2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題15 元素及化合物綜合應用.doc

專題15 元素及化合物綜合應用（滿分60分 時間25分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1下列說法正確的是A 金屬鈦性能非常優(yōu)越，廣泛應用于醫(yī)療及日常用品中。B 銅鹽溶液都有毒。C 稀土金屬被稱為冶金工業(yè)的維生素，80%分布在南非等非洲國家。D 由于金屬鋁常溫下不與氧氣反應，所以保存鋁時不需要隔絕空氣?！敬鸢浮緽【解析】A金屬鈦具有密度小，延展性好，強度高，耐腐蝕，無毒等優(yōu)點，廣泛應用醫(yī)療及日常用品中，2下列說法正確的是A 某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+B 用廣泛pH試紙測得NaClO溶液的pH值為12C 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D 金屬鎂失火不可用水來滅火【答案】D【解析】A含鈉元素的單質(zhì)或化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)黃色，所以某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有鈉元素，無法確定是否含K+，A項錯誤；BNaClO溶液具有漂白性，測量時pH試紙變色后很快褪色或顏色變淺，無法測量NaClO溶液的pH，B項錯誤；C酒精與水互溶，不可用作碘水的萃取劑，C項錯誤；D金屬鎂能與熱水反應生成H2：Mg+2H2OMg(OH)2+H2，H2能在空氣中燃燒且能發(fā)生爆炸，所以金屬鎂失火不可用水來滅火，D項正確；答案選D。3科學的假設(shè)與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是（ ）A 探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B 探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH結(jié)合所致C 探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是Cu(OH)2D 探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致【答案】C【解析】A、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成, 4下列說法中正確的是（ ）A 在銅和濃硫酸反應后的試管中加水，以觀察溶液顏色B 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C 用氯水進行水處理，夏季比冬季的效果好D 稀硝酸與金屬反應生成金屬硝酸鹽，當還原產(chǎn)物只有NO時，參加反應的金屬在反應后無論化合價怎樣，參加反應的硝酸與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比始終為41【答案】D【解析】A、應將反應后液體緩慢注入水中觀察，操作同濃硫酸稀釋，故A錯誤；B、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應生成二氧化碳，故B錯誤；C、夏季溫度高，次氯酸易分解，殺菌效果比冬季差，故C錯誤；D、設(shè)金屬M反應后的化合價是+x,則生成的鹽為M(NO3)x，根據(jù)得失電子守恒可知M(NO3)x與NO的系數(shù)之比為3：x，根據(jù)氮元素守恒可知消耗的HNO3的系數(shù)為3x+x，所以硝酸與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為(3x+x):x=4:1,故D正確；綜上所述，本題應選D。 5A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列說法中正確的是（ ）A 反應和一定為氧化還原反應B 反應和互為可逆反應C X元素可能是金屬，也可能是非金屬D X元素可能為鋁【答案】A【解析】A、應該是A物質(zhì)的歧化反應,反應應該是一種元素的歸中反應,則可以知道B和C中應該分別【點睛】本題應注意一個概念，可逆反應：在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應的方向進行的反應?？赡娣磻笳娣磻谙嗤瑮l件下同時進行。6某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B 溶液中n(Al3+)=0.1 molC 溶液中一定不含CO32,可能含有SO42和NO3D n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=221【答案】C【解析】由圖像可知溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子，A正確；溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉【點睛】本題依據(jù)圖像考查離子方程式的有關(guān)計算，解答時，應依據(jù)離子的性質(zhì)，根據(jù)題給條件確定溶液中的離子，再根據(jù)圖像信息，計算溶液中離子的物質(zhì)的量。 7ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H+O2C 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸【答案】B【解析】在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進行吸收，選項A正確。吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應不可能得到氫離子，選項B錯誤。冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項C正確。氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。8甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。步驟操作現(xiàn)象向2mL1molL-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色,并有少量刺激性氣味的氣體逸出（1）常溫下,FeCl3溶液的pH_7(填“<”“>”或“=”)。（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。甲同學認為步驟中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3,用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因:_。乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應,完成并配平其反應的離子方程式:_Fe3+SO32-+=Fe2+且乙同學查閱資料得知:Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設(shè)計并完成了如下實驗:步驟操作現(xiàn)象用激光筆照射步驟中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達爾效應”甲同學因此得出結(jié)論:溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足,乙同學的理由是_。（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況,乙同學設(shè)計并完成了如下實驗:步驟操作現(xiàn)象向1molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色用激光筆照射步驟中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”檢驗步驟中紅褐色溶液是否含有Fe2+,可以選用的試劑是_(填字母)。AK3Fe(CN)6溶液BKSCN溶液CKMnO4溶液已知H2SO3是弱酸,請結(jié)合電離方程式說明步驟中出現(xiàn)紅褐色的原因:_。（5）結(jié)論:由上述實驗得知,甲、乙兩同學所持觀點均成立。【答案】<Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入Na2SO3后,c(H+)下降,平衡正向移動,生成Fe(OH)32Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達爾效應”aH2SO3H+HSO3-;HSO3-H+SO32-,SO32-與被還原生成的Fe2+結(jié)合成FeSO3,與剩余的FeCl3溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色【解析】（1）FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子水解而導致其溶液呈酸性，水解離子方程式為【點睛】本題考查了探究反應機理的方法，題目難度中等，是一道不錯的題目，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。