新編高中化學(xué) 2.1.5溴的提取練習(xí) 蘇教版必修1

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1、新編化學(xué)精品資料 2.1.5《溴的提取》 1．溴又稱為海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、香料、攝影材料、滅火劑、選礦、冶金、鞣革、凈水等部門作為普通分析試劑和有機合成劑。從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)之一為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列說法中正確的是(　　) A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣氧化性比溴單質(zhì)強 【解析】　A項錯誤，溴離子只具有還原性；B項錯誤，氯氣是氧化劑；C項錯誤，該反應(yīng)為置換反應(yīng)；據(jù)氧化還原反應(yīng)以強制弱的觀點，D項正確。 【答案】　D 2．將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應(yīng)停止后

2、，實驗室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是(　　) A．蒸發(fā)皿：蒸發(fā)后灼燒 B．燒杯：冷卻、結(jié)晶、過濾 C．分液漏斗：分液 D．分液漏斗：加萃取劑，振蕩靜置后分液 【解析】　反應(yīng)停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶質(zhì)，需采用合適的有機溶劑(如苯、CCl4等)來萃取Br2，采用分液操作來完成溴的提取。 【答案】　D 知識點2　碘的提取 3．向盛有碘化鉀溶液的試管中加入少量氯水和CCl4后，充分振蕩，可觀察到液體分層，其中(　　) A．上層紫色，下層無色 B．上層近無色，下層紫色 C．上層近無色，下層棕黃色 D．上層黃綠色，下層紫色 【解析】　氯氣和碘化鉀溶液發(fā)

3、生如下反應(yīng)：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。I2易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以下層呈紫紅色，上層近無色。 【答案】　B 4．1820年德貝萊納用MnO2催化分解KClO3制取氧氣，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣中有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則該氧氣中可能混有(　　) A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2 【解析】　根據(jù)MnO2和KClO3的化學(xué)式，依元素守恒排除B、C、D三項。A項正確，氯氣和KI反應(yīng)生成了I2：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2。 【答案】　A 知識點3　溴碘的性質(zhì) 5．下列關(guān)于I－的敘述正確的是(　　) A．能發(fā)生升華現(xiàn)

4、象 B．能使淀粉變藍(lán) C．無色無毒 D．呈紫黑色 【解析】　使淀粉變藍(lán)、呈紫黑色、能發(fā)生升華現(xiàn)象，都是碘單質(zhì)的性質(zhì)。I－無色、無毒。 【答案】　C 6．下列敘述中正確的是(　　) A．液氯中有氯分子，氯水中無氯分子 B．能使?jié)駶櫟腒I－淀粉試紙變藍(lán)的一定是氯氣 C．溴化銀需避光保存，碘化銀不需要避光保存 D．碘鹽中碘元素是以KIO3形式存在 【解析】　能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)的氣體很多，例如O3、NO2等都可以；AgCl、AgBr、AgI在光照條件下都能分解成Ag和X2，都需避光保存。 【答案】　D 7．向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2，充分反

5、應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒殘余物，最后剩余的物質(zhì)是(　　) A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D．NaCl 【解析】　向NaI和NaBr混合溶液中通入過量的Cl2發(fā)生反應(yīng)：2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。因殘余物在灼燒過程中，Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的物質(zhì)只有NaCl。 【答案】　D 8．濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某物質(zhì)而顯藍(lán)色，該物質(zhì)可能是(　　) ①Cl2?、诘馑、跭Br?、茕寤瘹洹、軭Cl?、掬逭魵? A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤ 【解析】　Cl

6、2、Br2蒸氣都能置換出碘化鉀中的碘，而碘水中本身含有單質(zhì)碘。 【答案】　C 9．(1)欲分離固體NaCl中的I2，應(yīng)采用________的方法，這是利用了碘的________性質(zhì)；欲提取出碘水中的碘，應(yīng)采用________的方法，這是利用了碘________的性質(zhì)；欲證明碘水中的碘提取完全，應(yīng)采用的方法是____________________，這是利用了________的性質(zhì)； (2)寫出溴水和NaI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 【解析】　考查碘的性質(zhì)：易升華、易溶于有機溶劑、遇淀粉變藍(lán)以及氧化還原反應(yīng)等。 【答案】　(1)加熱　易升華　萃取、分液

7、　易溶于有機溶劑　取樣品加入淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)色　碘遇淀粉溶液變藍(lán) (2) 鞏固提升 1．a(chǎn)、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則c瓶裝的氣體是(　　) A．HBr B．HCl C．Cl2 D．H2 【解析】　a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，必為H2和Cl2。而a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴(液溴)，必為Cl2和HBr(發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2)。則c中必盛有HCl，同時推出a中為Cl2，b中為HBr，d中為H2。 【答案】　B 2．(雙

8、選)下列物質(zhì)中分別加入少量溴水，振蕩靜置，溶液無色的是(　　) A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．KI溶液 D．Zn粉 【解析】　Br2與NaOH溶液反應(yīng)生成無色的NaBr和NaBrO；Br2與NaCl不反應(yīng)，溶液為橙黃色；而Br2與KI反應(yīng)生成KBr和I2，碘水呈棕褐色；Br2與Zn粉反應(yīng)生成無色的ZnBr2。故A、D正確。 【答案】　AD 3．某溶液中陽離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為1:2:3，欲使這些離子個數(shù)比變?yōu)?:2:1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個數(shù)比應(yīng)為(　　) A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:

