2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題48 物質(zhì)的檢驗與鑒別.doc

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專題48 物質(zhì)的檢驗與鑒別 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．通過實驗得出的結(jié)論正確的是 A． 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42- B． 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+ C． 在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+ D． 在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO32- 【答案】C 【解析】 【詳解】 2．下列實驗合理的是 A． 用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pH B． 用蒸餾的方法分離乙醇（沸點為78.3℃）和苯（沸點為80.1℃）的混合物 C． 用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液 D． 用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸 【答案】D 【解析】 【詳解】 A、用其他試紙時需要濕潤，但是pH試紙是不需要濕潤的，若濕潤會稀釋溶液，導致pH出現(xiàn)誤差，選項A不合理；B、蒸餾只能分離沸點相差較大的物質(zhì)，乙醇和苯沸點相近，不能用蒸餾的方法分離，選項B不合理；C、Fe3+和I-會發(fā)生氧化還原反應，生成I2，也會使淀粉變藍，兩種物質(zhì)的現(xiàn)象一樣，無法鑒別，選項C不合理；D、Na2CO3和CaCl2會反應生成沉淀，Na2CO3和NaCl不反應沒有明顯現(xiàn)象，Na2CO3和稀硫酸反應會產(chǎn)生氣泡，可以鑒別，選項D合理。答案選D。 3．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 (　　) A． 肯定只有SO2 B． 肯定沒有Cl2、O2和NO2 C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點睛】 掌握常見的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反應生成二氧化氮。 4．對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對應正確的是 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 向②中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置 下層溶液呈橙色 原溶液中有I－ C 向③中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有AlO2－ D 向④中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙變藍 原溶液中有NH4＋ A． A B． B C． C D． D 【答案】D 【解析】 5．某溶液中可能存在I－、CO32-、SO32-、Al3＋、Cl－、K＋等六種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣體逸出；實驗2：向所得黃色溶液中加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成。根據(jù)上面的操作和現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是 A． 溶液中一定存在I－、CO32-，不存在Al3＋、SO32- B． 溶液變黃色時發(fā)生反應的離子方程式為I－＋Cl2== I＋2Cl－ C． 產(chǎn)生的無色氣體中一定有CO2，可能有SO2 D． 溶液中一定存在K＋，可能存在Al3＋、Cl－ 【答案】A 【解析】 【分析】 實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，說明溶液中含有I-，且有無色氣泡冒出，該氣體只能是二氧化碳，說明溶液中含CO32-； 實驗2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀生成，由于實驗1引進了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-； 實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-； 結(jié)合電荷守恒及離子共存的條件可以判斷，該溶液中一定存在的離子為K+、I-、CO32-，一定不存在的離子為Al3+、SO32-，可能存在Cl-。 【詳解】 【點睛】 本題考查離子的檢驗及離子共存問題，題目難度中等，注意把握反應的實驗現(xiàn)象，結(jié)合離子的性質(zhì)進行判斷。 6．下列實驗的現(xiàn)象及相應的結(jié)論都正確的是 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振蕩、靜置 上層液體呈紫紅色 氧化性：Fe3+＞I2 B 向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2 溶液中有固體析出 固體成分為NaHCO3 C 向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞，再滴加稀鹽酸 溶液先變紅，后溶液紅色變淺直至消失 非金屬性：Cl>C D 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物質(zhì)X 有白色沉淀生成 SO2一定被氧化 A． A B． B C． C D． D 【答案】B 【解析】 【詳解】 7．某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的 是( ) A． 通入N2 的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響 B． 若將④中的無水 CaC12 換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣 C． 若檢驗有 CO 生成，③和⑤中分別盛放足量NaOH 溶液、CuO D． 實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵 【答案】C 【解析】 【分析】 空氣中的氧氣、二氧化碳對產(chǎn)物檢驗有影響；裝置②③可引入水蒸氣，干擾水蒸氣的檢驗；③中盛放足量NaOH溶液，可以將二氧化碳除去，若⑤中CuO變紅，⑥中石灰水變渾濁，則含有CO；鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色固體； 【詳解】 通入N2的主要目的是防止空氣中的氧氣、二氧化碳對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生的影響，故A錯誤；裝置②③可引入水蒸氣，干擾水蒸氣的檢驗，所以將④中的無水CaC12 換成無水硫酸銅也不能檢驗分解生成的水蒸氣，故B錯誤；③中盛放足量NaOH溶液，可以將二氧化碳除去，若⑤中CuO變紅，⑥中石灰水變渾濁，則可檢驗CO，故C正確；鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色固體，①中淡黃色粉末完全變成黑色，產(chǎn)物不一定為鐵，故D錯誤。 【點睛】 本實驗應抓住+2價鐵、CO的還原性進行判斷分析；通入N2 的主要目的是防止空氣中的氧氣氧化+2價鐵和CO；檢驗CO先除去混合氣體中的CO2，再利用CO的還原性檢驗。 8．用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是 A． 檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀 B． 檢驗試液中的SO32-：試液氣體褪色 C． 檢驗試液中的I－：試液棕黃色溶液藍色溶液 D． 檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解 【答案】C 【解析】 點睛：本題考查了離子檢驗的方法和實驗現(xiàn)象分析判斷，注意干擾離子的分析，題目難度中等。A、分析亞硫酸根離子的干擾；B、分析氯氣的干擾；C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；D、亞硫酸根離子也會發(fā)生反應具有此現(xiàn)象。 9．現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有、KOH、、、中的一種或幾種。