高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第一章 第一節(jié) 第二課時(shí)練習(xí)

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1、2011屆高考第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場(chǎng) 第一章 第一節(jié) 第二課時(shí) 一、選擇題 1．(2009·羅定模擬)下列物質(zhì)提純的方法可能屬于化學(xué)變化的是 (　　) A．蒸餾　　　B．過(guò)濾　　　C．分液　　　D．洗氣 答案：D[ 2．(2008·廣東理基)用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是 (　　) A．碘鹽中碘的檢驗(yàn) B．暖瓶中水垢的除去 C．食鹽和純堿的鑒別 D．雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn) 答案：A 3．下列敘述不正確的是 (　　) A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B．可用裝置②證明氨氣極易溶于水 C．可用裝置③

2、從海水中得到淡水 D．可用裝置④把膠體從溶液中分離出來(lái) 答案：D 4．(2009·安慶模擬)下列各組物質(zhì)中，不易用水區(qū)別的是 (　　) A．苯和四氯化碳 B．氯化鈉和硝酸銨 C．Br2(蒸氣)和NO2 D．碳酸氫鈉和碳酸氫鉀 解析：A項(xiàng)，苯和CCl4與水混合均出現(xiàn)分層，苯在上層，而CCl4在下層；B項(xiàng)，NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度下降；C項(xiàng)，Br2溶于水得橙色溶液，NO2與水反應(yīng)生成無(wú)色的HNO3溶液；D項(xiàng)，NaHCO3和KHCO3均易溶于水，且均無(wú)明顯現(xiàn)象。 答案：D 5．(2009·廣東五校模擬)分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理正確的是(　　)

3、 A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．某雨水的pH小于5.6，說(shuō)明雨水中一定溶解了SO2 C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO D．在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，說(shuō)明I2的氧化性比Cl2強(qiáng) 答案：A 6．為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是 (　　) A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分

4、中含有結(jié)晶水 B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋ C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH 答案：D 7．(2009·宿州模擬)僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl4、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是 (　　) A．溴水 B．F

5、eCl3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．AgNO3溶液 答案：D 8．有a、b、c、d、e五種無(wú)色氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①a和b相混合 氣體變?yōu)榧t棕色 ②c和d相混合 產(chǎn)生白煙 ③c、e分別通入少量溴水中 都變成無(wú)色透明的溶液 ④b、e分別通入氫硫酸中 都產(chǎn)生淡黃色的渾濁 a、b、c、d、e依次可能是 (　　) A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4 答案：C 9．(2009·

6、滁州模擬)根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是 (　　) A．Na2SO3試樣白色沉淀沉淀不溶解 結(jié)論：此Na2SO3試樣已變質(zhì) B．稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率較慢產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快 結(jié)論：CuSO4對(duì)此反應(yīng)有催化作用 C．某溶液瓶口產(chǎn)生白霧 瓶口產(chǎn)生白煙 結(jié)論：此溶液一定為濃鹽酸 D．無(wú)色試液產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體 石灰水變渾濁 結(jié)論：原無(wú)色試液中可能含有CO 答案：D 10．某含有Na＋的澄清溶液中，可能還存在NH、Fe2＋、I－、Br－、CO、SO六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；(2)向(1)所得溶液中加入Ba

7、Cl2溶液，無(wú)沉淀生成；(3)向(1)所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷該溶液 (　　) ①一定存在Fe2＋、Br－、CO　②一定呈堿性?、垡欢ú淮嬖贗－、SO?、芸赡艽嬖贜H A．①②③ B．③④ C．②③④ D．①④ 答案：B 11．為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 (　　) 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 溴化鈉溶液(NaI) 溴水 蒸餾 B 氯化銨溶液(FeCl3) 氫氧化鈉溶液 過(guò)濾 C 二氧化碳(CO) O2 點(diǎn)燃 D 淀粉

8、(KCl) H2O 置于半透膜 袋中漂洗 答案：D 12．(2009·南昌一中，十中，新建二中三校聯(lián)考)有一瓶無(wú)色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無(wú)色透明溶液，將這種溶液分為兩份，向一份中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也產(chǎn)生了白色沉淀，與此有關(guān)的下列結(jié)論中，正確的是 (　　) A．肯定有HCl、SO2 B．可能含有HBr、CO2 C．肯定沒(méi)有CO2、H2S、HBr D．以上結(jié)論均不正確 答案：D 13．(2009·四川)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)

9、論正確的是 (　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2＋ C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成 該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi) 解析：A中無(wú)法排除Ag＋為干擾；C使品紅褪色的物質(zhì)可以是SO2，還可以是其他具有漂白性的物質(zhì)，如：Cl2溶于水可生成具有漂白性的HClO。D只能證明該有機(jī)物