9、1 【解析】　設(shè)原溶液中n(Cl－)＝1 mol，n(Br－)＝2 mol，n(I－)＝3 mol，通入氯氣后，由于還原性：I－>Br－，故氯氣首先氧化I－，又知I－有剩余，故Br－沒有被氧化，即Br－的物質(zhì)的量不變，由題意可知，I－的物質(zhì)的量變?yōu)? mol，Cl－的物質(zhì)的量變?yōu)? mol，則Δn(Cl－)＝3 mol－1 mol＝2 mol，則通入Cl2的物質(zhì)的量為1 mol，故通入的氯分子與原溶液中I－的個數(shù)比應(yīng)為：1 mol:3 mol＝1:3。 【答案】　C 4．(雙選)鑒別Cl－、Br－、I－三種離子，宜選用的試劑是(　　) A．溴水和淀粉溶液 B．AgNO3溶液和

10、稀硝酸 C．氯水和CCl4溶液 D．氯水和碘化鉀淀粉溶液 【解析】　A項不選，溴水和淀粉只能鑒別出I－，不能區(qū)分Cl－、Br－；B項可選，可利用鹵化銀沉淀顏色的不同區(qū)分出Cl－、Br－、I－(AgCl白色沉淀、AgBr淺黃色沉淀、AgI黃色沉淀)；氯水能將Br－、I－氧化為Br2、I2，經(jīng)CCl4萃取后有機層一個呈橙紅色，一個呈紫紅色，故C項可選；D項中因淀粉碘化鉀中的I－也被氧化，干擾了實驗，故不適合。其實Br－、I－經(jīng)氯水氧化后的現(xiàn)象并不是差別很大，故往往需通過萃取后有機層的顏色來進(jìn)一步確定。 【答案】　BC 5．從溴化鈉中制取單質(zhì)溴可采用的方法是(　　) A．蒸發(fā)至干，灼

11、燒固體 B．滴入新制的氯水，用汽油萃取 C．通入新制的氯水，用酒精萃取 D．加入碘水，用四氯化碳萃取 【解析】　A不正確，因為NaBr同NaCl一樣，是熱穩(wěn)定性良好的化合物，灼燒不易分解。B正確，因為2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，汽油為有機溶劑，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油與水不互溶。C不正確，因酒精與水互溶。D不正確，因碘單質(zhì)的活潑性不如溴單質(zhì)的活潑性強，不能發(fā)生置換反應(yīng)。 【答案】　B 6．探究實驗，填寫下列表格。 實驗項目 實驗操作方法 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式或結(jié)論 實驗1氯置換溴 ①將少量氯水滴入盛有KBr溶液的試管中，用力振蕩試管

12、 ②再向試管內(nèi)注入少量四氯化碳溶液，用力振蕩試管，然后靜置 實驗2氯置換碘 ①將少量氯水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩試管 ②再向試管內(nèi)注入少量四氯化碳溶液，用力振蕩試管，然后靜置 實驗3溴置換碘 ①將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩試管 ②再向試管內(nèi)注入少量四氯化碳溶液，用力振蕩試管，然后靜置 【答案】　 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式或結(jié)論 試管內(nèi)的溶液由無色變?yōu)槌壬? 2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl 試管內(nèi)液體分為上、下兩層，上層為無色，下層為橙紅色 發(fā)生萃取 試管內(nèi)的溶液由無色變?yōu)辄S褐色 2KI

13、＋Cl2===I2＋2KCl 試管內(nèi)液體分為上、下兩層，上層為無色，下層為紫紅色 發(fā)生萃取 試管內(nèi)的溶液由無色變?yōu)辄S褐色 2KI＋Br2===I2＋2KBr 試管內(nèi)的液體分為上、下兩層，上層為無色，下層為紫紅色 發(fā)生萃取 7.碘缺乏癥是世界上發(fā)病較多的地方病。為防治碘缺乏癥，通常在食鹽中加碘。因碘化鉀口感苦澀且在貯藏和運輸過程中易變質(zhì)，所以現(xiàn)在一般食鹽中添加的是少量碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)： 5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O (1)此反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________________

14、________。 (2)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。 【解析】　分析變化了的元素的價態(tài)。所含元素的化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，所含元素的化合價升高的反應(yīng)物為還原劑。 【答案】　(1)KIO3　KI　(2)1：5 8．海帶是海洋中的一種褐藻，海帶中含有豐富的碘，是人類經(jīng)常食用的一種補碘食物。某資料中有“海帶中碘的檢驗”的選做實驗，操作步驟如下： ①取3 g左右干海帶，除去表面雜質(zhì)，剪碎，用酒精潤濕，放在坩堝中灼燒成灰，冷卻； ②將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中加蒸餾水，攪拌，煮沸2～3 min，使可溶物質(zhì)溶解，過濾； ③向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入約1 mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象； ④取少量上述所得溶液，滴加幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象； ⑤向③剩余的濾液中加入1 mL CCl4，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象； ⑥向加有CCl4的溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩后，將混合液的下層液體放入指定的容器中。 (1)哪些現(xiàn)象可說明海帶中含有碘？ (2)⑥中所用儀器的名稱是________。 (3)操作⑤叫做________。操作⑥的目的是____________。 【答案】　(1)④步中淀粉變藍(lán)；⑤步中下層液體呈紫紅色。 (2)分液漏斗 (3)萃取　回收CCl4