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(通用版)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(十一)富集在海水中的元素(含解析).doc

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(通用版)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(十一)富集在海水中的元素(含解析).doc

跟蹤檢測(十一) 富集在海水中的元素1向下列溶液中通入氯氣,現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是()A品紅溶液:紅色褪去,加熱該褪色溶液,仍無色;氯氣具有漂白性B紫色石蕊溶液:先變紅,后褪色;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C含酚酞的氫氧化鈉溶液:紅色褪去;氯氣只作氧化劑D硫化鈉溶液:溶液變渾濁;氯氣只作還原劑解析:選BA項,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,能使品紅溶液褪色,且加熱已褪色的溶液,溶液不會恢復(fù)原來的顏色,錯誤;B項,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸使紫色石蕊溶液變紅,次氯酸具有漂白性,能使變紅的石蕊溶液褪色,正確;C項,氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,氯氣既作氧化劑,又作還原劑,溶液堿性的減弱和次氯酸鈉的漂白性均會使溶液的紅色褪去,錯誤;D項,Cl2Na2S=2NaClS,溶液變渾濁,氯氣作氧化劑,錯誤。2(2019房山區(qū)一模)Cl2是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如表所示:包裝鋼瓶儲運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實的方程式不正確的是()A電解飽和食鹽水制取Cl2:2Cl2H2O2OHH2Cl2B氯氣用于自來水消毒:Cl2H2O2HClClOC濃氨水檢驗泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH33Cl2=6NH4ClN2D氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用:HSOCl2H2O=SO3H2Cl解析:選B電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,離子方程式為2Cl2H2O2OHH2Cl2,故A正確;HClO為弱酸,不能完全電離,離子方程式為Cl2H2OHClHClO,故B錯誤;氯氣具有強(qiáng)氧化性,可氧化氨氣為氮?dú)?,同時生成氯化銨,方程式為8NH33Cl2=6NH4ClN2,故C正確;Cl2與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO,反應(yīng)的離子方程式為HSOCl2H2O=SO3H2Cl,故D正確。3下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是()A從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增強(qiáng)C淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度解析:選A元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān),可根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較,A錯誤;I2在KI溶液中存在平衡I2II,可使其溶解度增大,D正確。4下列敘述中正確的是()A能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在ID某淺黃色的溴水,加入CCl4振蕩靜置后,上層顯橙紅色解析:選B還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2,A錯誤;碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色,C錯誤;CCl4的密度比水大,應(yīng)該下層顯橙紅色,D錯誤。5.如圖所示。若關(guān)閉閥門,打開閥門,讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后,通入乙瓶,布條不褪色;若關(guān)閉閥門,打開閥門,再通入這種氣體,布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()濃硫酸飽和氯化鈉溶液亞硫酸鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液ABC D解析:選DCl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使有色布條褪色,可能有兩個原因:一是甲瓶中溶液將Cl2干燥,二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。濃H2SO4吸水,Na2SO3溶液、飽和NaHCO3溶液都能與Cl2發(fā)生反應(yīng)。6某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH 溶液;d.稀硫酸;e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:無色棕黃色藍(lán)色無色藍(lán)色。下列對此過程進(jìn)行的分析中錯誤的是()A加入以上藥品的順序是aebcdB反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl解析:選D溶液顏色變化:無色棕黃色說明有碘生成,棕黃色藍(lán)色說明是碘遇淀粉溶液顯色,藍(lán)色無色說明碘被消耗,無色藍(lán)色說明又生成了碘,此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應(yīng)。7.