新編高中化學(xué) 1.2.3溶液的配制及分析優(yōu)化作業(yè) 蘇教版必修1

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1、新編化學(xué)精品資料 第三課時(shí)　溶液的配制及分析 1.將0.3 mol CaCl2溶于水配成4 L溶液,則2 L溶液里含有Cl-為(　　) A.9.03×1022個(gè) B.1.806×1023個(gè) C.0.6 mol D.0.4 mol 解析:從化學(xué)式可知,Cl-的物質(zhì)的量是CaCl2的兩倍,從4 L中取2 L,則所取Cl-實(shí)際就等于CaCl2的物質(zhì)的量,為0.3 mol。轉(zhuǎn)化為微粒數(shù)0.3 mol×6.02×1023 mol-1=1.806×1023。 答案:B 2.有一未知濃度的鹽酸25 mL,在加入0.5 mol·L-1 AgNO3溶液25 mL后,改加NaOH溶液,結(jié)果用去0

2、.1 mol·L-1NaOH溶液25 mL,恰好完全中和,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.0.2 mol·L-1 B.0.5 mol·L-1 C.0.1 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1 解析:鹽酸中加入AgNO3溶液,發(fā)生反應(yīng)的是氯離子和銀離子,氫離子并沒(méi)有參加反應(yīng),所以加入的NaOH溶液就是中和鹽酸中的氫離子,根據(jù)HCl+NaOHH2O+NaCl可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1。 答案:C 3.實(shí)驗(yàn)室需1 mol·L-1的CuSO4溶液750 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取CuSO4的質(zhì)量分別為(　　) A.容量瓶:500 mL、250

3、 mL各一個(gè);CuSO4:共120 g B.容量瓶:750 mL;CuSO4:120 g C.容量瓶:1 000 mL;CuSO4晶體:250 g D.容量瓶:1 000 mL;CuSO4:160 g 解析:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制精確度要求高,配同一溶液不可用多個(gè)容量瓶,A不正確;實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有750 mL的容量瓶,只能用1 000 mL的容量瓶,B不正確,D正確。CuSO4晶體中結(jié)晶水不一定為5個(gè),如可能是CuSO4·4H2O,C不正確。 答案:D 4.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完

4、全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位:mol·L-1)為(　　) A.y-2xa B.y-xa C.2y-2xa D.2y-4xa 解析:本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份,即每份體積為a2L,n(Ba2+)=n(H2SO4)=x mol,n(Cl-)=n(AgNO3)=y mol,根據(jù)電荷守恒,在同一溶液中得:2×n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)。n(Na+)=(y-2x)mol,所以c(Na+)為2y-4xa。 答案:D 5.在4 ℃時(shí),100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成

5、溶液。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol·L-1 B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得 C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得 D.所得溶液的體積為22.5 L 解析:解此類題的關(guān)鍵在于從定義出發(fā),找源頭。氣體與液體混合時(shí)體積不能簡(jiǎn)單加和,液體與液體混合,如果給出密度也不能簡(jiǎn)單加和。溶液的體積不等于溶劑的體積。本題的溶質(zhì)的質(zhì)量為36.5 g,溶劑的質(zhì)量為100 g,所以可求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選項(xiàng)A,溶液的體積不等于0.1 L,可推知該溶液物質(zhì)的量濃度不應(yīng)等于10 mol·L-1。選項(xiàng)D,溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡(jiǎn)單加和,即不等于2

6、2.5 L。 答案:B 6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法不正確的是(　　) A.2 L溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NA B.500 mL溶液中NO3-濃度為0.4 mol·L-1 C.500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol·L-1 D.500 mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA 解析:由Ba(NO3)2Ba2++2NO3-得: n(Ba2+)=n[Ba(NO3)2], n(NO3-)=2n[Ba(NO3)2], 所以c(Ba2+)=0.2 mol·L-1,c(NO3-)=0.4 mol·L-1。 溶液的濃

7、度與溶液的體積無(wú)關(guān)。 答案:A 7.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,配制過(guò)程中需用儀器的先后順序排列正確的是(　　) ①100 mL量筒　②10 mL量筒?、?0 mL燒杯?、芡斜P天平?、?00 mL容量瓶?、弈z頭滴管?、卟ＡО? A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥ C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥ 解析:根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟(計(jì)算→稱取或量取→溶解或稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→倒瓶貼簽),可知道配制過(guò)程中需用儀器的先后順序。 答案:B 8.V L濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸,欲使

8、其濃度增大一倍,可采取的措施是(　　) A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L B.加入10 mol·L-1的鹽酸0.1V L,稀釋至1.5V L C.將溶液加熱濃縮到0.5V L D.加入V L 1.5 mol·L-1的鹽酸,混合均勻 解析:A中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L后,溶液的體積不再是V L,所以濃度增大不是一倍,A不正確;B中c=VL×0.5mol·L-1+0.1VL×10mol·L-11.5VL=1 mol·L-1,B正確;C中將溶液加熱濃縮到0.5V L的過(guò)程中HCl要揮發(fā),C不正確;D中加入V L 1.5 mol·L-1的鹽酸混合均勻后,溶液的體積

9、不是2V L,D不正確。 答案:B 9.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子的濃度大小如下圖所示,回答下列問(wèn)題: (1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為　　　mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為　　　g。? (2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為　　　mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為　　　mol·L-1。? 解析:讀圖可知,n(Na+)=0.2 mol,n(Mg2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.6 mol,則n(NaCl)=0.2 mol,n(MgCl2)=0.1 mol,m(MgCl2)=9.

