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(通用版)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(三十六)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析).doc

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(通用版)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(三十六)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析).doc

跟蹤檢測(cè)(三十六) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1(2019西安中學(xué)模擬)以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是()解析:選DA項(xiàng),只能表示最外層電子數(shù);B項(xiàng),只表示核外電子的分層排布情況;C項(xiàng),具體到亞層的電子數(shù);D項(xiàng),包含了能層、能級(jí)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向。2下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()AK:1s22s22p63s23p64s1BF:1s22s22p6C26Fe:1s22s22p63s23p63d54s3DKr:1s22s22p63s23p63d104s24p6解析:選C題中K、F和Kr的核外電子排布都符合構(gòu)造原理,為能量最低狀態(tài),而Fe的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d64s2,電子數(shù)目不正確。3某潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì),下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是()A原子半徑:Al>NaB第一電離能:Al<NaC硬度:Na>AlD基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):NaAl解析:選D同周期自左向右原子半徑逐漸減小,原子半徑:Al<Na,A錯(cuò)誤;同周期自左向右第一電離能逐漸增大,第一電離能:Al>Na,B錯(cuò)誤;金屬Na的硬度小于Al,C錯(cuò)誤;Na和Al的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)都為1,D正確。4(2019曲靖模擬)某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()AX元素可能為4價(jià)BX一定為金屬CX為第五周期元素DX在化合物中可能表現(xiàn)3價(jià)解析:選D由圖像可知,該元素的I4I3,故該元素易失去3個(gè)電子,屬于A族元素,在化合物中易表現(xiàn)3價(jià),故A、B錯(cuò)誤,D正確;周期數(shù)核外電子層數(shù),圖像中沒(méi)有顯示X原子有多少電子層,因此無(wú)法確定該元素是否位于第五周期,故C錯(cuò)誤。5某元素的第一電離能至第七電離能(kJmol1)如表:I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293該元素最有可能位于元素周期表的族是()AA BACA DA解析:選C分析各級(jí)電離能,I3I4,該元素的原子最外層有3個(gè)電子,該元素處于第A族。6已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性:X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AX與Y形成化合物時(shí),X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)B在元素周期表中X可能位于Y的右面C第一電離能X一定大于YDY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性解析:選C已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性:X>Y,則非金屬性:X>Y。A項(xiàng),X與Y形成化合物時(shí),X得電子能力強(qiáng)顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià),正確;B項(xiàng),同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),則在元素周期表中X可能位于Y的右面,正確;C項(xiàng),氮元素的電負(fù)性小于氧元素,但氮元素的第一電離能大于氧元素的,錯(cuò)誤;D項(xiàng),非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,正確。7已知短周期元素的離子xX2、yY、zZ3、wW具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是()A電負(fù)性:X>Y>Z>WB原子序數(shù):w>z>y>xC離子半徑:Z3>W>Y>X2D元素的第一電離能:X>Y>W>Z解析:選C短周期元素的離子xX2、yY、zZ3、wW都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以有:x2y1z3w1,且X、Y在周期表中Z、W的下一周期,原子序數(shù):x>y>w>z,X、Y為金屬,Z、W為非金屬,B項(xiàng)錯(cuò)誤;A項(xiàng),非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則電負(fù)性:W>Z>X>Y,錯(cuò)誤;C項(xiàng),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,核電荷數(shù):x>y>w>z,所以離子半徑:Z3>W>Y>X2,正確;D項(xiàng),同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢(shì),非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,故第一電離能:W>Z>X>Y,錯(cuò)誤。8(2019重慶一中模擬)已知:元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣,也是元素的一種基本性質(zhì);兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí),形成離子鍵,兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí),形成共價(jià)鍵。下表給出了14種元素的電負(fù)性,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.7A隨著原子序數(shù)遞增,元素的電負(fù)性呈周期性變化B元素電負(fù)性越大,其非金屬性越強(qiáng)C根據(jù)電負(fù)性數(shù)據(jù)可知Mg3N2中含有離子鍵DBeCl2因含金屬元素鈹,故屬于離子化合物解析:選D元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化,元素電負(fù)性越大,其非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)已知條件及表中數(shù)值可知,Mg3N2中兩元素的電負(fù)性差值為1.8,大于1.7,形成的是離子鍵,此化合物為離子化合物;BeCl2中兩元素的電負(fù)性差值是1.3,小于1.7,形成共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物。9如圖是第三周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Ay軸表示的可能是電離能By軸表示的可能是電負(fù)性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析:選BA項(xiàng),同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折。當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0,d0,f0)、半滿(mǎn)(p3,d5,f7)或全滿(mǎn)(p6,d10,f14)結(jié)構(gòu)時(shí),原子的能量較低,元素的第一電離能較大,故第A族的第一電離能小于第A族的電離能,第A族的第一電離能小于第A族的電離能,錯(cuò)誤;B項(xiàng),同周期元素從左到右,電負(fù)性逐漸增大,正確;C項(xiàng),同周期元素從左到右,原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù):鈉為1,鎂為2,鋁為3,硅不易形成離子,磷為3,硫?yàn)?,氯為1,錯(cuò)誤。