10、中含有醛基，但不一定是醛類(lèi)，比如說(shuō)甲酸、甲酸酯，甲酸鹽，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 答案：B 14．(2009·江蘇)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是 (　　) A．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸 C．向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2＋具有氧化性 D．向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1滴～2滴0.01 mol·L－1 AgN

11、O3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 解析：B項(xiàng)中HCl酸性強(qiáng)于H2SO3，且BaSO3可溶于鹽酸，故SO2不可能與BaCl2溶液反應(yīng)；C項(xiàng)中KMnO4溶液褪色是因?yàn)楸籉e2＋還原，F(xiàn)e2＋具有還原性。 答案：AD 二、非選擇題 15．(2009·濟(jì)寧質(zhì)量檢測(cè))某一無(wú)色溶液，可能含有Na＋、Cu2＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、CO、SO、K＋等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量待測(cè)溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀； ②另取少量待測(cè)溶液，向其中加入過(guò)氧化鈉，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，并生成白色沉淀；加入過(guò)量過(guò)氧化

12、鈉時(shí)，沉淀部分溶解。 試判斷：溶液中一定存在的離子有________；一定不存在的離子有________。不確定的是________，為驗(yàn)證此離子的存在，還應(yīng)進(jìn)行________實(shí)驗(yàn)。 答案：Al3＋、Mg2＋、SO　NH、Cu2＋、Fe3＋、CO　K＋、Na＋　焰色反應(yīng) 16．(2008·河北唐山聯(lián)考)某無(wú)色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)： (1)氣體A的成分是(填化學(xué)式，下同)________，氣體B的成分是________。 (2)X溶液中一定存在的離子是__________________。

13、 (3)寫(xiě)出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式__________________________________。 (4)寫(xiě)出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式__________________________________。 (5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液X中還有未完全確定的離子是________；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是_________________________________(簡(jiǎn)述所加試劑及理由)。 解析：由于溶液是無(wú)色的，所以排除MnO的存在；溶液X中加入HCl有氣體生成，說(shuō)明有CO的存在，生成氣體A為CO2；CO的存在排除了Ag＋、Ba2＋

14、、Al3＋的存在；第②步繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中加入NH，反應(yīng)既生成氣體，又生成沉淀，所以證明原溶液含有AlO，AlO在第一步加入HCl時(shí)發(fā)生反應(yīng)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，生成的Al3＋和HCO發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)；Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；第③步繼續(xù)加入Ba(OH)2，生成白色沉淀，可能含有BaCO3或BaSO4中的一種或兩種，用鹽酸檢驗(yàn)。 答案：(1)CO2　NH3 (2)CO、AlO、Na＋ (3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↓　AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O (4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5)S

15、O　在沉淀乙中加稀鹽酸，若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO；若不能完全溶解，則存在SO 17．(2008·四川理綜，26)某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格(對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫(xiě)化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”)。 (1)將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀。 肯定存在 的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (2)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。 肯定存在 的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由

16、(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。 肯定存在 的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是__________。 解析：混合物溶于水得到無(wú)色溶液，說(shuō)明混合物中沒(méi)有CuSO4；焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說(shuō)明不溶于HCl的白色沉淀BaSO4和AgCl，則白色沉淀是MgCO3，原溶液中沒(méi)有Ba(NO3)2和AgNO3。 答案：(1) 無(wú) CuSO4 溶液無(wú)色，而CuSO4溶液為藍(lán)色 (2) Na2SO4 無(wú) 鈉的焰色反應(yīng)呈黃色 (3) Mg

17、CO3 Ba(NO3)2、AgNO3 MgCO3沉淀溶于稀鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失 (4)Al2(SO4)3 18．(2009·江蘇)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下： 　　　　　　鹽酸　氫氧化鈣　　　鹽酸 　　　　 　　　　　　　　　工業(yè)CaCO3→→→→→ 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

18、　濾渣　　　　　　CaCl2·2H2O (1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________。 (2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時(shí)水解；③_____________________________________。 (3)測(cè)定樣品中Cl－0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐

19、形瓶中；c.用0.05000 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。 ①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有__________________________________。 ②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________。 ③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有______________________________________________； ___________________

20、_____________________________________________________。 解析：第(1)問(wèn)中若Fe(OH)3未沉淀完全則溶液中應(yīng)含有Fe3＋，但濃度很小所以通常選用KSCN而不用OH－檢測(cè)；第(2)問(wèn)中調(diào)節(jié)pH使之顯弱酸性主要是為了防止Ca2＋形成溶解度較小的Ca(OH)2、CaCO3；由Ag＋～Cl－可知滴定溶液中，n(CaCl2·2H2O)＝n(Cl－)＝×0.05000 mol·L－1××10－3 L， 所以w(CaCl2·2H2O)＝ ×100%＝99.9%。 答案：(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明Fe(OH)3沉淀完全 (2)防止溶液吸收空氣中的CO2 (3)①酸式滴定管　②99.9%?、蹣悠分杏猩倭康腘aCl；少量CaCl2·2H2O失水