2019年高考化學(xué)優(yōu)秀模擬題分類匯編 專題05 氧化還原反應(yīng).doc

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專題05 氧化還原反應(yīng) 1．【湖北省2018屆高三五月沖刺】我國(guó)古代文明中包含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 A． 鐵石制成指南針 B． 爆竹聲中一歲除 C． 西漢濕法煉銅 D． 雷雨發(fā)莊稼 【答案】A 2．【成都市第七中學(xué)2018屆高三下學(xué)期三診】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是 A． Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B． H2O2只表現(xiàn)了氧化性 C． H2O2的電子式為: D． 發(fā)生了反應(yīng)Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 【答案】B 【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，說明Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”，說明銅離子被還原成+1價(jià)，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng) Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2+，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，故B錯(cuò)誤；C．H2O2屬于共價(jià)化合物，電子式為: ，故C正確；D．紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2+，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正確；故選B。 點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確題干信息的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意題干信息的解讀，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說明生成了Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明又生成了Cu2+。 3．【濮陽(yáng)市2018屆高三第三次模擬】大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是 A． 丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛 B． 生成O3 的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) C． 反應(yīng)I屬于復(fù)分解反應(yīng) D． 該過程中O2作催化劑 【答案】A 4．【順義區(qū)2018年高三第二次模擬】下列中國(guó)傳統(tǒng)工藝，利用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)的是 選項(xiàng) A．丹砂（HgS）煉汞 B．石灰石生產(chǎn)生石灰 C．酒精蒸餾 D．活性炭使蔗糖脫色 工藝 A． A B． B C． C D． D 【答案】A 【解析】A.丹砂(HgS)煉汞是將汞的化合物分解為汞單質(zhì)，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．用大理石制生石灰，發(fā)生碳酸鈣高溫分解生成CaO和二氧化碳的反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選。C.酒精蒸餾是物理變化，不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.活性炭使蔗糖脫色是利用了活性炭的吸附性，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選A。 5．【綦江區(qū)2017-2018學(xué)年高三年級(jí)第一學(xué)期期中考】氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A． 由反應(yīng)可確定：氧化產(chǎn)物是HClO4 B． 由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 C． 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e－ D． 若該反應(yīng)所得lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O 【答案】D 6．【蚌埠市2018屆高三第二次模擬】用脫弧菌生物法凈化硫化氫廢氣，是減小硫化氫對(duì)空氣污染的一種方法。其反應(yīng)原理為H2S+HCO3ˉ→SO42-+CH3COOH，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A． 反應(yīng)過程中無(wú)能量變化 B． CH3COOH分子中只含有極性鍵 C． 反應(yīng)中HCO3ˉ發(fā)生氧化反應(yīng) D． 反應(yīng)中生成 1 mol CH3 COOH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA 【答案】D 【解析】任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生均會(huì)有能量的變化，要么吸熱，要么放熱，A錯(cuò)誤；CH3COOH分中碳?xì)滏I、碳氧鍵、氧氫鍵均為極性共價(jià)鍵，碳碳鍵為非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；HCO3ˉ中的碳為+4價(jià)，而CH3COOH中碳為0價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；H2S+2HCO3ˉ=SO42-+CH3COOH，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，所以生成1 molCH3COOH得電子為42=8mol，電子數(shù)為8NA，D正確；正確選項(xiàng)D。 7．【蚌埠市2018屆高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試】酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（ ） A． 被氧化的元素是Cu和S B． Mn2+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5 D． 若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol 【答案】C 8．【安陽(yáng)市2018屆高三下學(xué)期畢業(yè)班第二次模擬】《抱樸子內(nèi)篇》中記載：丹砂( HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂。若上述過程在密封條件下進(jìn)行，下列說法不正確的是 A． “丹砂”的主要成分HgS是離子化合物 B． “丹砂燒之成水銀”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2Hg +SO2 C． 整個(gè)過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有2個(gè) D． “積變又還成丹砂”的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生 【答案】B 【解析】HgS是離子化合物，故A正確；B:丹砂燒之成水銀過程中發(fā)生反應(yīng)：HgSHg +S，故B錯(cuò)；丹砂( HgS)燒之成水銀指HgSHg +S；積變又還成丹砂Hg +S HgS故C正確；D. “積變又還成丹砂”是指此反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生。故D正確；答案：B。 