10在元素周期表中,一稀有氣體元素原子的最外層電子排布為4s24p6,與其同周期的a、b、c、d四種元素,它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7,其中a、c兩元素原子的次外層電子數(shù)為8,b、d兩元素原子的次外層電子數(shù)為18,e、d兩元素處于同族,且在該族元素中,e的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A元素c核外電子占據(jù)10個(gè)原子軌道Bb元素在周期表中的d區(qū)Ce的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的原因是其分子間形成氫鍵D元素d的電子排布式為Ar3d104s24p5解析:選B由題意知,a為Ca、c為K、b為Zn、d為Br;e、d兩元素處于同族,且在該族元素中,e的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高,則e為F;元素c為K,核電荷數(shù)為19,核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1,核外電子占據(jù)10個(gè)原子軌道,A正確;b為 Zn元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,處于周期表中第四周期第B族,屬于ds區(qū),B錯(cuò)誤;e的氣態(tài)氫化物為HF,分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高,C正確;元素d為Br,核電荷數(shù)為35,電子排布式為Ar3d104s24p5,D正確。11(1)鎂原子核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,_種不同能量狀態(tài)的電子。(2)A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨篈元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為_(kāi)。B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。C元素是第三周期中無(wú)未成對(duì)電子的主族元素,它的電子排布圖為_(kāi)。D元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn),N層有一個(gè)電子,D基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。E原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道,指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)_。(3)用符號(hào)“>”“<”或“”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。第一電離能:N_O,Mg_Ca。電負(fù)性:O_F,N_P。能量高低:ns_np,4s_3d。解析:(1)Mg的原子序數(shù)是12,核外電子排布式為1s22s22p63s2,則Mg原子核外有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子和4種不同能量狀態(tài)的電子。(2)A為N元素。B的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,B為Cl元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。C是Mg,Mg含有的核外電子數(shù)為12個(gè),核外電子排布式為1s22s22p63s2,電子排布圖為D為Cu元素,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。E元素原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道,價(jià)電子排布式為3d14s2,補(bǔ)齊前面的電子得到核外電子排布式:1s22s22p63s23p63d14s2,最大能層數(shù)為4,說(shuō)明位于第四周期,價(jià)電子排布式為3d14s2,說(shuō)明位于第B族。(3)非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但處于半充滿(mǎn)、全充滿(mǎn)的狀態(tài)第一電離能大于相鄰元素,則第一電離能:N>O,Mg>Ca。非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則電負(fù)性:O<F,N>P。根據(jù)構(gòu)造原理可知能量高低:ns<np,4s<3d。答案:(1)124(2)N1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)第四周期第B族(3)>><><<12如表所示是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)o原子的外圍電子排布圖為_(kāi);基態(tài)p3的最外層電子排布式為_(kāi);n的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)?;鶓B(tài)j原子的核外電子填充時(shí)最高能級(jí)符號(hào)為_(kāi)。在以上元素中,沒(méi)有未成對(duì)電子的元素有_種。(2)原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上_元素在同一族(填寫(xiě)以上表中字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào))。(3)表中o、p兩個(gè)字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和 I3(p),則I3(o)_I3(p)(填“>”或“<”)。理由是_。(4)將周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示),第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。解析:根據(jù)元素周期表知,ap各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。(1)基態(tài)o原子為錳,核電荷數(shù)為25,電子排布式為Ar3d54s2,外圍電子排布圖為基態(tài)p3為Fe3,最外層電子排布式為3s23p63d5;n原子為鉀,核電荷數(shù)為19,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;j原子為硅,電子排布式為1s22s22p63s23p2,核外電子填充時(shí)最高能級(jí)符號(hào)為3p;在以上元素中,沒(méi)有未成對(duì)電子的元素有Mg、Ar 2種元素。(2)稀有氣體氙,原子序數(shù)為54,位于0族,依次前推,53號(hào)元素為碘,52號(hào)元素銻,位于第A族,與O和S同族。(3)o、p分別表示錳和鐵元素,由于Mn2的3d軌道電子排布為半充滿(mǎn)狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以第三電離能:I3(o)>I3(p)。(4)g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅,同一周期從左到右電負(fù)性增大,因此電負(fù)性由大到小排序:Si>Al>Mg>Na;同一周期第一電離能從左到右增大,但是第A族、第A族電離能大于鄰近元素的電離能,因此第一電離能由大到小排序:Si>Mg>Al>Na。答案:(1) 3s23p63d53p2(2)O(或S)(3)>Mn2的3d軌道電子排布為半充滿(mǎn)狀態(tài),比較穩(wěn)定(4)Si>Al>Mg>NaSi>Mg>Al>Na13(2019黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見(jiàn)元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如表所示:元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子H是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空:(1)A元素位于元素周期表第_周期第_族;C元素和F元素的電負(fù)性比較,較小的是_。(2)D的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)火焰的顏色是_,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:_。(3)H元素位于元素周期表的_區(qū)?;鶓B(tài)E原子的L層電子排布圖為_(kāi)。