2019年高考化學(xué)優(yōu)秀模擬題分類匯編 專題06 金屬及其化合物.doc

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專題06 金屬及其化合物 1．【山東省七校聯(lián)合體2018屆高三第二次聯(lián)考】《夢(mèng)溪筆談》中記載有：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！毕铝袑?duì)文中內(nèi)容的解釋正確的是（ ） A． 膽礬受熱不能分解 B． 膽礬的化學(xué)式為CuSO4 C． “苦泉”可使蛋白質(zhì)變性 D． 膽礬與鐵通過復(fù)分解反應(yīng)可煉銅 【答案】C 【解析】 2．【瀏陽一中2018年高三上學(xué)期入學(xué)測(cè)試】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL－1 NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） A． 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g B． 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol C． 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL D． 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L 【答案】D 【解析】 【分析】將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中，二者恰好反應(yīng)，金屬、硝酸都沒有剩余，反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═ 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)： Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為=0.15mol，生成NO為=0.1mol。 【詳解】鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，則合金的質(zhì)量可能為6.4g，A錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）=0.15mol=0.4mol，故B錯(cuò)誤；加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應(yīng)，由上述分析可知，加入的NaOH為0.3mol，故加入NaO溶液的體積為=0.1L=100mL，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molNO的體積為2.24L，D正確。 【點(diǎn)睛】本題主要考查混合物有關(guān)計(jì)算，涉及鎂銅與硝酸反應(yīng)、生成的鹽與氫氧化鈉反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運(yùn)用和解決復(fù)雜問題的能力的考查。 3．【淄博市2018屆高三第二次模擬】《新修本草》中有關(guān)于“絳礬”的描述為：“絳礬，本綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣?！毕铝袑?duì)“絳礬”描述的理解不正確的是 A． 易失結(jié)晶水 B． 灼燒產(chǎn)物中有氧化鐵 C． 含銅元素 D． 被灼燒時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 【答案】C 4．【黃岡中學(xué)2018屆高三5月適應(yīng)性考試】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A． 可以利用化學(xué)氧化（鉻酸做氧化劑）的方法使鋁制品表面的氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色。 B． 將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng) C． 直餾汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D． 高壓鈉燈發(fā)出透霧性能力強(qiáng)的淡紫色光，常做路燈 【答案】A 【解析】分析：綜合考察化學(xué)與社會(huì)、生活相關(guān)的知識(shí)。A中主要考察氧化鋁不與弱酸反應(yīng)性質(zhì)；B中主要考察同種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是相同的；C中主要考察裂化汽油、植物油中含有不飽和鍵性質(zhì)，直餾汽油不含碳碳雙鍵；D焰色反應(yīng)屬于金屬元素的性質(zhì)，屬于物理變化。 詳解：經(jīng)過化學(xué)或電化學(xué)拋光后的鋁及鋁合金制件，進(jìn)行陽極氧化處理后，可得到光潔、光亮、透明度較高的氧化膜層，再經(jīng)染色，可得到各種色彩鮮艷奪目的表面，A正確；“納米銅”和銅片是同一種物質(zhì)，還原性相同，由于納米銅顆粒較小，反應(yīng)速率較快，B錯(cuò)誤；直餾汽油屬于飽和烴，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、植物油中均含有不飽和鍵（碳碳雙鍵），能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，導(dǎo)致溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；高壓鈉燈能發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃色光，D錯(cuò)誤；正確答案：A。 5．【南陽市第一中學(xué)2018屆高三第十六次考試】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是 A． 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度 B． 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L C． 可以求出合金中鎂的質(zhì)量 D． 可以求出沉淀的最大質(zhì)量 【答案】A 詳解：A. 沉淀達(dá)到最大時(shí)所得溶液是硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒和硝酸根守恒可知能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；B.溶解0.03mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.03mol，氫氧化鈉溶液濃度為=3mol/L,故B正確；C. 從以上分析可知可以求出合金中鎂的質(zhì)量，故C正確；D. 從以上分析可知可以求出沉淀的最大質(zhì)量，故D正確；綜合以上分析，本題應(yīng)選A。 點(diǎn)睛：解此題時(shí)，要用好守恒關(guān)系，鎂鋁和稀硝酸反應(yīng)生成0.05mol NO，轉(zhuǎn)移電子0.15mol，根據(jù)得失電子守恒可求出金屬鎂鋁的物質(zhì)的量均是=0.03mol。沉淀達(dá)到最大時(shí)所得溶液是硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒和硝酸根守恒能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度。 6．【江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 A． 氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 B． CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑 C． Na的熔點(diǎn)很低，可用于高溫下與TiCl4反應(yīng)制備Ti D． Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑 【答案】B 點(diǎn)睛：氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，是利用了氫氟酸的特性，而不是氫氟酸的酸性。 7．