2019-2020年滬科版化學(xué)高一上1.2《原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量》練習(xí).doc

2019-2020年滬科版化學(xué)高一上1.2原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量練習(xí)一、選擇題1、 據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（ ）A是4He的同分異構(gòu)體 B比4He 多一個(gè)中子C是4He 的同位素 D比4He少一個(gè)質(zhì)子2、不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素。近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在科學(xué)研究中有著廣泛應(yīng)用。下列說法中，正確的是（ ）A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2C16O與18O互為同位素 D2H與1H的質(zhì)子數(shù).中子數(shù).電子數(shù)均不相同3、下列離子中，其核外電子排布與氬原子核外電子排布不同的是（ ）AMg2+ BS2 CK+ DCl4、 簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子。則下列有關(guān)的敘述中，正確的是( )A.互為同位素 B.為同素異形體C.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D.具有相同的質(zhì)量數(shù)5、質(zhì)量數(shù)為37 的原子，應(yīng)該有A、18質(zhì)子，19中子，19電子 B、18質(zhì)于，20個(gè)中于，18個(gè)電于 C.19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子 D.18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中于，18個(gè)電子 6、下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（ ）A18O與19F具有相同的中子數(shù) B16O與19O具有相同的電子數(shù)C12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D15與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)7、硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（ ）A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%8、下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH 9、下列敘述中，正確的是（ ）A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動B、核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排L層C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D、微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定10、從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出（ ）A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B、中子數(shù)和電子數(shù)C、核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù) D、質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)11、若aAn+與 bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（ ） A、b+n-2 B、b+n+2 C、b-n-2 D、b-n+212、在離子 RO3n- 中, 共有 x 個(gè)核外電子, R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A, 則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是:（ ）AA x + n + 48B A x + n + 24C A x - n 24 D A + x - n 2413、周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ）A電子數(shù)B最外層電子數(shù)C電子層數(shù)D次外層電子數(shù)14、某陽離子Mn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有a個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為 Aa+xn Ba+x+n Caxn Dax+n15、科學(xué)家最近制造出第112號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述，正確的是（ ）A其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C其原子質(zhì)量是12C 原子質(zhì)量的277倍 D其原子質(zhì)量與12C 原子質(zhì)量之比為277：1216、下列說法正確的是（）A原子核外的各個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)是2n2個(gè)B原子核外的每個(gè)電子層所容納的電子數(shù)都是2n2個(gè)C原子的最外層有12個(gè)電子的元素都是活潑的金屬元素D非金屬元素原子最外層數(shù)目都大于417、某元素原子的原子核外有3個(gè)電子層，最外層上的電子數(shù)是另外兩個(gè)電子層電子數(shù)之差，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ ）A18 B16 C6 D818、已知A+、B2+、C2-、D- 離子都具有相同的電子排布，則A、B、C、D四種元素原子序數(shù)從大到小的順序是 （ ）A： A、B、C、D B： B、A、C、D C： C、D、B、A D： B、A、D、C19、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是 AMg2+ BAl3+ CBe2+ DH+20、下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是（ ）AK+和Na+ BCO2和NO2 CCO和CO2 DN2和CO21、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種二、填空題1、填寫下列表格微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)1737Cl818O1327Al1634S2-2、有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中： （1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微 粒符號是_。 （2）某微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時(shí)會出現(xiàn)白色渾濁， 這種微粒符號是_。 （3）某微粒氧化性甚弱，容易得到一個(gè)電子，這種微粒 符號是_。 （4）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，這種微粒的符號是 _。3、下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成。請?zhí)顚懟瘜W(xué)式： （1）只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是_； （2）1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子，和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是_； （3）1個(gè)L層有5個(gè)電子的原子，和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是_； （4）由3個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合而形成的分子是_；（5）由兩個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合成的分子是_，由5個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合成的分子是_。4、由1H216O與2H217O、3H218O、12C16O、13C17O、14C18O所代表的物質(zhì)中，共有 種元素， 種原子，16O、17O、18O的關(guān)系為 。5、原子核外M層最多可容納_個(gè)電子；當(dāng)M層為最外層時(shí)最多可容納_個(gè)電子；當(dāng)M層為次外層時(shí)最多可容納_個(gè)電子；當(dāng)M層為倒數(shù)第3層時(shí)最多可容納_個(gè)電子6、118號元素中，電子總數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的元素是_；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是_；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的元素是_根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子：_；(2)原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子的原子：_；(3)質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子_；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價(jià)陰離子_；(5)電子總數(shù)為18的一價(jià)簡單陽離子_；三、計(jì)算題1、將11.28g含氧化亞鐵的鐵粉樣品投入到200g稀硫酸中，恰好完全溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.3g，求：（1）11.28g樣品中鐵粉的質(zhì)量（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？