(4)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的VSEPR模型為_(kāi),B元素與同周期相鄰兩元素的電離能大小關(guān)系為_(kāi),請(qǐng)解釋原因_。(5)G元素的低價(jià)陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_,F(xiàn)元素原子的價(jià)電子的電子排布圖是_。(6)在基態(tài)G中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi),該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)。(7)G的高價(jià)陽(yáng)離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(8)與E元素成對(duì)角線(xiàn)關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性,寫(xiě)出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:_。解析:A的原子核外共有6個(gè)電子,A為碳元素;C的核外電子排布式為1s22s22p4,C是氧元素;由于A、B、C原子序數(shù)依次遞增,故B是氮元素;D是鈉元素;E是鋁元素;F的p軌道上有5個(gè)電子,是氯元素;G的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,是鐵元素;H是銅元素;所以A、B、C、D、E、F、G、H分別是C、N、O、Na、Al、Cl、Fe、Cu。(1)A為碳元素,原子序數(shù)是6,位于元素周期表第二周期第A族;O與Cl形成的化合物中O元素表現(xiàn)負(fù)價(jià),對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng),故Cl的電負(fù)性較小。(2)鈉在空氣中燃燒時(shí)火焰的顏色是黃色的,鈉原子中的電子吸收了能量,從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,處于激發(fā)態(tài),處于激發(fā)態(tài)的電子是不穩(wěn)定的,很快躍遷回能量較低的軌道(低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)),這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出。(3)Cu是29號(hào)元素,價(jià)電子排布式為3d104s1,所以Cu元素位于元素周期表的ds區(qū),Al原子的電子排布式是1s22s22p63s23p1,L層是第二層,電子排布圖為(4)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物為NH3,分子構(gòu)型為三角錐形;C、N、O三種元素的第一電離能大小順序是N>O>C;C、N、O元素是同一周期,在同周期中,隨原子序數(shù)遞增,第一電離能逐漸增大,但N元素的2p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài),比較穩(wěn)定,較難失去電子,所以比相鄰的氧元素要大。(5)G為Fe元素,其低價(jià)陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是;F為Cl元素,其原子的價(jià)電子構(gòu)型的電子排布圖(軌道表示式)是(6)G為Fe元素,其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,電子占據(jù)的最高能層是4s,所以最高能層符號(hào)為N;N層有s、p、d、f 4個(gè)能級(jí),s能級(jí)有1個(gè)軌道,p能級(jí)有3個(gè)軌道,d能級(jí)有5個(gè)軌道,f能級(jí)有7個(gè)軌道,所以共有軌道數(shù):135716。(7)G是Fe,H是Cu,F(xiàn)e3與Cu反應(yīng)生成Fe2與Cu2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(8)E元素是Al,與Al元素成對(duì)角線(xiàn)關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性,該元素為Be,其最高價(jià)氧化物的水化物為Be(OH)2,與NaOH反應(yīng)的離子方程式:Be(OH)22OH=BeO2H2O。答案:(1)二ACl(2)黃色電子由高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)釋放能量,以光輻射的形式表現(xiàn)出來(lái)(3)ds(4)四面體C<O<N同周期電離能遞增,N元素2p軌道處于半滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以電離能大于氧(5)(6)N16(7)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(8)Be(OH)22OH=BeO2H2O14Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增,W為第四周期元素,其余均為短周期主族元素。已知:Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Y、Z同主族,Y原子價(jià)電子排布圖為W元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn),N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Q原子中,電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_種,電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_(kāi),該能級(jí)含有的軌道數(shù)為_(kāi)。(2)W的元素名稱(chēng)為_(kāi),其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。(3)具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征,這一原理稱(chēng)為“等電子原理”,五種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A與Y、Z形成的化合物B是等電子體物質(zhì),A、B分子式分別為_(kāi)、_。(4)Q、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值最大的是_(填元素符號(hào)),原因是_。解析:由題意知,Q、Y、Z、W分別為C、O、S、Cu。原子序數(shù)依次增大,則X為N。(1)Q為C,核外有6個(gè)電子,即核外有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)是2p,p能級(jí)有3個(gè)原子軌道。(2)W為Cu元素,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(3)五種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是O,O形成的單質(zhì)為O2、O3,Y和Z形成的化合物是SO2、SO3,O3和SO2互為等電子體,因此A為O3,B為SO2。(4)同周期從左向右,第一電離能增大,但第一電離能大小順序:N>O>C,原因是非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但由于N原子2p軌道電子半充滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),比O原子更難失去電子,N原子的第一電離能最大。答案:(1)62p3(2)銅元素1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(3)O3SO2(4)N非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但由于N原子2p軌道電子半充滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),比O原子更難失去電子,N原子的第一電離能最大

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本文((通用版)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(三十六)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析).doc)為本站會(huì)員(sh****n)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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