2019-2020年高一化學《氣體摩爾體積》教學設計.doc

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2019-2020年高一化學《氣體摩爾體積》教學設計 課題 化學計量在實驗中的應用——氣體摩爾體積 元 總課時 　2 班級（類型） 　 學習 目標 ①能說出氣體摩爾體積的概念 ②能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素 ③能進行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算 重、難點 重點：氣體摩爾體積概念的建立；影響氣體體積大小的因素。 難點：影響物質(zhì)體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉化。 學習環(huán)節(jié)和內(nèi)容 學生活動 教師反思 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 氣體摩爾體積 【自學指引】 1. 回顧電解水的實驗 （1）試管甲中收集到的氣體是 試管乙中收集到的氣體是 二者的體積比是 （2） 假設電解了1.8gH2O,根據(jù)電解水的化學方程式計算生成的O2和H2的質(zhì)量，根據(jù)二者的摩爾質(zhì)量，計算物質(zhì)的量，并通過下表比較。 質(zhì)量 物質(zhì)的量 H2和O2物質(zhì)的量之比 H2 O2 結合（1）（2）討論 在相同條件下，1molH2和O2的體積 2．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)完成下面填空： 狀態(tài) 物質(zhì) 密度 1 mol該物質(zhì)的 質(zhì)量 1 mol該物質(zhì)的體積 固態(tài) Fe 7.86 gcm－3(20 ℃) Al 2.70 gcm－3(20 ℃) 液態(tài) H2O 0.998 gcm－3(20 ℃) H2SO4 1.83 gcm－3(20 ℃) 氣態(tài) O2 1.429 gL－1(0 ℃、101 kPa) (標準狀況) H2 0.089 9 gL－1(0 ℃、101 kPa) (標準狀況) 空氣 1.293gL－1(0 ℃、101 kPa) (標準狀況) 觀察分析上表，你發(fā)現(xiàn)1 mol固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積有什么特點？ 【類比分析】 比較下列幾種情況下球的總體積大小，如果我們把構成物質(zhì)的粒子想象為大小不一的小球，微觀角度分析影響物質(zhì)體積的因素有哪些？ 1.10個乒乓球和20個乒乓球都緊密堆積,誰占的體積大? 2.20個乒乓球和20個籃球都緊密堆積在一起,哪一堆所占有的體積大? 3.有兩堆籃球的數(shù)目均為20個,一堆球心與球心的距離間隔1米,另一堆的間隔0.5米在操場上均勻分布,哪一堆籃球占操場的總體積大? 討論交流： 1.決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？它們受哪些外界條件的影響？ 2.為什么在相同條件下，1mol不同的固體或液體的體積各不相同？ 3.為什么在相同條件下，1mol氣體的體積基本相同？ 結論1:內(nèi)因 因素 粒子個數(shù) 粒子大小 粒子距離 固體和 液 體 氣 體 結論2:外因 【建立概念】 氣體摩爾體積： 標準狀況下的氣體摩爾體積： 【當堂訓練】 1.判斷正誤，并說明理由 （1）標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。 （2）1 mol氣體的體積約為22.4 L。 （3）標準狀況下，1 mol O2和N2混合氣的體積約為22.4 L。 （4）標準狀況下氣體的摩爾體積都是22.4L。 （5）任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L/mol。 （6）標準狀況下，1molH2O的體積約22.4L。 （7）20oC時， 1molO2的體積約22.4L。 （8）只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。 2.在標準狀況下 （1）0.5molHCl占有的體積是多少？ （2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？ （3）16gO2的體積是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？ 3.標準狀況下某氣體的密度為ρ g/L,求該氣體的相對分子質(zhì)量。 【當堂檢測】 1.下列說法正確的是（ ） A. 在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L B. 2gH2和44gCO2的體積相等 C. 1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣 體一定處于標準狀況 D. 在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等 2.下列說法正確的是（ ） A. 標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積都為22.4L. B. 1 mol氣體的體積約為22.4L. C. 1 mol O2和1 molN2含有相同數(shù)目的分子. D. 在標準狀況下,1 molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L. 3.標準狀況下，100ml某氣體的質(zhì)量為0.179g,試計算這種氣體的相對分子質(zhì)量。