9．【河南省六市2018屆高三第一次聯(lián)考（一模）】根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是(反應(yīng)條件已略去)（ ） A． 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng) B． 生成黑錳礦的反應(yīng)中，3molMn參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子 C． 生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2 D． 反應(yīng)⑤為鋁熱反應(yīng) 【答案】B 10．【太原市2018屆高三上學(xué)期期末】某離子反應(yīng)中共有 H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六種微粒。其中 c(ClO－)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是 A． 該反應(yīng)的還原劑是NH4 + B． 反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng) C． 若消耗 1 mol 氧化劑， 可轉(zhuǎn)移 2 mol e－ D． 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 2:3 【答案】D 【解析】根據(jù)題目敘述，c(ClO－)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，說明ClO－是反應(yīng)物，則Cl－是對(duì)應(yīng)的生成物，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為-1價(jià)，ClO－作氧化劑，而在反應(yīng)中化合價(jià)能升高的只有NH4 + 轉(zhuǎn)化為N2，所以NH4 +作還原劑，因此反應(yīng)的離子方程式為3ClO－+2NH4 + =N2+ 3Cl－+2H+ +3H2O，通過以上分析可知，A正確；反應(yīng)后生成了H+，使溶液酸性增強(qiáng)，則B正確；C、消耗1 mol氧化劑ClO－生成1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，則C正確；D、由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 3:2，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。 點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是找出氧化劑、還原劑，寫出反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)已知信息，結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降的原則，即可寫出反應(yīng)的離子方程式。 11．【北京市一零一中學(xué)2018屆高三3月月考】氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是 A． 上述反應(yīng)中，C是還原劑，AlN是還原產(chǎn)物 B． 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 C． AlN中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià) D． AlN的摩爾質(zhì)量為41 【答案】B 點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)的性質(zhì)。反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，C元素化合價(jià)升高，N元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中N2為氧化劑，C為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化分析判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題。 12．【邵陽(yáng)市2018屆高三上學(xué)期期末】孫思邈《太清丹經(jīng)要訣》中對(duì)制取彩色金(主要成分為SnS2)的過程有如下敘述:“雄黃十兩,末之，錫三兩，鐺中合熔……坩堝中，火之……以蓋合之。密固，人風(fēng)爐吹之。令鍋同火色,寒之。開,黃色似金”。其中雄黃的主要成分為As4S4，下列說法不正確的是 A． SnS2可溶于硝酸 B． 制取彩色金的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C． 可用灼燒的方法鑒別真金與彩色金 D． 該過程也可以在空氣中進(jìn)行 【答案】D 【解析】A. SnS2中硫元素化合價(jià)為-2價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，容易被強(qiáng)氧化性的硝酸氧化，因此，SnS2可溶于硝酸，選項(xiàng)A正確；B. 制取過程中金屬錫轉(zhuǎn)化為SnS2，錫元素從0價(jià)升高為+4價(jià)，因此，制取彩色金的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C. SnS2中硫元素化合價(jià)為-2價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中灼燒時(shí)可被氧氣氧化，發(fā)生顏色改變，而在空氣中灼燒真金時(shí)無(wú)變化 ，因此，可用灼燒的方法鑒別真金與彩色金，選項(xiàng)C正確；D. 若制取彩金的過程在空氣中進(jìn)行，As4S4和金屬錫都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，得不到SnS2，選項(xiàng)D不正確。答案選D。 13．【懷化市2018屆高三上學(xué)期期末】《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，下列有關(guān)說法正確的是 A． 黑火藥屬于純凈物 B． 黑火藥爆炸時(shí)，KNO3作還原劑 C． 利用焰色反應(yīng)區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4） D． 硫磺只能作氧化劑 【答案】C 14．【臨沂市2018屆高三上學(xué)期期末】用“銀-Ferrozine”法檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理如下： 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含碳氧雙鍵的數(shù)目為6.021023 B． 30gHCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為46.021023 C． 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O D． 理論上，吸收HCHO 與消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1 【答案】D 【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含碳氧雙鍵的數(shù)目為6.021023，A正確；B．甲醛中C元素化合價(jià)為0價(jià)，被氧化為CO2，碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，失去4個(gè)電子。30gHCHO的物質(zhì)的量是1mol，被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為46.021023，B正確；C．由流程可知Ag2O與HCHO反應(yīng)生成Ag、二氧化碳和水，則反應(yīng)的方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正確；D．