2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)二 水與常見的溶液導(dǎo)學(xué)案.doc

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2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)二 水與常見的溶液導(dǎo)學(xué)案 考點(diǎn)目標(biāo)： l 掌握水的組成、性質(zhì)及水的凈化； l 理解溶液、飽和溶液、不飽和溶液的概念； l 理解溶解度的概念； l 掌握簡單的有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 復(fù)習(xí)策略： l 本專題的復(fù)習(xí)重在理解、記憶和練習(xí)。對(duì)于基本的概念比如：溶液、飽和溶液等以及水的組成、性質(zhì)等要在理解的基礎(chǔ)上記住。對(duì)于有關(guān)計(jì)算，要多練習(xí)，并歸納類型，舉一反三，更好的掌握知識(shí)。 二、復(fù)習(xí)與應(yīng)用 （一）水 （二）溶液 知識(shí)點(diǎn)一：水 （一）認(rèn)識(shí)水的組成。 （二）知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別。 （三）知道吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的方法。 （四）認(rèn)識(shí)水是寶貴的自然資源，有保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識(shí)。 知識(shí)點(diǎn)二：溶液 （一）認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的涵義。 溶液有 性和 性，由 和 組成，是 。溶質(zhì)可以是 、 、 體，液液互溶，有水， 是溶劑；無水， 是溶劑。溶液不一定是液體，也不一定是無色的，有些溶液可以導(dǎo)電。 （二）知道物質(zhì)的溶解伴隨有熱量的變化。 （三）知道水是最重要的溶劑， 、 等也是常見的溶劑。 （四）能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。 （五）了解溶液在生活、生產(chǎn)中的重要意義。 知識(shí)點(diǎn)三：飽和溶液、溶解度 （一）了解飽和溶液的涵義 溶液是否飽和只有指明“ ”、“ ”、“ ”才有意義。 （二）認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化 一般規(guī)律：（適用于絕大多數(shù)固體物質(zhì)） 飽和溶液不飽和溶液 特殊規(guī)律：（適用于氫氧化鈣） 飽和溶液不飽和溶液 （三）判斷溶液是否飽和的依據(jù)： （1）看一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。有，則是 溶液，反之是 溶液。 （2）在一定溫度下，有溶質(zhì)析出的剩余溶液一定是 溶液。 （3）在一定溫度下的溶液中，若既沒有未溶解的固體也沒有析出的固體，可向溶液中再加入少量溶質(zhì)，若溶解表明溶液 ，反之溶液 。 （四）了解溶解度的涵義 （1）初中階段一般是指物質(zhì)在水中的溶解度。固體溶解度概念的三個(gè)前提是： ① ； ② ； ③ 。其實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)的質(zhì)量，單位是g（克）。 即溶解度指 下， 溶劑中最多溶解的 的質(zhì)量。 （2）影響固體溶解度的因素 固體溶解度的大小與溶質(zhì)和溶劑的 有關(guān)，與溶質(zhì)和溶劑 無關(guān)。不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力 ，同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力 。影響固體溶解度的外因只有 ，與是否攪拌、振蕩無關(guān)。 （3）氣體溶解度 定義：氣體在1.01105Pa、一定溫度時(shí)溶解在一定體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積數(shù)。 影響因素：除與氣體本身因素有關(guān)外，還受 、 的影響。一般氣體溶解度隨溫度的 而減小，隨壓強(qiáng)的 而增大。 （五）利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度 知識(shí)點(diǎn)四：能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ （適用于一定溫度下的飽和溶液） （一）下列變化對(duì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響（判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)鍵是看溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的變化） （1）增加溶質(zhì)：溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 （2）增加溶劑：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 （3）降溫：晶體析出，對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)而言溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 （4）升溫：溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 （5）恒溫蒸發(fā)水：溶劑減少，晶體析出，溶液仍為飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 （二）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意： （1）溶質(zhì)質(zhì)量是指 的質(zhì)量，不一定等于加入溶劑的物質(zhì)質(zhì)量。 （2）當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占 質(zhì)量的百分比。 （3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有在 的范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，則該溫度時(shí)，將40g氯化鈉加入100g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，而不是 。 （4）溶液混合時(shí)， 可以相加， 不能相加。 洞察考向： 考點(diǎn)一：水的組成、性質(zhì)及水的凈化 例1．水是人類最寶貴的自然資源，多一滴水，就可能多一條生命。 小明利用下圖所示的裝置探究水的組成。 通電一段時(shí)間后，試管a與試管b所收集到的氣體體積之比約為 ，質(zhì)量比是 ，通過該實(shí)驗(yàn)小明得出了許多結(jié)論，請(qǐng)你說出一條 。 例2．在野外和災(zāi)區(qū)可用下列幾個(gè)步驟將河水轉(zhuǎn)化為飲用水：①化學(xué)沉降（用明礬）②消毒殺菌（漂白粉）③自然沉降④加熱煮沸。以上處理過程最合理的順序是（ ） A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④ 舉一反三： 【變式1】有兩瓶從外觀無法區(qū)別的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是軟水，區(qū)別它們的最簡便方法是加入肥皂水、振蕩，有較多泡沫的是 水。 【變式2】圖37-2是改進(jìn)的電解水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題： （1）寫出電解水的化學(xué)方程式： ； （2）用玻璃三通管將圖37-2裝置電解水時(shí)產(chǎn)生的氣體混合在一起，點(diǎn)燃用該混合氣吹出的肥皂泡時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： ； （3）該實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是： ； （4）與課本實(shí)驗(yàn)裝置相比，用該裝置進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的主要不足之處是： 。 考點(diǎn)二：溶液的概念 例3．把少量物質(zhì)分別加入到另一物質(zhì)中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是? ） A．碘加入汽油中 B．面粉加入水中 C．高錳酸鉀加入汽油中 D．植物油加入水中 舉一反三： 【變式3】如圖37-3所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是（ ） A．氫氧化鈉 B．生石灰 C．濃硫酸 D．硝酸銨 考點(diǎn)三：飽和溶液和不飽和溶液 例4．如圖37-4表示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時(shí)，當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，下列哪種方法使兩溶液都能達(dá)到飽和（ ） A．降低溫度 B．加入溶劑 C．加入溶質(zhì) D．倒出一部分溶液 舉一反三： ☆【變式4】圖37-5是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。 據(jù)圖回答： （1）P點(diǎn)的含義是 。 （2）t2℃時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是 g。 （3）t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 （填寫物質(zhì)序號(hào)）。 （4）在t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃時(shí)，析出晶體最多的是 ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 。 ☆考點(diǎn)四：有關(guān)溶液計(jì)算問題 例5．在電解水的試驗(yàn)中，為了加快電解的速度，可先向水里加入少量 H2SO4,混勻后注入水電解裝置。 ①H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是 。 ②若水電解裝置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g,通電一段時(shí)間后切斷電源，水的質(zhì)量 減少了3.6g。（已知通電時(shí)H2SO4不發(fā)生變化，其他損失忽略不計(jì)。） Ⅰ.計(jì)算生成的O2的物質(zhì)的量 。 Ⅱ.此時(shí)溶液中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 舉一反三： 【變式5】用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖37-6所示。 求： （1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%） （2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 三、總結(jié)與測評(píng) 要想學(xué)習(xí)成績好，總結(jié)測評(píng)少不了！課后復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學(xué)習(xí)效果，彌補(bǔ)知識(shí)缺漏，提高學(xué)習(xí)能力。 （一）水的污染與防治是考查的熱點(diǎn)，以社會(huì)熱點(diǎn)問題為背景，將水的知識(shí)與社會(huì)生產(chǎn)生活實(shí)際結(jié)合，學(xué)生可從造成水污染的途徑入手解答。 （二）電解水的實(shí)驗(yàn)也是近年來考查的熱點(diǎn)，題目設(shè)置多以信息題的形式考查學(xué)生，解答時(shí)從宏觀和微觀兩方面及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)入手分析，注意語言敘述要準(zhǔn)確。 （三）解決有關(guān)溶液的問題，要注意以下幾點(diǎn)： （1）正確全面的理解概念：例如溶液的概念中有三個(gè)要點(diǎn)：均一、穩(wěn)定、混合物。溶解度的概念有四個(gè)要點(diǎn)：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液質(zhì)量的比值，則做題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量；幾乎所有題目的解決都是建立在對(duì)概念的正確理解上。 （2）能識(shí)別溶解度曲線，知道曲線中原點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)的含義及曲線變化趨勢的含義等，然后針對(duì)題中的問題來解決。