（通用版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三十）物質(zhì)的制備（含解析）.doc

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跟蹤檢測(cè)（三十） 物質(zhì)的制備 1．漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣的原理為Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。該實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置為(　　) 解析：選B　反應(yīng)特點(diǎn)為“固液加熱型”制取氣體，固體放入圓底燒瓶，液體放入分液漏斗中，用酒精燈加熱。 2．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是(　　) A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2 B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性 C．實(shí)驗(yàn)室不可用裝置③收集HCl D．驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的實(shí)驗(yàn)可利用裝置④進(jìn)行 解析：選D　裝置①適用于固體和液體反應(yīng)生成氣體，實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣可用濃氨水和生石灰，制備少量氧氣可用過(guò)氧化氫和二氧化錳，都可以用該裝置，A正確；裝置②關(guān)閉活塞，從a處加水至形成液面差，靜置，如左邊液面不發(fā)生變化，可證明氣密性良好，B正確；HCl氣體的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，裝置③不能收集HCl，C正確；乙醇具有揮發(fā)性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以酸性KMnO4溶液褪色，不一定有乙烯生成，D錯(cuò)誤。 3．(2019九江模擬)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用圖2所示裝置制取少量氨氣 B．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl C．選擇合適的試劑，用圖4所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2 D．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 解析：選B　收集氨氣不能用橡皮塞塞住試管口，否則會(huì)因壓強(qiáng)過(guò)大而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)事故，可以在試管口塞一團(tuán)棉花，圖示裝置不合理，A錯(cuò)誤；除去HCl可以用飽和食鹽水，洗氣時(shí)應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”，圖1所示裝置合理，B正確；NO易與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；純堿為粉末狀固體，易溶于水，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量CO2，D錯(cuò)誤。 4．如圖是制取、洗滌并測(cè)量生成氣體體積的裝置示意圖，利用此裝置進(jìn)行表中所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?　　) 選項(xiàng) a(液體) b(固體) c(液體) A 稀鹽酸 鋅粒 濃H2SO4 B 濃鹽酸 MnO2 濃H2SO4 C 稀硫酸 CaCO3 濃H2SO4 D 濃氨水 生石灰 濃H2SO4 解析：選A　A項(xiàng)，H2可用濃硫酸干燥，并能用排水法收集，正確；B項(xiàng)，濃鹽酸和MnO2反應(yīng)需要加熱，且Cl2微溶于水，不能用排水法收集，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不能用稀硫酸和CaCO3 反應(yīng)制備CO2，生成CaSO4微溶會(huì)覆蓋在CaCO3表面，使反應(yīng)停止，且CO2微溶于水，不能用排水法收集，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3不能用濃硫酸干燥，也不能用排水法收集，錯(cuò)誤。 5．(2019西安模擬)無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)必須要緩慢通入干燥的N2以免反應(yīng)過(guò)于劇烈 B．若用干燥的空氣代替干燥的N2，其主要的缺點(diǎn)是制得的MgBr2中含有雜質(zhì) C．裝有無(wú)水CaCl2固體的a的作用是防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置 D．冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的揮發(fā) 解析：選B　A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中要緩慢通入干燥的N2，使得溴蒸氣的濃度減小，可以使鎂屑和溴的反應(yīng)速率減慢，正確；B項(xiàng)，本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成MgBr2，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，若用干燥的空氣代替干燥的N2，空氣中含有氧氣，鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝有無(wú)水CaCl2固體的干燥管a可以防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，因?yàn)镸gBr2具有強(qiáng)吸水性，正確；D項(xiàng)，乙醚、溴均易揮發(fā)，冷凝管能夠?qū)⒁颐选謇淠亓?，提高乙醚、溴的利用率，正確。 6．MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應(yīng)原理為MnO2＋H2SO3===MnSO4＋H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 B．若不通N2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞 C．若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中的濃度之比變大 D．石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好 解析：選C　A項(xiàng)，緩慢通入混合氣體，可以使反應(yīng)充分進(jìn)行，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，正確；B項(xiàng)，若不通N2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被MnO2堵塞，正確；C項(xiàng)，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化，空氣中含有氧氣，將亞硫酸氧化為硫酸，導(dǎo)致溶液中SO濃度增大，則反應(yīng)液中的濃度之比變小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ca(OH)2微溶于水，使用石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好，正確。 7．(NH4)2SO4是一種常見(jiàn)的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．通入NH3和CO2的順序可以互換 B．操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得(NH4)2SO4 C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH D．通入的NH3和CO2均應(yīng)過(guò)量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用 解析：選B　A項(xiàng)，中性條件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，故通入NH3和CO2的順序不可以互換，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得(NH4)2SO4晶體，正確；C項(xiàng)，硫酸鈣懸濁液參加反應(yīng)，所以硫酸鈣應(yīng)該寫化學(xué)式，總的離子方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH＋SO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通入的CO2不應(yīng)過(guò)量，否則生成的碳酸鈣會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣影響后續(xù)工藝，錯(cuò)誤。 8．(2019安徽十校聯(lián)考)高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。如圖是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁αFe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．酸溶時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過(guò)量H2SO4，其目的是提高鐵元素的浸出率，同時(shí)抑制鐵離子的水解 B．反應(yīng)②的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋ C．加入NH4HCO3生成FeCO3，檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成說(shuō)明洗滌干凈 D．煅燒時(shí)空氣中的氧氣作氧化劑，所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵 解析：選D　A項(xiàng)，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeO能與稀硫酸反應(yīng)得到Fe2＋和Fe3＋，酸溶時(shí)，常需要將燒渣粉碎，通過(guò)增大接觸面積，提高鐵元素的浸出率，因Fe2＋和Fe3＋都容易水解，通過(guò)加入過(guò)量硫酸，抑制其水解，正確；B項(xiàng)，濾液中加入FeS2將Fe3＋還原為Fe2＋，－1價(jià)的硫被氧化生成SO，離子反應(yīng)方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋，正確；C項(xiàng)，碳酸氫銨能和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、水和二氧化碳，同時(shí)能調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵，過(guò)濾得到碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，所以操作為取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈，正確；D項(xiàng)，煅燒時(shí)空氣中的氧氣作氧化劑，用氯氣代替空氣會(huì)生成氯化鐵，不能得到高純氧化鐵，錯(cuò)誤。 