2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專(zhuān)題3.2.2 pH相關(guān)計(jì)算導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4.doc
《2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專(zhuān)題3.2.2 pH相關(guān)計(jì)算導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專(zhuān)題3.2.2 pH相關(guān)計(jì)算導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4.doc(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
3-2-2 水的電離和溶液的酸堿性(第二課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1進(jìn)一步掌握水的離子積和pH的關(guān)系。2使學(xué)生掌握純水及溶液中離子濃度及溶液pH、離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及換算。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】學(xué)習(xí)重點(diǎn):水的離子積; c(H+) 、pH與溶液酸堿性的關(guān)系及計(jì)算。學(xué)習(xí)難點(diǎn):水的離子積; c(H+) 、pH與溶液酸堿性的關(guān)系及計(jì)算?!咀灾黝A(yù)習(xí)】一:pH的相關(guān)計(jì)算:復(fù)習(xí)鞏固:常溫下,溶液中的 c(H+) 和c(OH)有什么關(guān)系? 溶液的酸堿性由 某溶液中H+濃度為1109 molL1 ,我們一看就知道該溶液顯堿性,由于溶液很稀,離子濃度很小,用H+或OH濃度來(lái)表示其酸堿性很不方便,因此,在化學(xué)上常用pH來(lái)表示溶液的酸堿性, 常溫下pH=7時(shí)溶液呈中性,pH7溶液顯堿性,pH7溶液顯酸性,規(guī)定溶液的pH等于H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。 pH lg c(H+) 填寫(xiě)下表。c(H+)molL110010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH酸堿性酸性減弱中性堿性增強(qiáng)在上表中 c(H+) 103 molL1 的溶液中,c(OH)= 1011 molL1 合作探究探究活動(dòng)一: 酸、堿溶液混合后pH計(jì)算方法1室溫下pH2的鹽酸與pH4的鹽酸,若按110的體積比混合后,溶液的H為 _ ,pH為 ;若等體積混合后,溶液的pH為 。2室溫下將200 mL 5103 molL1 NaOH溶液與100 mL 2102 molL1 NaOH溶液混合后,溶液的OH為 _ ,H為 _ ,pH為 。3室溫下pH12的NaOH溶液與pH2的硫酸,若等體積混合后,溶液的pH為 ;若按911的體積比混合后,溶液的pH為 ;若按119的體積比混合后,溶液的pH為 。歸納總結(jié)溶液pH的計(jì)算方法1強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算方法先求出強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中的 ,強(qiáng)酸直接由酸的濃度求出,強(qiáng)堿先由堿的濃度求出 ,再根據(jù)水的離子積換算出 ,然后用公式 求出pH。2酸、堿溶液混合后pH計(jì)算方法(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合H混 ,然后再求pH。(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合先計(jì)算:OH混 再求H混 ,最后求pH。(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合恰好完全反應(yīng),溶液呈中性,pH7。酸過(guò)量:先求H余 ,再求pH。堿過(guò)量:先求OH余 ,再求H ,然后求pH?!緦W(xué)以致用】1常溫下,將0.1 molL-1氫氧化鈉溶液與0.06 molL-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于 ( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.42常溫下,pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的pH11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是( )A111 B91 C111 D19 探究活動(dòng)二:酸、堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律1計(jì)算下列酸溶液稀釋后的pH(1)pH2的鹽酸,若加水稀釋10倍,其pH為 ;若加水稀釋10n倍,其pH為 。(2)若將pH5的鹽酸加水稀釋103倍,其pH 。(3)pH2的醋酸(一元弱酸)溶液,加水稀釋10倍,其pH大小范圍應(yīng)是 。2計(jì)算下列堿溶液稀釋后的pH(1)pH11的氫氧化鈉溶液,若加水稀釋10倍,其pH為 ;若加水稀釋10n倍,其pH為 。(2)pH11的氨水,若加水稀釋10n倍,其pH大小范圍應(yīng)是 ;若無(wú)限稀釋時(shí),其pH 。歸納總結(jié)(1)對(duì)于pHa的強(qiáng)酸和弱酸溶液,每稀釋10n倍,強(qiáng)酸的pH就 單位,即pH ;由于稀釋過(guò)程中,弱酸還會(huì)繼續(xù)電離,故弱酸的pH范圍是 ;酸溶液無(wú)限稀釋?zhuān)琾H只能無(wú)限接近于7,不能 7。