(2019鹽湖區(qū)模擬)某實驗興趣小組利用如圖實驗裝置探究氯氣與過量氨氣反應(yīng)的實驗,有關(guān)說法不正確的是()A打開K1,關(guān)閉K2,將注射器的活塞往外拉一小段,然后松開,活塞復(fù)原,說明裝置氣密性良好B打開K1,推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時,產(chǎn)生大量的白色煙霧C充分反應(yīng)后,關(guān)閉K1,打開K2,可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內(nèi)D實驗室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置解析:選B打開K1,關(guān)閉K2,將注射器的活塞往外拉一小段,然后松開,活塞復(fù)原,說明裝置氣密性良好,故A正確;氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨固體,所以產(chǎn)生大量白煙,故B錯誤;充分反應(yīng)后,關(guān)閉K1,打開K2,裝置內(nèi)氣體反應(yīng)后體積減小,裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小,打開K2,在外界大氣壓作用下,燒杯中的溶液會倒吸至試管內(nèi),故C正確;發(fā)生裝置的選擇依據(jù)反應(yīng)物聚集狀態(tài)和反應(yīng)條件,實驗室制備氨氣可以用加熱濃氨水的方法,實驗室制備氯氣可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸的方法,所以二者可以用同一套裝置,故D正確。8氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑,有強(qiáng)氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4倍5倍,下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是()A氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB氯胺的電子式為C氯胺中氯的化合價為1D氯胺的消毒原理與漂白粉相似解析:選ANH2ClH2ONH3HClO,反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),HClO殺菌后濃度減小,平衡向右移動,氯胺轉(zhuǎn)化成HClO;相反,當(dāng)HClO濃度較高時,平衡向左移動,轉(zhuǎn)化為氯胺,相當(dāng)于暫時“貯存”,避免其分解損失,這樣就延長了消毒時間。9(2019昌平區(qū)模擬)消毒是飲用水處理中的重要環(huán)節(jié)之一。目前,常用的消毒劑有氯氣、二氧化氯等。研究人員發(fā)現(xiàn):1.0 mgL1氯氣與0.5 mgL1二氧化氯的消毒能力相當(dāng),氯氣和二氧化氯消毒過程中都會產(chǎn)生三氯甲烷(有毒副產(chǎn)物)。在40 時,對兩種消毒劑的濃度與產(chǎn)生三氯甲烷的濃度關(guān)系進(jìn)行了對比實驗。得出的數(shù)據(jù)如圖1和圖2所示。下列說法不正確的是()A對比圖1和圖2可得出,濃度均為0.3 mgL1時,二者的消毒能力相當(dāng)B40 時,4.0 mgL1的氯氣在020 h內(nèi)產(chǎn)生的三氯甲烷明顯增多C實驗數(shù)據(jù)表明,氯氣和二氧化氯在消毒能力相當(dāng)?shù)那闆r下,使用二氧化氯作消毒劑比用氯氣更安全D自來水廠以亞氯酸鈉(NaClO2)和鹽酸為原料,用二氧化氯發(fā)生器現(xiàn)場制二氧化氯的方程式為5NaClO24HCl=4ClO25NaCl2H2O解析:選A因為1.0 mgL1氯氣與0.5 mgL1二氧化氯的消毒能力相當(dāng),所以濃度均為0.3 mgL1時,二氧化氯的消毒能力強(qiáng),故A錯誤。10(2019紹興模擬)將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng) n(KOH)a mol 時,下列有關(guān)說法錯誤的是()A若某溫度下,反應(yīng)后11,則溶液中B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于 molC改變溫度,產(chǎn)物中 KClO3的最大理論產(chǎn)量為 molD改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍: molne mol解析:選C令n(ClO)1 mol,反應(yīng)后11,則n(Cl)11 mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒5n(ClO)1n(ClO)1n(Cl),即5n(ClO)11 mol111 mol,解得n(ClO)2 mol,則溶液中,故A正確;由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)n(KCl)n(KClO)n(KClO3),由K守恒可知n(KCl)n(KClO)n(KClO3)n(KOH),故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量n(KOH) mol,故B正確;氧化產(chǎn)物只有KClO3時,其物質(zhì)的量最大,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)5n(KClO3),由K守恒:n(KCl)n(KClO3)n(KOH),故n最大(KClO3)n(KOH) mol,故C錯誤;氧化產(chǎn)物只有KClO3時,轉(zhuǎn)移電子最多,由C項分析知,轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為 mol5 mol,氧化產(chǎn)物只有KClO時,轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)n(KClO),根據(jù)K守恒:n(KCl)n(KClO)n(KOH),故n(KClO)n(KOH) mol,轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量 mol1 mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為 molne mol,故D正確。11為了更深刻地認(rèn)識鹵素的性質(zhì),某化學(xué)小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行如下實驗探究,根據(jù)實驗回答問題。實驗一氯氣的制取(1)該小組擬用如圖實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并完成與金屬鐵的反應(yīng)(夾持儀器略去,下同)。每個虛線框表示一個單元裝置,請用文字描述將下列裝置的錯誤之處改正_。實驗二探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674 ,沸點(diǎn)為1 023 ;氯化鐵在100 左右時升華,極易水解。在500 條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生反應(yīng):12FeCl23O22Fe2O38FeCl3、4FeCl23O22Fe2O34Cl2,該化學(xué)小組選用如圖部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。(2)實驗裝置的合理連接順序:A_E。(3)假設(shè)加熱裝置中的氯化亞鐵完全反應(yīng),則反應(yīng)后剩余固體的化學(xué)式是_。請設(shè)計實驗方案驗證你的假設(shè)_。(4)簡述將F中的固體配成溶液的操作方法_。