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2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 1-3-2 反應(yīng)熱的計(jì)算 教案1.doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 1-3-2 反應(yīng)熱的計(jì)算 教案1.doc

2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 1-3-2 反應(yīng)熱的計(jì)算 教案1【教學(xué)目標(biāo)】1. 理解反應(yīng)熱2.了解反應(yīng)熱的計(jì)算3. 綜合運(yùn)用反應(yīng)熱和蓋斯定律的知識(shí)解決能量變化的實(shí)際問題【教學(xué)重點(diǎn)】反應(yīng)熱的計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用【教學(xué)過(guò)程】題型一: 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量,計(jì)算反應(yīng)熱,寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。例1、將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。又已知:H2O(g)=H2O(l);H244.0kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ?!倦S堂練習(xí)】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l); H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l); H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l); H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l); Hb kJ / mol題型二:利用蓋斯定律求反應(yīng)熱例2、科學(xué)家蓋斯曾提出:“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。(1)(s,白磷)+ (2) 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。相同的狀況下,能量較低的是_;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)。【隨堂練習(xí)】由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO2TiCl4Ti 已知: C(s)O2(g)CO2(g); DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g); DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g); DH+141 kJmol-1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。題型三:根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量(或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式),進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。例3、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) DH-285.8 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) DH-2220.0 kJmol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol,完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是_,兩者放出的熱量之比約為_A、1:3 B、3:1 C、1:4 D、5:13【隨堂練習(xí)】已知:;欲得到相同的熱量,需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8題型四:反應(yīng)熱大小比較 例4、在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,的是A. B. C. D. 【隨堂練習(xí)】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為:H2(g)1/2O2(g)H2O(l); H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g); H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l);H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l); H89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)題型五:利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱方法:H=E(反應(yīng)物)E(生成物),即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能常用E表示,單位是kJ/mol。例5CH3CH3CH2CH2H2;有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下?;瘜W(xué)鍵 CH CC CC HH鍵能(kJ/mol) 414.4 615.3 347.4 435.3試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱

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