新編高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 第3課時(shí) 習(xí)題課 魯科版選修3

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1、新編化學(xué)精品資料 第3課時(shí)　習(xí)題課 練基礎(chǔ)落實(shí) 知識(shí)點(diǎn)一　晶體的特征 1．下列關(guān)于晶體的性質(zhì)敘述中，不正確的是(　　) A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形 B．晶體的各向異性和對(duì)稱性是矛盾的 C．晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果 D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性 2．下列物質(zhì)不具有各向異性的是(　　) A．膽礬 B．水晶 C．玻璃 D．芒硝 3．下列鑒別晶體最可靠的科學(xué)方法是(　　) A．測(cè)定熔、沸點(diǎn)

2、 B．觀察外形 C．X射線衍射 D．比較硬度 4．下列性質(zhì)不能用于鑒別晶體的是(　　) A．各向異性 B．有無(wú)固定的熔點(diǎn) C．無(wú)色透明固體 D．X射線衍射 5．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是(　　) A．晶體的熔點(diǎn)一定很高 B．晶體有自范性但排列無(wú)序 C．晶體有自范性和各向異性 D．固體SiO2一定是晶體 知識(shí)點(diǎn)二　晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型 6．下列敘述不正確的是(　　) A．氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)為非等徑圓球的密堆積 B．晶體盡量采取緊密堆積方式使其變得比較

3、穩(wěn)定 C．由于共價(jià)鍵有方向性和飽和性，所以原子晶體不遵循緊密堆積原則 D．金屬銅和鎂均以…ABAB…方式堆積 7．下列敘述正確的是(　　) A．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目 B．冰和干冰的晶體類型不相同 C．晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律做周期性排列 D．氦是原子晶體 8．金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞a、b、c內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為(　　) A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9

4、知識(shí)點(diǎn)三　由晶胞的結(jié)構(gòu)推斷晶體的化學(xué)式 9．根據(jù)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷化學(xué)式正確的是(　　) 練綜合拓展 10．石墨晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為(　　) A．6個(gè) B．4個(gè) C．3個(gè) D．2個(gè) 11．氫氣是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲(chǔ)存氫氣的問(wèn)題。化學(xué)家研究出利用合金儲(chǔ)存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲(chǔ)氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測(cè)定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為(　　)

5、A．LaNi5 B．LaNi C．La14Ni24 D．La7Ni12 12．下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物(鈣鈦礦)結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元。該化合物中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有a個(gè)，元素氧、鈦、鈣的原子個(gè)數(shù)比為b。則a、b是(　　) A．6　3∶1∶1 B．24　10∶8∶1 C．12　5∶4∶1 D．3　3∶2∶1 13．F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧

6、化劑(其氧化性依次遞增)，都極易水解。其中6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，下列推測(cè)正確的是(　　) A．XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如上圖所示，可推知其化學(xué)式為XeF6 C．XeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe轉(zhuǎn)移16 mol 電子 D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2 14．現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶胞，如圖所示。 甲中X處于晶胞中心；乙中M處于晶胞中心；丙中A處于晶胞中心，B處于棱上，C處于頂點(diǎn)。由此可知： (1)甲晶胞中X與Y的個(gè)數(shù)之比為________

7、________________________________。 (2)乙晶胞中M與N的個(gè)數(shù)之比為________________________________________。 (3)丙的化學(xué)式是_______________________________________________________。 15．如圖所示為氯化鈉晶體的晶胞。請(qǐng)回答： (1)Cl－的配位數(shù)為________；晶體中氯離子按______型方式進(jìn)行緊密堆積，鈉離子填在氯離子所構(gòu)成的空隙中。 (2)一個(gè)氯化鈉晶胞中實(shí)際包含________個(gè)氯離子，________個(gè)鈉離子。 16．(1)將等徑圓

8、球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層。如圖所示的等徑圓球排列中，A屬于______________層，配位數(shù)是__________；B屬于________層，配位數(shù)是________。 (2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖C所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積。在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是____________。 (3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有圖C所示的堆積方式。釙位于元素周期表的 ________周期、________族，元素符號(hào)是________，價(jià)電子層的電子排布式是________。 第3課時(shí)　習(xí)題課 1．B　[晶

9、體的各向異性是取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性，而對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果，二者并不矛盾。] 2．C　[各向異性是晶體的性質(zhì)。膽礬是硫酸銅晶體，水晶是二氧化硅晶體，芒硝是硫酸鈉晶體，它們都有各向異性；只有玻璃是非晶體，不具有各向異性，故正確答案為C項(xiàng)。] 3．C　[從外形和某些物理性質(zhì)可以初步鑒別晶體，但并不一定可靠；鑒別晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)。] 4．C 5．C　[晶體有固定的熔、沸點(diǎn)，但并不一定很高。晶體有自范性和各向異性。SiO2固體分為晶體SiO2和非晶體SiO2。] 6．D　[金屬銅屬于A1型最密堆積，而金屬鎂屬于A3

10、型最密堆積，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 7．C　[一個(gè)原子或離子周圍直接鄰接的原子或離子的數(shù)目為配位數(shù)；冰、干冰、氦都屬于分子晶體，只有C項(xiàng)正確。] 8．A　[a晶胞中原子數(shù)： 12×＋2×＋3＝6個(gè) b晶胞中原子數(shù)： 8×＋6×＝4個(gè) c晶胞中原子數(shù)＝8×＋1＝2 所以a、b、c晶胞中原子個(gè)數(shù)比為6∶4∶2＝3∶2∶1。] 9．C 10．D　[每個(gè)碳原子為三個(gè)六元環(huán)所共有，則每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為6×＝2個(gè)。] 11．A　[根據(jù)上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知，晶胞中鑭原子的數(shù)目為：12×＋2×＝3，而鎳原子的數(shù)目為：12×＋6＋6×＝15，所以鑭與鎳的原子個(gè)數(shù)比為3∶15＝1∶5。]

11、12．A 13．C　[Xe原子已達(dá)到八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤；根據(jù)題目提供的結(jié)構(gòu)單元推得晶體中Xe、F原子個(gè)數(shù)比為(8×＋1)：(8×＋2)＝1∶2，故其化學(xué)式為XeF2；根據(jù)題意，XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙都是極強(qiáng)的氧化劑，都極易水解，可判斷XeF2加入水中，不應(yīng)簡(jiǎn)單地分解生成Xe和F2，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。] 14．(1)2∶1　(2)1∶1　(3)AB3C 15．(1)6　A1　(2)4　4 16．(1)非密置　4　密置　6 (2)4　(3)第6　第ⅥA　Po　6s26p4 解析　在晶體粒子堆積的空間里，一個(gè)原子或離子周圍所鄰接的原子或離子的數(shù)目稱為配位數(shù)。