甲醛氧化為CO2，碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+反應(yīng)生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，則理論上消耗的甲醛與消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：4，D錯(cuò)誤，答案選D。 15．【承德市各縣第一中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期末】《馀冬錄》中對(duì)胡粉[主要成分為2PbCO3Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽(yáng)產(chǎn)鉛,居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內(nèi),封閉四十九日，開之則化為粉矣?；话渍?炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧?！逼渲悬S丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A． 胡粉難溶于水 B． 胡粉和黃丹中均含有+2價(jià)的鉛 C． 胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) D． 密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更慢 【答案】C 16．【三門峽市2018屆高三上學(xué)期期末】“神舟十號(hào)”的運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合價(jià)為-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng): C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是 A． 該燃料無(wú)毒，在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染 B． 每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA C． 該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑 D． N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物 【答案】C 【解析】偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A錯(cuò)誤；根據(jù)方程式C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)N2O4中氮元素化合價(jià)降低是氧化劑，偏二甲肼中C、N元素化合價(jià)升高是還原劑，故C正確；N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。 點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑、所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、通過還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。 17．【張家口市2018屆高三上學(xué)期期末】CN-是導(dǎo)致水污染的離子之一，在堿性條件下，雙氧水可將其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和一種無(wú)毒氣體。關(guān)于該轉(zhuǎn)化反應(yīng)，下列說法正確的是 A． CN-既作氧化劑又作還原劑 B． 處理1molCN-，消耗1.5molH2O2 C． 生成lmol無(wú)毒氣體，轉(zhuǎn)移10mol電子 D． 用雙氧水處理后的廢水可直接排放 【答案】C 18．【榆林市2018屆高考模擬第一次測(cè)試】(SCN)2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份溶液中加人適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是 A． Fe3+與SCN-反應(yīng)的離子方程式是：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 B． ②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原 C． ①中現(xiàn)象說明SCN-與Cl-相似，有還原性 D． SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2 【答案】B 【解析】A、Fe3+與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3++3SCN－=Fe(SCN)3，顯紅色，故A正確；B、SO2具有強(qiáng)還原性， SCN－中S為-2價(jià)，C為+4價(jià)，N為-3價(jià)，S、N均處于最低價(jià)，+4價(jià)C氧化性較弱，所以SO2不能還原SCN－；而Fe3+具有強(qiáng)氧化性能被SO2還原，反應(yīng)方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－，導(dǎo)致溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C、KMnO4具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3+中Fe元素處于最高價(jià)態(tài)，KMnO4不能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以①中溶液褪色的原因是KMnO4與SCN－反應(yīng)，體現(xiàn)SCN－的還原性，說明SCN－與Cl－相似，有還原性，故C正確；D、SCN－與Cl－相似，具有還原性，能失電子，被氧化為(SCN)2，故D正確。故選B。 19．【煙臺(tái)市2018屆高三上學(xué)期期末】通過下列反應(yīng)從硫化物中提取單質(zhì)銻。 ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑ 關(guān)于反應(yīng)①、②的說法不正確的是（ ） A． 反應(yīng)①中被氧化的元素是Sb和Fe B． 反應(yīng)①中每生成2molFeS時(shí)共轉(zhuǎn)移4mol電子 C． 反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng) D． 每生成2molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1 【答案】A 20．【泉州市2018屆普通高中高三單科質(zhì)量檢查】食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下說法不正確的是 A． 該條件下氧化性：Cl2> KIO3 B． 反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl C． 制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH 和KI 的物質(zhì)的量比是1：6 D． 取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無(wú)黃色沉淀，則反應(yīng)已完全 【答案】C 【解析】A. 該反應(yīng)中，Cl2為氧化劑， KIO3為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑> 氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：Cl2> KIO3，故A正確；B. 還原產(chǎn)物為KCl，所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl，故B正確；C. 6KOH～3Cl2～KIO3～6e-，制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH 和KI 的物質(zhì)的量比是6：1，故C不正確；D. 若完全轉(zhuǎn)化碘以IO3-存在，不能形成黃色沉淀AgI，若未完全轉(zhuǎn)化則會(huì)生成黃色沉淀AgI，故D正確。故選C。