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2019-2020年人教版高中化學(xué)選修三 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 章末復(fù)習(xí) 教案2
【歸納提升】
核外電子的運(yùn)動(dòng))
1．原子核外電子排布的軌道能量順序
多電子原子中，電子填充原子軌道時(shí)，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：
(1)相同能層上原子軌道能量的高低：ns
F>C>D
D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D
【解析】 單質(zhì)硅(F)是半導(dǎo)體材料，則B是碳元素；碳的最外層電子數(shù)是4，故D的核電荷數(shù)是8為氧；根據(jù)原子序數(shù)遞增，C為氮元素；同主族元素能夠形成離子化合物，A、E為氫元素和鈉元素。NH4NO3為離子化合物，A項(xiàng)正確；SiO2為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔化需要破壞共價(jià)鍵，熔點(diǎn)高，但是能夠與HF酸反應(yīng)，B項(xiàng)正確；根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律，C項(xiàng)正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3(C)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】 D
5．現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R
基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子
S
單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T
基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子
X
(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________________________________。
(2)S元素的化合價(jià)是否有正價(jià)？_____，原因是_____，
最外層電子排布式為_(kāi)________________。
(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為_(kāi)_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
(4)X的核外電子排布圖違背了________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：
___________________________________________。
【解析】 (1)R元素基態(tài)原子的電子排布圖可表示為，可知R為N，N原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定，所以其第一電離能較大。(2)由題知S為氟元素，F(xiàn)的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子，無(wú)正價(jià)。(3)由構(gòu)造原理可知核外電子排布規(guī)律為1s22s22p63s23p63d14s2，由能量最低原理先排4s再排3d，則N能層只有2個(gè)電子。(4)X元素的核外電子排布先應(yīng)排能量低的3s軌道。發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)釋放能量產(chǎn)生的。
【答案】 (1)氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定
(2)否 F的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子 2s22p5
(3)2
(4)能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量
6．有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，G的原子序數(shù)最大。已知：A、B、C三種元素的原子次外層電子排布都是(n－1)s2(n－1)p6；D、E、F三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C的最外層電子數(shù)；G元素原子的最外層電子數(shù)和A相同，內(nèi)層電子排布均符合2n2；C的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每升的質(zhì)量為3.17 g；A與C能形成離子化合物AC，A離子比C離子少一個(gè)能層；E原子的最外電子層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)上述元素的基態(tài)原子中，含有2個(gè)未成對(duì)電子的元素是__________(填元素符號(hào))；它們位于元素周期表的________區(qū)。
(2)A與D能形成離子化合物AD，則AD的電子式是______________。
(3)C元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________。
F元素基態(tài)原子最外層的電子排布圖為_(kāi)______。
【解析】 由于A、B、C三種元素的原子次外層電子排布都是(n－1)s2(n－1)p6，說(shuō)明A、B、C都在第三周期。由C的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每升的質(zhì)量為3.17 g，可求得單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量為71 gmol－1，即C是氯，F(xiàn)為氮。根據(jù)A與C能形成離子化合物AC，A離子比C離子少一個(gè)能層，說(shuō)明A是鈉，D為氫。根據(jù)G元素原子的最外層電子數(shù)和A相同，內(nèi)層電子排布均符合2n2，且G的原子序數(shù)最大，說(shuō)明G是銅。根據(jù)E原子的最外電子層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，說(shuō)明E是碳，B為硫。
【答案】 (1)C、S p (2)Na＋[H]－
(3)3s23p5
7．(xx濟(jì)寧高二質(zhì)檢)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。其中J為零族元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(除特別說(shuō)明外，凡涉及用元素回答的問(wèn)題均用具體元素符號(hào)表示)：
(1)R原子的電子排布圖為_(kāi)___________________。
(2)在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為_(kāi)_______；Y2－與Na＋的半徑大小為_(kāi)_______。
(3)在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是________；X與Y的第一電離能：X________Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是___________。
【解析】 根據(jù)表格和J為零族元素可知：X為N，Y為O，Z為F，R為S，W為Br，J為Xe。
【答案】
(1) (
2)＋2 O2－>Na＋ (3)F>O>N > N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子
8．(xx南京高二質(zhì)檢)A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A：________；B：________；C：________；D：________。
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________。
(3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是________。
(4)E元素原子的核電荷數(shù)是________，E元素在周期表的第________周期第________族。
(5)用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：
_________________________。
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