實驗三鹵素化合物之間反應(yīng)實驗條件控制探究(5)在不同實驗條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設(shè)計的一組實驗數(shù)據(jù)記錄表(實驗控制在室溫下進(jìn)行):試管標(biāo)號12340.20 molL1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象該組實驗的目的是_。2號試管反應(yīng)完全后,取少量2號試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色,假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl,寫出反應(yīng)的離子方程式:_。解析:(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中含有HCl、水蒸氣。除去HCl用飽和食鹽水,故中試劑換為飽和氯化鈉溶液;的作用是除去水蒸氣,故中導(dǎo)管改為長進(jìn)短出;中氯氣和金屬鐵發(fā)生反應(yīng),中試管口應(yīng)加一出氣導(dǎo)管。(2)A為O2的發(fā)生裝置,制得的氧氣中含有水蒸氣,由于氯化鐵極易水解,因此需要對制得的氧氣進(jìn)行干燥,可通過盛有堿石灰的裝置D;氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2O3、FeCl3、Cl2,通過裝置F冷卻可以收集到FeCl3,氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的裝置應(yīng)選用裝置B而不選裝置C;裝置E用于吸收Cl2,防止污染空氣,故在裝置E之前應(yīng)再次連接裝置D,以防止裝置F中的FeCl3水解。(4)F中的固體為FeCl3,配制FeCl3溶液,要抑制FeCl3的水解,故實驗操作為取F中固體溶解于濃鹽酸中,然后加水稀釋。(5)4組實驗只有硫酸的濃度不同,因此實驗的目的是探究其他條件相同時,酸度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色,說明有I2生成,由II2,失e;由ClOCl,得6e,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為ClO6I6H=Cl3I23H2O。答案:(1)中試劑換為飽和氯化鈉溶液,中導(dǎo)管改為長進(jìn)短出,中試管口加一出氣導(dǎo)管(合理即可)(2)DBFD(3)Fe2O3取樣少許加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入幾滴KSCN溶液,呈現(xiàn)紅色(4)先把F中的固體溶解于濃鹽酸中,然后加水稀釋(5)探究其他條件相同時,酸度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響ClO6I6H=Cl3I23H2O12氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77 ,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實驗室合成原理:SO2Cl2SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問題:(1)實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進(jìn)行,整個裝置所選儀器的連接順序是_,_(某些儀器可以多次使用)。(2)冷凝管口是_口(填“進(jìn)水”或“出水”),冷凝管上連接的干燥管的作用是_。(3)實驗室制Cl2的離子方程式為_。SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)已知SCl2的沸點(diǎn)為50 。實驗結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作名稱是_。若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 6.76 g,則SOCl2的產(chǎn)率為_(保留兩位有效數(shù)字)。(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液,檢驗溶液中存在Cl的方法是_。解析:(1)根據(jù)SO2Cl2SCl2=2SOCl2可知,向三頸燒瓶中分別通入的是SO2和Cl2,其中實驗室利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制Cl2,制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣,需要通過飽和NaCl溶液除去HCl,利用濃硫酸干燥,再通入三頸燒瓶中,裝置的連接順序為;向亞硫酸鈉固體中滴加濃硫酸來制取SO2,只需要利用濃硫酸干燥生成的SO2,然后即可通入三頸燒瓶中,裝置的連接順序為。(2)冷凝管中水流方向是“低進(jìn)高出”,則是進(jìn)水口;冷凝管上連接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解。(3)利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制Cl2的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O;SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生的白霧是鹽酸小液滴,并有帶有刺激性氣味的SO2氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2H2O=SO22HCl。(4)SCl2的沸點(diǎn)為50 ,實驗結(jié)束后,可通過蒸餾操作分離液體混合物;若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896 mL,物質(zhì)的量為0.04 mol,SOCl2理論產(chǎn)量為0.04 mol2119 gmol19.52 g,則SOCl2的產(chǎn)率為100%71%。(5)因為SOCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)有Na2SO3生成,所以要先除去SO。檢驗溶液中存在Cl的操作方法是取少量溶液于試管中,加入過量Ba(NO3)2 溶液,靜置,取上層清液,滴加稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl。答案:(1)(2)進(jìn)水吸收逸出的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2OSOCl2H2O=SO22HCl(4)蒸餾71%(5)取少量溶液于試管中,加入過量Ba(NO3)2溶液,靜置,取上層清液,滴加稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl

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