某同學為探究固體粉末的組成，取適量樣品進行如下實驗。 下列說法不正確的是 A． 固體粉末中一定不含KOH B． 固體粉末中一定含有和 C． 取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉 D． 為進一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查了物質(zhì)鑒別，為高頻考點，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應以及現(xiàn)象是解題的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查。 10．下列關于某些離子的檢驗說法正確的是 A． 向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3- B． 某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42- C． 向某溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有Fe2+ D． 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+ 【答案】D 【解析】 【詳解】 11．某溶液中可能含有等物質(zhì)的量濃度的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學取兩份該溶液進行了如下實驗（1）一份滴入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀；（2）一份加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色。下列說法不正確的是 A． 可能含有SO32- B． 可能含有SO42- C． 可能含有Fe2+ D． 可能含有Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】 （1）一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀，至少含有SO42－、SO32－中的一種，據(jù)此判斷溶液的可能組成． （2）一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色，含有Fe2＋、SO32－、I－中的至少一種； 【詳解】 A、根據(jù)實驗（1）（2），溶液中可能含有SO32－，故A正確； B、根據(jù)實驗（1）知道溶液中可能含有SO42－，故B正確； C、根據(jù)實驗（1）（2），溶液中可能含有Fe2＋，故C正確； D、根據(jù)實驗（1）（2），溶液中可能含有SO32－，則一定不含鐵離子，故D錯誤； 故選D。 12．為鑒別某種物質(zhì)的成分，某活動小組進行如下實驗： ①取少量樣品溶于水，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ②取①中上層清液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ③?、谥猩蠈忧逡?，加入KSCN溶液，溶液呈紅色，加入氫氧化鈉固體并加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體 下列關于該物質(zhì)成分的說法正確的是 A． 一定含有Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+ B． 一定含有Cl-、NH4+，不能確定是否含有SO42-、Fe3+ C． 可能是(NH4)2Fe(SO4)2 D． 一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】 ①產(chǎn)生白色沉淀是BaSO4或AgCl，原溶液可能含有SO42－或者Ag＋，硝酸具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，原溶液中可能含有SO32－； ②加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀為AgCl，該Cl－來自于①中BaCl2，不能說明原溶液中一定含有Cl－； ③加入KSCN中溶液呈現(xiàn)紅色，說明原溶液中可能含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋，加入NaOH固體并加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3，即原溶液中一定含有NH4＋； A、根據(jù)上述分析，故A錯誤； B、根據(jù)上述分析，Cl－不能確定，故B錯誤； C、(NH4)2Fe(SO4)2符合上述實驗現(xiàn)象，因此該物質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2，故C正確； D、Cl－不能確定是否含有，故D錯誤。 【點睛】 物質(zhì)檢驗或離子判斷中，應注意外來離子對實驗的干擾，實驗①中加入BaCl2，實驗②是在實驗①的基礎上滴加硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，Cl－一定有部分或全部來自于BaCl2，原溶液中是否含有Cl－不能確定。 13．現(xiàn)有Na2SO3、Na2S04混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是 A． 將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用標準KMn04溶液滴定，消耗標準 KMn04 溶液V2 mL B． 向樣品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg C． 將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c g D． 將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHS03的洗氣瓶、盛有濃H2S04的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測得干燥管I增重dg 【答案】D 【解析】 【分析】 的質(zhì)量，從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，但不能保證二氧化硫全部被堿石灰吸收，還會有少量留在設備里。 【詳解】 14．某溶液A中可能只含有Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Cl－、NO3—、SO42—中的若干種離子，為確認其中含有的各離子，取1 L溶液A，進行如下所示實驗： 已知：氣體A、氣體B的體積都為2.24 L(標準狀況下)，沉淀B的物質(zhì)的量為0.1 mol。根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，判斷下列說法錯誤的是( ) A． 溶液A中一定含有Fe2＋、NH4+、Ag＋、NO3—，一定不含Cl－、SO42— B． 沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3 C． 溶液D中可能含有Al3＋ D． 溶液A中的c(NO3—)≥1.0 mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】 溶液A能與過量的稀硝酸反應，生成氣體A，說明溶液A中含有還原性離子，即含有Fe2＋，氣體A的體積為2.24L，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，得出n(Fe2＋)=2.243/22.4mol=0.3mol，溶液B中加入過量Ba(OH)2溶液，并加熱，有氣體B產(chǎn)生，即該氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4＋，n(NH3)=0.1mol，沉淀A中一定含有Fe(OH)3，溶液C加入足量的HBr，生成沉淀B，沉淀B為AgBr，原溶液中一定含有Ag＋，沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol，則原溶液中Ag＋的物質(zhì)的量為0.1mol，產(chǎn)生的NH3能與Ag＋反應生成[Ag(NH3)2]＋，得出NH3總物質(zhì)的量為(0.1＋0.12)mol=0.3mol，即原溶液中n(NH4＋)=0.3mol，根據(jù)離子共存，可以得出原溶液中一定不含有的離子是SO42－、Cl－，溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定存在NO3－； 【詳解】 【點睛】 易錯點是選項D，學生容易算錯NH3的物質(zhì)的量，忽略了生成的NH3能與Ag＋結(jié)合，生成Ag(NH3)2＋絡合離子，溶液中NH4＋總物質(zhì)的量應是氣體B的物質(zhì)的量與絡合離子中NH3物質(zhì)的量的和。