2019-2020年人教版高中化學高三一輪 第一單元 第一課時 物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 講義（學生版）.doc

2019-2020年人教版高中化學高三一輪 第一單元 第一課時 物質(zhì)的量氣體摩爾體積 講義（學生版）復習目標：1.了解摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標準狀況)之間的相互關系進行有關計算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應綜合應用題?？键c一物質(zhì)的量及其單位自主梳理1物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量(n)：表示含有_的物理量，單位為_。（2）物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：。（3）阿伏加德羅常數(shù)(NA)：0.12kg_中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為_，單位為_。公式：NA_。2摩爾質(zhì)量（1）摩爾質(zhì)量是_的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是_。公式：M_。（2）數(shù)值：以_為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的_。【深度思考】1阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目()（2）1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子()（3）1mol水中含有2mol氫和1mol氧()（4）NaOH的摩爾質(zhì)量為40g()（5）1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()（6）1molOH的質(zhì)量為17gmol1()（7）氖氣的摩爾質(zhì)量(單位gmol1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量()（8）2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍()（9）1molH3PO4與1molH2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()易錯警示：摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點1相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。2摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。例1、某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是()該硫原子的相對原子質(zhì)量為mg該硫原子的物質(zhì)的量為mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAgag該硫原子所含的電子數(shù)為16NAABCD【發(fā)散類比1】在0.5molNa2SO4中，下列說法不正確的是()A.含有的Na+的數(shù)目為NAB.含有的氧離子數(shù)目為2NAC.含有的Na2SO4質(zhì)量為71gD.陰、陽離子個數(shù)比為12【思維建?！坑嘘P微粒數(shù)目比較的思維方法：已知物理量物質(zhì)的量所求物理量?？键c二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律自主梳理1影響物質(zhì)體積大小的因素（1）_(物質(zhì)的本性)；（2）_(由溫度與壓強共同決定)；（3）_(物質(zhì)的量的大小)2氣體摩爾體積（1）含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為_。（2）相關計算基本表達式：Vm_與氣體質(zhì)量的關系：_與氣體分子數(shù)的關系：_（3）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的_和_。3阿伏加德羅定律及其推論應用（1）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同_的任何氣體，含有_數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。（2）阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及n、導出)相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比【深度思考】1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()（2）在標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標準狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L()（3）22.4L氣體在標準狀況下是1mol，在非標準狀況下一定不是1mol()（4）在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同()（5）在相同條件下，相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6，所含分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同()2若把1題（5）中的相同“物質(zhì)的量”改成相同“質(zhì)量”，是“分子”個數(shù)相同還是“原子”個數(shù)相同？原子個數(shù)相同。3由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是_。1摩爾水的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的體積例2、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是()A若M(甲)<M(乙)，則分子數(shù)：甲<乙B若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙C若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強：甲>乙D若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙【發(fā)散類比2】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說法正確的是()A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為13B.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C.右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75gD.若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為2524【思維建模】求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法考點三阿伏加德羅常數(shù)的常見考查點一、氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()（2）常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()（3）標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA()（5）常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()【思維建?！慷?、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA()（2）標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()（3）常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()【思維建?！咳?、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）在常溫常壓下，32g18O2中含有2NA氧原子()（2）17gOH與17gOH所含電子數(shù)均為10NA()（3）相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同()（4）mgCO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA()（5）4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()（6）30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA()【思維建?！克?、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA()（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()（3）0.1molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()（4）25時，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()【思維建模】五、阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應”5正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA()（2）標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA()（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()（4）標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()【思維建?！苛?、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA()（2）0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()（3）1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()（4）1molNa2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()（5）向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()（6）1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()【思維建?！坷?、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA【發(fā)散類比3】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1mol 的 11B中，含有0.6NA個中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個HC2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備 PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