2019-2020年中考化學一輪復習5《構成物質的微粒 元素》學案.doc

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2019-2020年中考化學一輪復習5《構成物質的微粒 元素》學案 【學習目標】1、能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象； 2、能知道原子可以結合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉化； 3、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物、單質和化合物，從組成上區(qū)分識別氧化物； 4、能對原子與離子進行比較，能根據(jù)微粒的結構（示意圖）判斷陰、陽離子和原子； 5、了解元素的概念；認識元素符號所表示的意義；正確書寫元素符號。 【學習重點】1．能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象； 2．能理解原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系； 3．元素符號、離子符號的書寫。 【學習難點】1．能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象； 2．元素符號、離子符號的書寫。 【學習過程】 一、回顧、預習與交流 1．分子和原子 分子是保持物質 的一種微粒，原子是 中的最小粒子。 2．分子的基本性質 （1）分子的 和 都很小，需要通過掃描隧道顯微鏡觀察； （2）分子總是在不斷 著，在受熱情況下，分子運動速率 ； （3）分子間有 ； （4）同種物質的分子化學性質 ，不同種物質的分子化學性質 。 組合 分裂 （5）分子在化學反應中是可分的，原子在化學反應中不可分。 分子 原子 新的分子 3．用分子的觀點解釋下列概念 （1）混合物與純凈物（由分子構成的物質） 混合物：由 構成的物質； 純凈物：由 構成的物質。 （2）物理變化和化學變化 物理變化：當物質發(fā)生物理變化時，分子本身 變化； 化學變化：當物質發(fā)生化學變化時，分子本身 變化。 4．原子的構成 原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的 構成的，而原子核又可以再分，它是由 和 兩種粒子構成的。 5．離子：帶電荷的原子（或原子團）叫離子。 6．元素 （1）元素是具有相同 ，即核內 的一類 的總稱。 （2）自然界中元素的存在 空氣中含量最多的元素 地殼中含量最多的元素 ，后四位元素依次是 。 海水中含量最多的元素 ，其次是 。 組成人體的元素中含量前三位由高到低依次是 。 太陽上最豐富的元素是 ，其次是 。 7．元素周期表 原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質量 =質子數(shù)+中子數(shù) 二、合作、研討與點撥 活動一、弄清物質分類 物質 混合物 純凈物 例1.下列分別盛有不同物質的容器中，所盛物質屬于單質的是_____，化合物的是_____， 氧氣和液氧 氧氣和 臭氧 CO2 和 CO 冰和水 H2O2 和 H2O A B C D E 純凈物的是_______，混合物的是_______，氧化物的是_________。 練習1.現(xiàn)有下列物質：澄清石灰水、二氧化硫、汞、冰水混合體、海水、碳酸、大理石、液氧、氧化銅、碳酸氫銨、空氣（除混合物之外均寫化學式） （1）屬于單質的是______ ________（2）屬于混合物的是_____________ ____ （3）屬于氧化物的是 _____（4）屬于化合物的是 _____ ___ (5) 含有氧分子的是_______________ （6）含元素種類最多的化合物____________ 活動二、寫出下列符號中2的意義 2H_____ ___；2H2____ _____、______ ______ 2H2O_____ ____、_________ ____________; 2Fe2+______ ______、_______ ___________； -2 +2 2SO42-_______ _____、__________ _______； Mg_______ ______； H2O______ __________。 活動三、有以下五種微粒結構示意圖： A. B. C. D. E 其中表示原子的是 ，表示陽離子的是 ，表示陰離子的是 ，屬于同一種元素的是 （用序號表示）。具有穩(wěn)定結構的是 ，易失電子的是 ，易得電子的是 練習2．M元素的單質可用于原子反應堆的導熱劑，其原子結構示意圖如右： (1) 該原子有 個電子層，X的值是 ， .M元素屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素； (2) M元素的化學性質與下列 (填序號)元素的化學性質相似。 (3) M元素的離子符號是 ；(用元素符號填空，下同) (4) M元素和第(2)小題的D元素形成化合物的化學式是 。 練習3．有下列粒子： a．Fe3＋ b．Cl- c．3N2 d． e． 按要求填空(填序號)： ①表示3個氮分子的是________，②表示鐵離子的是________， ③a與b兩粒子結合形成物質的化學式是________， ④電工使用的試電筆觸電發(fā)紅光，是因為管內充_____氣（填名稱）。 三、總結、反思與提升 1.為什么分子保持物質的化學性質而不保持其物理性質? 2.分子是保持物質化學性質的唯一微粒嗎？ 3.怎樣理解元素和原子的區(qū)別與聯(lián)系？ 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂檢測】1.根據(jù)符號寫出意義或根據(jù)意義寫出符號。 （1）兩個水分子 ， （2）2H表示 ， （3）n個鐵原子 ， （4）氧氣 ， （5）“SO42－”表示 ， （6）氫離子 ， （7）氧化鎂中鎂元素的化合價為正二價______ ，（8）地殼中含量最多的元素_______ （9）碳酸銨___________________， （10） 硫酸鋁____________________。 2．下列物質的名稱、化學式和所屬的類別都正確的是 ( ) A.甲烷、CH4、有機物 B.錳、MN、金屬單質 C.氯酸鉀、KCl03、金屬氧化物 D.氧化汞、HgO、非金屬氧化物 3．右圖是鈉元素的原子結構示意圖，下列敘述不正確的是( ) +11 2 8 1 A．鈉原子的質子數(shù)為11 B．鈉原子的最外層電子數(shù)為1 C．鈉原子易失去電子形成陽離子 D．鈉元素為非金屬元素 4．下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是 A. B. C. D. 5．“鋅強化營養(yǎng)鹽”中的“鋅”指的是 A．單質 B．分子 C．原子 D.元素 6．磷元素是植物生長所需的營養(yǎng)元素之一。在元素周期表中，磷元素的某些信息如右圖所示，下列有關磷元素的說法不正確的是（ ） A．原子序數(shù)為“15” B．相對原子質量為“30.97” C．元素符號為“P” D．屬于金屬元素 7．科學家已研究出高能微粒N5+，關于它的說法正確的是 ( ) A．N5+是由5個氮原子構成的單質 B．N5+中只有質子沒有中子和電子 C．每個N5+中含有35個質子和34個電子 D．每個N5+中含有35個質子和35個電子 8．下圖是物質與其構成粒子之間的關系圖。回答下列問題： （1）金屬鐵是由 （填“原子”、“分子”或 “離子”，）構成的，硫酸銅是由____構成的。 （2）原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結構示意圖為 ①當a= 時，該粒子是原子。 ②當a=8時，該粒子是 （填“原子”、“陽離子”或 “陰離子”），其符號為 。（3）氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn)象： 。