2019-2020年蘇教版化學(xué)必修2《第一單元 核外電子排布與周期律》word教案.doc

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2019-2020年蘇教版化學(xué)必修2《第一單元 核外電子排布與周期律》word教案 【三維目標(biāo)】 知識與技能：(1)了解1-18號元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示上述元素的核外電排布。 (2)認(rèn)識元素周期律，了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價、原子半徑的周期性變化。 (3)了解周期表的基本結(jié)構(gòu)，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的關(guān)系。知道同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢及規(guī)律。 過程與方法：(1)利用原子半徑的周期性變化、鈉鎂鋁的活潑性順序、氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢、同周期元素化合價上升等，學(xué)習(xí)歸納思維方法。 (2)利用元素周期表的應(yīng)用學(xué)習(xí)演繹思維方法。 情感與價值觀：利用元素周期表及元素周期律發(fā)現(xiàn)簡史，學(xué)習(xí)科學(xué)研究中的去偽存真，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。 【教學(xué)重點(diǎn)】　(1)1-18號元素核外電子排布。 (2)元素周期律。 (3)元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。 【教學(xué)難點(diǎn)】 元素周期律 【教學(xué)方法】 討論、比較、歸納 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1． 了解原子核外電子運(yùn)動的特征。 2． 初步掌握原子核外電子排布規(guī)律，會畫1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 3．培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 重點(diǎn)：知道原子核外電子是如何分層排布的。 難點(diǎn)：原子核外電子排布規(guī)律間相互制約關(guān)系。 三、設(shè)計思路 教學(xué)中，首先引導(dǎo)學(xué)生觀察1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，熟悉這些元素的原子核外電子排布情況，然后采用交流、討論、歸納、總結(jié)的方法，探究原子核外電子的排布規(guī)律，得出以下規(guī)律： 1.電子總是盡量先排布在能量最低的電子層，然后排布在能量較高的電子層。即電子總是盡量先排在內(nèi)層。 2.隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子的最外層電子數(shù)逐步增加，每一電子層都容納一定數(shù)目的電子。 3.再引導(dǎo)學(xué)生觀察稀有氣體的原子核外電子的排布情況，探究排布規(guī)律，通過分析討論下列規(guī)律： （1）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(n為電子層序數(shù))。 （2）各稀有氣體元素的原子中最外層所容納的電子數(shù)是8（氦除外）。 （3）各元素原子次外層所容納的電子數(shù)最多是18。 四、教學(xué)過程 [引入]在《化學(xué)1》中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)內(nèi)容，現(xiàn)在，我們先來復(fù)習(xí)下列內(nèi)容。（ppt：2） 什么是原子？原子由什么微粒構(gòu)成的？ （原子是化學(xué)變化中的最小微粒，它是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。） [投影]（ppt：3） [投影]（ppt：4）：資料：核外電子的運(yùn)動特點(diǎn) （1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。 （2）電子運(yùn)動的空間范圍小。 （3）電子做高速運(yùn)動，接近光速。 由于上述原因，核外電子的運(yùn)動規(guī)律與宏觀物體不同：它沒有確定的軌道，我們不能測定或計算它在某一時刻所在的位置，也不能描繪出它的運(yùn)動軌道。 [提問]是不是原子核外的電子的運(yùn)動就沒有規(guī)律呢？核外電子的運(yùn)動有什么規(guī)律呢？鈉原子核外有11個電子，這11個電子是聚成一堆在離核相同的距離處運(yùn)動，還是分散在離核不同的距離處運(yùn)動？為什么？（ppt：5） （學(xué)生思考） [講述]在多電子原子里，一方面電子和原子核之間因帶有異性電荷而有吸引力，這個吸引力傾向于把電子盡可能拉得靠近原子核。另一方面，電子和電子之間因帶有同性電荷而相互排斥，這個排斥力迫使電子盡可能遠(yuǎn)離，當(dāng)吸引力和排斥力達(dá)到平衡時，核外電子就分布在離核不同的區(qū)域運(yùn)動，而且分布在不同區(qū)域的電子能量不同。電子能量低的，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，電子能量高的，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。 [提問]原子核外的不同區(qū)域，既然能量有高低，那么，可否把它們按照能量的高低來劃分為不同的層次呢？ （提示：建筑上的樓層，按照離地面的遠(yuǎn)近，可分成第一層、第二層、第三層等等。） [講述]在化學(xué)上，各電子層的層序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q電子層。 [板書]（ppt：6 1.核外電子分層排布：按照電子能量的高低，由里向外排列。 2.電子層——科學(xué)上根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運(yùn)動區(qū)域稱為電子層。 通常用字母表示 （空間層次由里向外，電子能量由低到高） [提問]既然核外電子是分層排布的，那么核外電子排布先排能量低的電子層，還是先排能量高的電子層？ 科學(xué)家通過研究發(fā)現(xiàn)，核外電子排布先排能量低的電子層，這樣電子的能量較低。 [板書] 3.核外電子排布的一般規(guī)律（ppt：7） (1)電子在原子核外排布時，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層…… [提問]寫出1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并帶著問題仔細(xì)觀察：這18種元素，它們的原子核外的每一個電子層中，所容納的電子數(shù)有什么規(guī)律？（ppt：8） （學(xué)生思考、討論）（ppt：9） [過渡]氪元素的原子核外的第3電子層中，所容納的電子數(shù)是多少？ （第3電子層中，所容納的電子數(shù)是18個。） [提問]這1、2、3三個電子層，最多填充的電子數(shù)分別是2、8、18個，那么這2、8、18三個數(shù)字，與它們所對應(yīng)的電子層序數(shù)1、2、3之間有什么關(guān)系呢？能否用一個代數(shù)式來概括呢？ （如果記電子層序數(shù)為n，則每一電子層最多填充的電子數(shù)是2n2。） [板書]（ppt：10） (2)每一電子層，最多填充的電子數(shù)為2n2個（n為電子層序數(shù)）。 [講述]請將以上的結(jié)論進(jìn)行推廣和延伸，18號以后的元素，它們有了第4電子層、第5電子層……那么，第4電子層、第5電子層上填充的電子數(shù)最多有多少個呢？ （分別是32個和50個。） [投影]（ppt：11） 表格：稀有氣體元素原子核外電子排布 元素 各電子層容納的電子數(shù) K L M N O P 氦 2 氖 2 8 氬 2 8 8 氪 2 8 1 8 氙 2 8 18 18 8 氡 2 8 18 32 18 8 （學(xué)生仔細(xì)找規(guī)律，而后回答） [板書]（ppt：12） (3)最外層電子數(shù)都不超過8個（K層不超過2個）。 (4)次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。 [小結(jié)]以上幾條規(guī)律是相互制約的，請大家注意“不超過”的含義。 ［課堂練習(xí)］ 1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？若不正確，錯在哪里？ 2.A元素原子M電子層上有6個電子，B元素原子的核外電子總數(shù)比A元素原子的少5個。 （1）畫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。 （2）A、B兩元素形成化合物的名稱為________________。 3.最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素是________________。 答案：1.不正確　第1電子層應(yīng)是2個電子，第3電子層應(yīng)是1個電子。 2.（1） （2）硫化鈉 3.鋰或磷 [課堂小結(jié)]在含有多個電子的原子里，電子依能量的高低不同分層排布，其規(guī)律如下：（1）核外電子總是盡先排在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量高的電子層。 （2）每一電子層最多容納2n2個電子。 （3）最外層電子數(shù)不超過8個（K層2個）。 （4）次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。 請大家注意“不超過”的含義，靈活運(yùn)用。 [布置作業(yè)]畫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 