【福建省三明市2018屆高三下學(xué)期質(zhì)量檢查測(cè)試（5月）】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是 A． Al(OH)3分解吸收大量的熱并有水蒸氣生成，可用于制阻燃膠合板 B． 對(duì)醫(yī)療器械高溫消毒時(shí)，病毒蛋白質(zhì)受熱變性 C． 把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期 D． 河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后即可飲用 【答案】D 【解析】A. Al(OH)3分解吸收大量的熱并有水蒸氣生成，可用于制阻燃膠合板，選項(xiàng)A正確；B. 對(duì)醫(yī)療器械高溫消毒時(shí)，病毒蛋白質(zhì)受熱變性，選項(xiàng)B正確；C. 把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期，因水果產(chǎn)生的乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，選項(xiàng)C正確；D.明礬是凈水劑，但不能消毒殺菌，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。 8．【豐臺(tái)區(qū)2018屆二?！縓、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 X Y Z 箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 A． NO NO2 HNO3 ①常溫遇氧氣 B． Cl2 NaClO HClO ②通入CO2 C． Na2O2 NaOH NaCl ③加入H2O2 D． Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 ④加NaOH溶液 A． A B． B C． C D． D 【答案】C 點(diǎn)睛：要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。 9．【南通市2018年高三第三次調(diào)研測(cè)試】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 A． NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq) B． H2SiO3SiO2SiCl4 C． AlAl(OH)3Al2O3 D． Fe2O3 Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq) 【答案】A 【解析】A. 碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解速率加快，因此 NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)能夠?qū)崿F(xiàn)，故A正確；B. 二氧化硅不溶于鹽酸， SiO2SiCl4不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C. 鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和氫氣， AlAl(OH)3不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D. 氧化鐵不溶于水，F(xiàn)e2O3 Fe(OH)3不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選A。 點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式的書寫。 10．【南通市2018年高三第三次調(diào)研測(cè)試】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 A． 鋁具有延展性，可用于冶煉金屬 B． 木炭具有還原性，可用于冰箱除異味 C． 過氧化鈉呈淺黃色，可用于潛水艇供氧 D． 碳酸鈉水解呈堿性，可用于清洗油污 【答案】D 11．【梅州市2018屆高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢（5月二模）】我國宋代《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！敝兴幉蔫F華粉是指 A． 醋酸亞鐵 B． 冰醋酸 C． 氫氧化鐵膠體 D． 鐵粉 【答案】A 【解析】根據(jù)題目描述，制作的過程是將鋼（主要成分是單質(zhì)鐵）制成片狀或粒狀，表面凈化后，加氯化鈉溶液，在醋缸中放置較長時(shí)間，在鋼的表面會(huì)生成鐵華粉。所以鐵華粉的主要成分應(yīng)該是醋酸亞鐵，選項(xiàng)A正確。如果是得到冰醋酸，則不需要加鐵單質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。要得到氫氧化鐵，不應(yīng)該在醋缸中放置，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。得到鐵粉就更不用這么繁瑣了，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 12．【貴陽市2018屆高三5月適應(yīng)性考試（二）】某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A． 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O B． 當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后，溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解) C． 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L D． 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2 【答案】C 13．【天津市和平區(qū)2018屆第二學(xué)期高三第二次質(zhì)量調(diào)查】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是()。 A． 碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油 B． 為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸 C． 向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成 D． 鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時(shí)間盛放咸菜等腌制食品 【答案】B 【解析】煤油屬于礦物油，屬于烴類；碳酸鈉溶液與礦物油不反應(yīng)，不能除去礦物油污漬，A錯(cuò)誤；漂白精中含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸,可增大HClO的濃度,則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，B正確；B的非金屬性比C弱,則硼酸的酸性小于碳酸,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,硼酸不能制碳酸， C錯(cuò)誤；鋁制器皿長時(shí)間盛放咸菜等腌制食品，氯離子破壞致密的氧化膜結(jié)構(gòu)導(dǎo)致容器腐蝕，故不能長時(shí)間盛放咸菜等腌制食品，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。 點(diǎn)睛：金屬鋁及其氧化物氧化鋁既能夠與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以鋁制器皿不能長時(shí)間存在酸性或堿性食物；同時(shí)由于氯離子破壞致密的氧化膜結(jié)構(gòu)導(dǎo)致容器腐蝕，故不能長時(shí)間盛放咸菜等腌制食品。 14．【泉州市2018屆高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量檢查】單質(zhì)X有如右轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，單質(zhì)X可能是 A． Fe B． C C． Si D． Al 【答案】B 15．