10、5 g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol,則n(CaCl2)=0.1 mol,c(CaCl2)=0.1mol1L=0.1 mol·L-1。 答案:(1)0.2　9.5　(2)0.1　0.1 10.實(shí)驗(yàn)室配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,分成兩個(gè)階段進(jìn)行:第一階段:用托盤天平稱取5.2 g無(wú)水BaCl2晶體。第二階段:溶解配制成0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步:A.將游碼撥至0.2 g處;B.將游碼撥至“0”處;C.在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙,調(diào)節(jié)天平兩邊螺母使天平平

11、衡;D.取走藥品,將砝碼放回砝碼盒內(nèi);E.往左盤上逐步添加晶體至天平平衡;F.在右盤上放置5 g 砝碼。 (1)其正確的操作順序是(填序號(hào)):B(　　)(　　)A(　　)(　　)(　　)。 (2)在E操作中,只缺少量晶體時(shí),其操作方法是　　　　　　　　　　　。? (3)第二階段操作,應(yīng)先將5.2 g BaCl2晶體加適量蒸餾水溶解,溶解過(guò)程中使用的主要儀器有　　　　　　　　　　　,然后將溶液轉(zhuǎn)入　　　　　中,再經(jīng)　　　　　、　　　　　、　　　　　后即可得到0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。? (4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是　　　。? A.如果將砝碼放在左盤上,

12、BaCl2晶體放在右盤上進(jìn)行稱量 B.如果選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 C.如果定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線 D.如果整個(gè)配制過(guò)程中,容量瓶不振蕩 (5)100 mL容量瓶中盛有100 mL 0.101 mol·L-1的BaCl2溶液,現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100 mol·L-1的BaCl2溶液,供選用的儀器有:10 mL量筒、1 mL移液管(可準(zhǔn)確移取0.10~1.00 mL溶液)、酸式滴定管、膠頭滴管。其簡(jiǎn)單的操作步驟是　。? 解析:(1)稱量操作的步驟是調(diào)零后,放同等大小的濾紙,然后放砝碼(由大到小),再撥游碼,放稱量物,稱量完畢,取走稱量物,砝碼放回砝碼盒,游碼撥回零

13、處。(2)當(dāng)天平接近平衡時(shí),正確的操作是:左手拿藥匙,用右手輕拍左手手腕,小心振動(dòng)藥匙加入藥品,使天平平衡。(3)經(jīng)計(jì)算所配溶液的體積是250 mL。(4)A.將砝碼放錯(cuò)位置后,稱量的BaCl2的質(zhì)量為4.8 g,故偏低。B.無(wú)影響。C.搖勻后再加水即增大了溶液的體積,故偏低。D.不振蕩,整個(gè)溶液不均勻,溶液濃度也不均勻。(5)由于容量瓶中溶液濃度較大,所以可以用加水稀釋的方法使溶液的濃度變小。設(shè)需加入水的體積為x,則100 mL×0.101 mol·L-1=(100 mL+x)×0.100 mol·L-1,可求得x=1.00 mL,所以操作方法是用移液管量取1.00 mL水加入容量瓶中,然后

14、再搖勻即得0.100 mol·L-1的BaCl2溶液。本題也可采用移去少量濃溶液,然后再加水稀釋至100 mL的方法。設(shè)需移走原溶液的體積為x',得(100 mL-x')×0.101 mol·L-1=100 mL×0.100 mol·L-1,求得x'近似等于0.99 mL,操作方法是用移液管從容量瓶中移取0.99 mL溶液后,再往容量瓶中加水至刻度線即可。本題采用第一種操作方法較簡(jiǎn)單。 答案:(1)C　F　E　D　B　(2)左手拿藥匙,用右手輕拍左手手腕,小心振動(dòng)藥匙加入藥品,使天平平衡　(3)燒杯、玻璃棒　250 mL容量瓶　洗滌　定容　搖勻　(4)AC　(5)用移液管移取1.00 mL水加入容量瓶中,然后再搖勻即得0.100 mol·L-1的BaCl2溶液;或用移液管從容量瓶中移走0.99 mL溶液后,再向容量瓶中加水至刻度線即可