2019-2020年高三化學一輪復習 考點27 鹽類水解及其應用（II）學案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 考點27 鹽類水解及其應用（II）學案 【考綱解析】 1、應用水解、電離等知識，比較水溶液中離子濃度的大小。 2、熟悉鹽類水解的應用——溶液配制、試劑貯存、分離除雜、泡沫滅火器原理等。 【學生整理】 二、鹽類水解原理的應用（完成下表） 應用 舉例 判斷溶液的酸堿性 FeCl3溶液顯____性，原因是：____________________________________ 配制或貯存易水解鹽溶液 配制CuSO4溶液時，加入__________，防止____________ 判斷鹽溶液蒸干產物 AlCl3溶液蒸干灼燒后的產物為______ 膠體的制取 制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：______________________________ 物質的提純 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________ 離子共存的判斷 Al3＋與AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因__________________而不共存 泡沫滅火器原理 成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應為________________________ 作凈水劑 明礬可作凈水劑，原理為____________________________________ 化肥的使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2NH＋CO===2NH3↑＋CO2↑＋H2O 三、溶液中粒子濃度大小比較問題- 1、比較鹽溶液中粒子濃度間的大小關系 （1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小 ①當鹽中陰、陽離子等價時： a. CH3COONa ： b. NH4Cl ： ②當鹽中陰、陽離子不等價時： Na2S： （2）兩種電解質溶液混合后各種離子濃度的相對大小. ①若酸與堿恰好完全以應，則相當于一種鹽溶液. ②若酸與堿反應后有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質的電離程度＞鹽的水解程度. 2、溶液中電荷守恒、物料守恒、質子守恒規(guī)律 以Na2S水溶液為例來研究 （1）寫出溶液中的各種微粒：陽離子： 陰離子： （2）利用守恒原理列出相關方程. ①電荷守恒：電解質溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數代數和為零。即 ②物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數目不變。 Na2S=2Na++S2- ， S2-已發(fā)生部分水解，S原子以三種微粒存在于溶液中S2-、HS-、H2S，根據S原子守恒及與Na+的關系可得： ③質子守恒：即在純水中加入電解質，最后溶液中[H+]與其它微粒濃度之間的關系式（由電荷守恒及質子守恒推出） H2OH++OH- 由H2O電離出的c﹙H+﹚= c﹙OH-﹚，水電離出的H+部分被S2-結合成為HS-、H2S，根據H+（質子）守恒，可得方程： 【自主檢測】 1.　工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調節(jié)濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟進行操作： 已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀。請回答下列問題： (1)X是什么物質？__________。其反應的離子方程式是 ___________________________________________________________________。 (2)Y物質應具備的條件是________________________________________________， 生產中Y可選：______________。 (3)溶液乙在蒸發(fā)結晶時應注意：__________________________________________。 2、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A．室溫下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3) D．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)c(NH) B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋) D．0.1 mol/L的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 2．（xx四川）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表： 實驗編號 起始濃度/（molL－1） 反應后溶液的PH c（HA） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是 （ ） A.實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.實驗①反應后的溶液中：c(OH-)=c(K+)－c(A-)=KW/110-9 molL-1 C. 實驗②反應后的溶液中：c(A-)＋c(HA)>0.1molL-1 D. 實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+) 3．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（ ） A．未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3H2O) B．加入10mL鹽酸時：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)[ C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) 4．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。 根據判斷出的元素回答問題： （1）f在元素周期表的位置是__________。 （2）比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。 （3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。 （4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。 （5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的燒杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下： ①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是： 。 ②寫出m點反應的離子方程式_ 。 ③若在R溶液中改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為 mol。 【問題反饋】