【承德市各縣第一中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期末】已知A為化合物,且其摩爾質(zhì)量為95gmol-1,D為混合物,M是一種常見的氣體，N是一種常見金屬單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示。 請(qǐng)回答下列問題： （1）A的化學(xué)式為___________。 （2）由A生成B和C的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1mol電子,可以生成________gB。 （3）已知D中含有兩種固體,且其中有一種固體單質(zhì)為黑色,另一種固體為B的氧化物。則M的摩爾質(zhì)量為_________gmol-1。 （4）E的水溶液與N反應(yīng)的離子方程式為___________________________。 【答案】 MgCl2 12 44 2Fe3++Fe=3Fe2+ 16．【衡陽縣2018屆高三第一學(xué)期期末】鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題 （1）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 （2）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移16mo1電子,有________mol FeS2參加反應(yīng) （3）硫酸鐵也可用作絮凝劑,在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是________________________________________________________________。 （4）下表中對(duì)陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_______(填字母) 【答案】 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 1.5 酸性廢水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體 B 【解析】（1）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；（2）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，F(xiàn)e、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，3molFeS2參加反應(yīng)，由O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移的電子為8mol2（2-0）=32mol，現(xiàn)應(yīng)轉(zhuǎn)移16mo1電子,有1.5mol FeS2參加反應(yīng)；(3)因酸性廢水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體，則硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去。（4）A．鐵是地殼中含量最高的金屬元素，人類最早使用的金屬是Cu，故A錯(cuò)誤；B．金屬鐵可以和酸反應(yīng)，氫氣可以還原出金屬氧化物中的金屬，二者之間沒有因果關(guān)系，故B正確；C．鐵屬于ⅤⅢ族元素，屬于過渡元素，并且鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑，故C錯(cuò)誤；D．鐵能與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜；鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸，Ⅰ、Ⅱ沒有因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。 17．【河南省2018屆高三高中畢業(yè)班階段性測(cè)試（二）】某學(xué)生為探究金屬Al在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①將Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,產(chǎn)生無色氣體C，氣體C在空氣中轉(zhuǎn)化為紅棕色氣體E； ②將Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液B,產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體D； ③在A溶液中通入氣體D，最終產(chǎn)生大量的白色沉淀； ④在B溶液中通入氣體E,先出現(xiàn)白色沉淀,而后白色沉淀溶解。 請(qǐng)回答下列問題: （1）Al與NO3－在酸性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是_______。 （2）E和D在一定條件下反應(yīng)生成兩種對(duì)環(huán)境無污染的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。 （3）已知A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為_______。 （4）以Al和Fe作電極，在堿性、NO3－存在條件下形成原電池,則Fe電極反應(yīng)式為_______。 （5）除去氣體C中混有的少量E的操怍是_______。 【答案】 1：1 8NH3 +6NO2 7N2+12H2O Al3+ +3AlO2－ +6H2O=4A1(OH)3↓ NO3－ +8e－ +6H2O=9OH－ +NH3↑ 將氣體通過盛有水的洗氣瓶 【解析】試題分析：本題通過探究Al與NO3-在酸性或堿性溶液中的反應(yīng)為載體，考查氧化還原反應(yīng)的分析，電極反應(yīng)式和方程式的書寫，涉及Al及其化合物的轉(zhuǎn)化、N及其化合物的轉(zhuǎn)化。 （1）根據(jù)①，Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)得到溶液A和無色氣體C，C在空氣中轉(zhuǎn)化為紅棕色氣體E，則溶液A為Al（NO3）3溶液，C為NO，E為NO2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3（稀）= Al（NO3）3+NO↑+2H2O，在反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)由0升至+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由NO3-中+5價(jià)降至NO中+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，3n（Al）=3n（NO3-）被還原，n（Al）：n（NO3-）被還原=1:1。 （4）堿性條件下自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：8Al+5KOH+3KNO3+2H2O=8KAlO2+3NH3↑，Al為負(fù)極，Al電極電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；Fe為正極，F(xiàn)e電極電極反應(yīng)式為 NO3-+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-。 （5）C為NO，E為NO2，除去NO中混有的NO2的操作是：將氣體通過盛有水的洗氣瓶，發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO。 18．【甘肅省武威第十八中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第三次月考】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅可以與氨水反應(yīng)生成[Zn（NH3）4]2+。回答下列問題： （1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為______（用化學(xué)式表達(dá)）。 （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。 （3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是____________________。 ①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水 （4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式______________________。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因________________________。 【答案】 AlO2- [或Al（OH）4-] Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑[或Zn+2NaOH+2H2O===Na2Zn（OH）4 + H2↑] ①③④ Al3++3NH3H2O===Al（OH）3↓+3NH4+ 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn（OH）2可溶于過量氨水中生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制 【解析】（1）單質(zhì)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)應(yīng)該生成偏鋁酸鈉（四羥基合鋁酸鈉）和氫氣，所以鋁元素的存在形式為AlO2- [或Al（OH）4-]。 （2）根據(jù)題目的描述，可以得到鋅和鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，所以可以認(rèn)為Zn和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋅酸鈉和氫氣，方程式為Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑[或Zn + 2NaOH + 2H2O === Na2Zn（OH）4 + H2↑]。 （4）可溶性鋁鹽和氨水作用，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽，離子方程式為：Al3+ + 3NH3H2O === Al（OH）3↓ + 3NH4+。實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅時(shí)，過量的氨水會(huì)與氫氧化鋅生成[Zn（NH3）4]2+，所以該方法不適宜。 點(diǎn)睛：化學(xué)知識(shí)的類比和遷移是解決化學(xué)題的必備技能。本題要求必須能夠根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)，推測(cè)聯(lián)想出鋅及其化合物的性質(zhì)。實(shí)際上這兩種元素在化學(xué)性質(zhì)上確實(shí)相似，例如兩者的氫氧化物和氧化物都是兩性的。 19．【湖南省十四校2018屆高三第一次聯(lián)考】A~J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 （部分反應(yīng)條件、生成物已省略）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。 請(qǐng)回答下列問題： （1）電解A物質(zhì)的陰極電極反應(yīng)式為________，C與D在高溫下反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)需要加入的兩種試劑是________________________（填名稱）。 （2）寫出G→J反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)方程式：____________________________， ________________________________。 （3）C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 【答案】A13++3e-=Al 鎂帶、氯酸鉀 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 20．【重慶市綦江中學(xué)2018屆高三高考適應(yīng)性考試】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)F紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下： （1）“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有___________________(寫出一種)。 （2）①“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：___________； ②FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是___________。 （3）①“沉淀”時(shí)，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì)； ②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式：___________________； ③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是_________________。 （4）FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。 （5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí)，也會(huì)生成FeO。現(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。則Fe2O3的質(zhì)量為______ g。 【答案】適度加熱、適量增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎、攪拌等FeS2+2Fe3++=3Fe2++2S取少量溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明其中含有Fe3+，反之，未反應(yīng)完全； Fe(OH)2FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4＋FeCO3↓＋H2O＋CO2↑取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稍過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈O2、H2O21.6 檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全可選擇KSCN溶液，具體方法是取少量溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明其中含有Fe3+，反之，未反應(yīng)完全；（3）①pH過高時(shí)溶液生成氫氧化亞鐵沉淀；②加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓+H2O+CO2↑；③碳酸亞鐵表面會(huì)附著硫酸銨，所以檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈，可以檢驗(yàn)洗滌濾液中是否有硫酸根離子，具體方法為：取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈；（4）紅褐色固體是Fe(OH)3，F(xiàn)eCO3、H2O和O2反應(yīng)生成Fe(OH)3和CO2；（5）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵和氧化亞鐵，設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為x mol，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后鐵元素守恒可得：①2x+y=0.3，②160x+72y=23.76，聯(lián)立解得x=0.135，可知Fe2O3的質(zhì)量為21.6g。 點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、原電池原理等。從微觀角度計(jì)算反應(yīng)熱，化學(xué)反應(yīng)原理的綜合利用，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，平衡標(biāo)志的判斷，圖像解析，原電池電極方程式的考查和計(jì)算。