9．某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。 (2)裝置C中看到的現(xiàn)象是________________________________________________，證明______________。 (3)裝置B內(nèi)盛有四氯化碳，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________，原因是________________________________________________________________________。 (4)如果沒(méi)有B裝置，將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)(填“是”或“否”)________，理由是_________________________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯________層(填“上”或“下”)為溴苯，這說(shuō)明溴苯____________且____________。 解析：(1)反應(yīng)時(shí)首先是鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵，溴化鐵作催化劑，在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是(2)溴化氫易揮發(fā)，能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，則裝置C中看到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成，由此可以證明有HBr生成。(3)裝置B內(nèi)盛CCl4液體，由于反應(yīng)放熱，A中溴蒸氣逸出，揮發(fā)逸出的溴蒸氣可溶于四氯化碳中，因此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是液體變橙色。(4)由于逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀沉淀，影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，因此如果沒(méi)有B裝置將A、C直接相連，是不妥當(dāng)?shù)摹?5)實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯下層為溴苯，這說(shuō)明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性質(zhì)。 答案：(1) (2)導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成　有溴化氫生成 (3)液體變橙色　反應(yīng)放熱，揮發(fā)逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中 (4)否　揮發(fā)逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應(yīng) (5)下　不溶于水　密度比水大 10．(2019濟(jì)南模擬)四氯化錫(SnCl4)是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱條件下直接氯化來(lái)制備。已知：四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)－33 ℃，沸點(diǎn)114 ℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)如圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。 (1)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。 (2)裝置Ⅱ中的最佳試劑為_(kāi)___________，裝置Ⅶ的作用為_(kāi)____________________。 (3)該裝置存在的缺陷是____________________________________________。 (4)如果沒(méi)有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。 (5)實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度。 第一步：稱取0.613 g錫粒溶入足量鹽酸中，過(guò)濾； 第二步：向?yàn)V液中加入過(guò)量FeCl3溶液，將Sn2＋氧化成Sn4＋； 第三步：用0.100 molL－1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為(未配平)Fe2＋＋Cr2O＋H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。 第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗16.0 mL K2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(僅寫計(jì)算結(jié)果，錫的相對(duì)原子質(zhì)量按119計(jì)算) 解析：(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，在與金屬錫反應(yīng)前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時(shí)還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中使SnCl4水解。(3)未反應(yīng)的氯氣沒(méi)有除去，缺少尾氣處理裝置。(4)如果沒(méi)有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸氣，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會(huì)生成SnCl4水解產(chǎn)生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2。(5)滴定過(guò)程中的反應(yīng)方程式為6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，第二步中加入過(guò)量FeCl3溶液，將Sn2＋氧化成Sn4＋，反應(yīng)的方程式為2Fe3＋＋Sn2＋===Sn4＋＋2Fe2＋，令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則： Sn～Sn2＋～2Fe3＋～2Fe2＋～K2Cr2O7 119 g mol 0．613x g 0.100 molL－10.016 L ＝，解得x≈93.18%。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)飽和食鹽水　防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅵ中使SnCl4水解　(3)缺少尾氣處理裝置 (4)Sn(OH)4(或SnO2) (5)2Fe3＋＋Sn2＋===Sn4＋＋2Fe2＋　93.18% 11．(2019臨汾模擬)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4H2O(水合肼)和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如圖： 已知：①Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O是放熱反應(yīng)； ②N2H4H2O沸點(diǎn)約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。 (1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_(kāi)_____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外還需采取的措施是________________________________________________。 (2)步驟Ⅱ合成N2H4H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是________________；使用冷凝管的目的是______________。 (3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO、SO隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示)。 ①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)______________________________________________________________。 ②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_________________________________________________________________________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。 解析：(1)溫度超過(guò)40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還應(yīng)控制通入氯氣的速率，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈，放出大量的熱而導(dǎo)致溫度升高。(2)實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液，避免N2H4H2O與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為避免N2H4H2O的揮發(fā)，可使用冷凝管回流。(3)用Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入過(guò)量的SO2生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3。①由圖像可知，溶液pH約為4時(shí)，可完全反應(yīng)生成NaHSO3，此時(shí)可停止通入SO2，可通過(guò)測(cè)量溶液pH的方法控制。②由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3，可邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，由題圖2可知pH約為10時(shí)，可完全反應(yīng)生成Na2SO3，此時(shí)停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，由題圖3可知在高于34 ℃條件下趁熱過(guò)濾，可得到無(wú)水Na2SO3。 答案：(1)3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O　緩慢通入Cl2　(2)NaClO堿性溶液　減少水合肼的揮發(fā) (3)①測(cè)量溶液的pH，當(dāng)pH約為4時(shí)，停止通SO2 ②邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34 ℃條件下趁熱過(guò)濾