+) 、pH與溶液酸堿性的關(guān)系及計(jì)算。【自主預(yù)習(xí)】一：pH的相關(guān)計(jì)算:復(fù)習(xí)鞏固：常溫下，溶液中的 c(H+) 和c(OH)有什么關(guān)系? 溶液的酸堿性由 某溶液中H+濃度為1109 molL1 ，我們一看就知道該溶液顯堿性，由于溶液很稀，離子濃度很小，用H+或OH濃度來(lái)表示其酸堿性很不方便，因此，在化學(xué)上常用pH來(lái)表示溶液的酸堿性， 常溫下pH=7時(shí)溶液呈中性，pH7溶液顯堿性，pH7溶液顯酸性，規(guī)定溶液的pH等于H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。 pH lg c(H+) 填寫下表。c(H+)molL110010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH酸堿性酸性減弱中性堿性增強(qiáng)在上表中 c(H+) 103 molL1 的溶液中，c(OH)= 1011 molL1 合作探究探究活動(dòng)一： 酸、堿溶液混合后pH計(jì)算方法1室溫下pH2的鹽酸與pH4的鹽酸，若按110的體積比混合后，溶液的H為 _ ，pH為 ；若等體積混合后，溶液的pH為 。2室溫下將200 mL 5103 molL1 NaOH溶液與100 mL 2102 molL1 NaOH溶液混合后，溶液的OH為 _ ，H為 _ ，pH為 。3室溫下pH12的NaOH溶液與pH2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為 ；若按911的體積比混合后，溶液的pH為 ；若按119的體積比混合后，溶液的pH為 。歸納總結(jié)溶液pH的計(jì)算方法1強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算方法先求出強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中的 ，強(qiáng)酸直接由酸的濃度求出，強(qiáng)堿先由堿的濃度求出 ，再根據(jù)水的離子積換算出 ，然后用公式 求出pH。2酸、堿溶液混合后pH計(jì)算方法（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合H混 ，然后再求pH。（2）強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合先計(jì)算：OH混 再求H混 ，最后求pH。（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH7。酸過(guò)量：先求H余 ，再求pH。堿過(guò)量：先求OH余 ，再求H ，然后求pH?！緦W(xué)以致用】1常溫下,將0.1 molL-1氫氧化鈉溶液與0.06 molL-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于 ( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.42常溫下，pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是( )A111 B91 C111 D19 探究活動(dòng)二：酸、堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律1計(jì)算下列酸溶液稀釋后的pH（1）pH2的鹽酸，若加水稀釋10倍，其pH為 ；若加水稀釋10n倍，其pH為 。（2）若將pH5的鹽酸加水稀釋103倍，其pH 。（3）pH2的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀釋10倍，其pH大小范圍應(yīng)是 。2計(jì)算下列堿溶液稀釋后的pH（1）pH11的氫氧化鈉溶液，若加水稀釋10倍，其pH為 ；若加水稀釋10n倍，其pH為 。（2）pH11的氨水，若加水稀釋10n倍，其pH大小范圍應(yīng)是 ；若無(wú)限稀釋時(shí)，其pH 。歸納總結(jié)（1）對(duì)于pHa的強(qiáng)酸和弱酸溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)酸的pH就 單位，即pH ；由于稀釋過(guò)程中，弱酸還會(huì)繼續(xù)電離，故弱酸的pH范圍是 ；酸溶液無(wú)限稀釋，pH只能無(wú)限接近于7，不能 7。如圖所示。 （2）對(duì)于pHb的強(qiáng)堿和弱堿溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)堿的pH 單位，即pH ；由于稀釋過(guò)程中，弱堿還會(huì)繼續(xù)電離，故弱堿的pH范圍是 ；堿溶液無(wú)限稀釋，pH只能無(wú)限接近于7，不能 7。如圖所示?！緦W(xué)以致用】3下列有關(guān)溶液的敘述中,正確的是 ( )A.中和10 mL 0.1 molL-1醋酸與中和100 mL 0.01 molL-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同B.常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,混合后溶液的pH=7C.常溫下,體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液,兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等D.常溫下,pH=3的甲酸溶液的H+與pH=11的氨水溶液的OH-相等4常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是( )ApH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的H1106 molL1C將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH6【學(xué)習(xí)小結(jié)】1溶液pH計(jì)算堿按堿、酸按酸，同強(qiáng)混合在中間，異強(qiáng)混合看過(guò)量，無(wú)限稀釋7為限。2pH差值2的兩種強(qiáng)酸等體積混合后，pH混 pH差值2的兩種強(qiáng)堿等體積混合后，pH混 【鞏固練習(xí)】1將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為 ( )A.9 B.10 C.11 D.122將100 mL 0.001 molL1的鹽酸和50 mL pH3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))( )A4.5 B2.7 C3.3 D32現(xiàn)有常溫時(shí)pH1的某強(qiáng)酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是( )A加水稀釋成100 mLB加入10 mL的水進(jìn)行稀釋C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液3室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的氫氧化鈉溶液B0.1 molL1的鹽酸和0.05 molL1的氫氧化鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液DpH4的鹽酸和pH10的氨水4下列敘述正確的是( )A100 純水的pH6，所以水在100 時(shí)呈酸性BpH3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH>4C0.2 molL1的醋酸，與等體積水混合后pH1DpH3的鹽酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH75.在某溫度下的水溶液中，H10x molL1，OH10y molL1，x與y的關(guān)系如圖所示。 （1）該溫度下，水的離子積為_。（2）該溫度下，0.01 molL1 NaOH溶液的pH為_?！究偨Y(jié)與反思】通過(guò)自評(píng)、互評(píng)、師評(píng)相結(jié)合對(duì)本節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行反思感悟。 【參考答案】【自主預(yù)習(xí)】一： pH的相關(guān)計(jì)算：乘積等于11014 ；由H+和OH濃度的相對(duì)大小決定c(H+)molL110010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-110-14pH01234567891011121314酸堿性酸性減弱中性堿性增強(qiáng) 用水的離子積除以c(H+)【合作探究】探究活動(dòng)一：11.0103molL1；3；2.321.0102_molL1， 1.01012_molL1， 1237；3；11歸納總結(jié)1H；OH； H；pH=-lgH；2（1）；（2）；（3）；，【學(xué)以致用】1B 2.D 【學(xué)以致用】3.D 4C【學(xué)習(xí)小結(jié)】2pH小0.3；pH大0.3【學(xué)以致用】3C【鞏固練習(xí)】1C 2D 3 A 4 D 5 D 6（1）1015 mol2L2 （2）13