如圖所示。 (2)對(duì)于pHb的強(qiáng)堿和弱堿溶液,每稀釋10n倍,強(qiáng)堿的pH 單位,即pH ;由于稀釋過(guò)程中,弱堿還會(huì)繼續(xù)電離,故弱堿的pH范圍是 ;堿溶液無(wú)限稀釋?zhuān)琾H只能無(wú)限接近于7,不能 7。如圖所示?!緦W(xué)以致用】3下列有關(guān)溶液的敘述中,正確的是 ( )A.中和10 mL 0.1 molL-1醋酸與中和100 mL 0.01 molL-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同B.常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,混合后溶液的pH=7C.常溫下,體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液,兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等D.常溫下,pH=3的甲酸溶液的H+與pH=11的氨水溶液的OH-相等4常溫下,關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是( )ApH3的醋酸溶液稀釋100倍,pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的H1106 molL1C將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L,pH13DpH8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH6【學(xué)習(xí)小結(jié)】1溶液pH計(jì)算堿按堿、酸按酸,同強(qiáng)混合在中間,異強(qiáng)混合看過(guò)量,無(wú)限稀釋7為限。2pH差值2的兩種強(qiáng)酸等體積混合后,pH混 pH差值2的兩種強(qiáng)堿等體積混合后,pH混 【鞏固練習(xí)】1將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為 ( )A.9 B.10 C.11 D.122將100 mL 0.001 molL1的鹽酸和50 mL pH3的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH為(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))( )A4.5 B2.7 C3.3 D32現(xiàn)有常溫時(shí)pH1的某強(qiáng)酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是( )A加水稀釋成100 mLB加入10 mL的水進(jìn)行稀釋C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液3室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )A0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的氫氧化鈉溶液B0.1 molL1的鹽酸和0.05 molL1的氫氧化鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液DpH4的鹽酸和pH10的氨水4下列敘述正確的是( )A100 純水的pH6,所以水在100 時(shí)呈酸性BpH3的鹽酸溶液,稀釋至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸,與等體積水混合后pH1DpH3的鹽酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH75.在某溫度下的水溶液中,H10x molL1,OH10y molL1,x與y的關(guān)系如圖所示。 (1)該溫度下,水的離子積為_(kāi)。(2)該溫度下,0.01 molL1 NaOH溶液的pH為_(kāi)?!究偨Y(jié)與反思】通過(guò)自評(píng)、互評(píng)、師評(píng)相結(jié)合對(duì)本節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行反思感悟。 【參考答案】【自主預(yù)習(xí)】一: pH的相關(guān)計(jì)算:乘積等于11014 ;由H+和OH濃度的相對(duì)大小決定c(H+)molL110010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-110-14pH01234567891011121314酸堿性酸性減弱中性堿性增強(qiáng) 用水的離子積除以c(H+)【合作探究】探究活動(dòng)一:11.0103molL1;3;2.321.0102_molL1, 1.01012_molL1, 1237;3;11歸納總結(jié)1H;OH; H;pH=-lgH;2(1);(2);(3);,【學(xué)以致用】1B 2.D 【學(xué)以致用】3.D 4C【學(xué)習(xí)小結(jié)】2pH小0.3;pH大0.3【學(xué)以致用】3C【鞏固練習(xí)】1C 2D 3 A 4 D 5 D 6(1)1015 mol2L2 (2)13- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專(zhuān)題3.2.2 pH相關(guān)計(jì)算導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4 2018 2019 年高 化學(xué) 03 水溶液 中的 離子 平衡 專(zhuān)題 3.2 pH 相關(guān)
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-6134797.html