2019-2020年湘教版化學九年《構(gòu)成物質(zhì)的微?！穡ord教案.doc

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2019-2020年湘教版化學九年《構(gòu)成物質(zhì)的微粒》word教案 【學習目標】 1.物質(zhì)的微粒性，知道原子、分子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 2.了解分子的基本性質(zhì)。 3.能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 4.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 5.能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。 6.能正確計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 7.知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學反應(yīng)中的作用。 【教學重點】物質(zhì)的微粒性，分子運動、分子間有空隙的微觀想象的形成；能用分子、原子的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 【教學難點】微觀粒子運動的想象表象，體會它與宏觀物體運動的不同點；能用分子、原子觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 【教學手段】實驗為主，多媒體為輔 【教學課時】3課時 【教學用具】硫酸銅濃氨水酚酞試液酒精注射器玻璃棒燒杯濾紙條紅墨水量筒膠頭滴管 【教學流程】創(chuàng)設(shè)學習情景→前提測評→實驗探究 → 討論、交流與表達→ 思維訓練→學生課堂小結(jié)。 教 學 過 程 教學流程 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 A．教師創(chuàng)設(shè)情景，復(fù)習引入新課→學生明確學習目標→學生看書討論→教師提示指導(dǎo)→得出結(jié)論→達成目標4、5。 ［復(fù)習提問］ 1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些？ 2.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有什么性質(zhì)？ 3.用分子的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象：（1）物理變化和化學變化；（2）純凈物和混合物 ［引入新課］本節(jié)課我們來學習認識原子、分子的其他知識 展示學習目標 ［板書］三、原子 1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 如：所有金屬、金剛石、硅等都是由原子構(gòu)成的。 ［提出問題］原子的體積和質(zhì)量很小，那它的內(nèi)部可以再分嗎？ ［板書］2.原子的結(jié)構(gòu) ［提示］教師用多媒體或小黑板列出幾種原子的構(gòu)成。（見附錄） 引導(dǎo)學生歸納有關(guān)規(guī)律。 指導(dǎo)學生看書P36，通過閱讀進一步學習原子的結(jié)構(gòu)，并看照片，認識科學家湯姆生。 ［思考］構(gòu)成原子的微粒中有的帶著電荷，那么原子是否顯電性呢？ ［板書］ 質(zhì)子（+） 原子核 原子 中子（不 帶電） （不顯電性） 電子（-） 原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 指導(dǎo)學生看書P38“拓寬視野” 思考問題 回答問題 明確學習目標 識記 猜想 看幾種原子的構(gòu)成，討論總結(jié)，歸納原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)規(guī)律： ①原子由原子核和核外電子構(gòu)成。 ②原子核大多由質(zhì)子和中子構(gòu)成。 ③原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。 ④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。 ⑤質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。 ⑥質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量。 ⑦構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不同原子種類也不同。 看書P36及圖2-12，進一步學習原子的結(jié)構(gòu)。 看照片，認識科學家湯姆生 思考 交流討論 得出結(jié)論： 原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成，二者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子核極小，但卻是原子質(zhì)量的集中之處。 看書P38“拓寬視野”，得出：元素原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù) 通過復(fù)習，引導(dǎo)學生思考鞏固所學知識，激發(fā)學生學習興趣。 知道學習要求，確立正確的學習導(dǎo)向，有的放矢 通過認真分析表中信息，找出規(guī)律，學會歸納， 認識原子的結(jié)構(gòu)，同時鍛煉、促進學生思維的發(fā)展。 發(fā)展思維能力與想象力 進一步學習理解，領(lǐng)會原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，并識記原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識。 加深對知識的理解 培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。 認識原子不顯電性的原因。 能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。 B.教師提示→學生看書討論→提出問題→教師提示指導(dǎo)→得出結(jié)論→達成目標6 ［設(shè)問］在“幾種原子的構(gòu)成”的表格中，有一項“相對原子質(zhì)量”，請問，什么是“相對原子質(zhì)量”？ ［板書］3.相對原子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量（Ar）=所求原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12 指導(dǎo)學生看書P36-P37，理解相對原子質(zhì)量的意思，以及求相對原子質(zhì)量的方法 一般化學計算中多采用相對原子質(zhì)量的近似值。常見的相對原子質(zhì)量見表2-4，進一步認識相對原子質(zhì)量 看書P36-P37，理解相對原子質(zhì)量的意思，以及求相對原子質(zhì)量的方法： 練習：求出氫原子、氧原子的相對原子質(zhì)量。 學生代表到黑板上演算。 看書P37表2-4，進一步認識相對原子質(zhì)量。 能正確計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 C.教師提示→學生看書討論→提出問題→教師提示指導(dǎo)→得出結(jié)論→達成目標6 ［提問］原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，此外還有哪幾種？ ［設(shè)問］原子很小，但其內(nèi)部結(jié)構(gòu)還可以再分，分子也很小，它可不可以再分呢？ ［板書］四、分子 1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 如：水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。 2.分子的構(gòu)成 分子是由原子構(gòu)成的 指導(dǎo)學生看課本P39正文第1、2自然段以及圖2-14 ［講解］分子是由原子構(gòu)成的。如，水是由水分子構(gòu)成，水分子又由氫原子和氧原子構(gòu)成。由此可知，有的物質(zhì)直接由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)則由原子先構(gòu)成分子，再由分子構(gòu)成物質(zhì)（關(guān)系如圖）。 分子也很小，為了使用方便，人們用相對分子質(zhì)量（符號為Mr）表示分子的質(zhì)量。由于分子是由原子構(gòu)成的，所以，分子的相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量總和： 相對分子質(zhì)量=分子中所含原子的相對原子質(zhì)量之和 ［板書］3.相對分子質(zhì)量 指導(dǎo)學生看課本P39～P40“請你嘗試”1 課堂練習：P39～P40“請你嘗試”2 回答 思考 猜想 聽講，記憶 聽講、理解 學生看課本P39～P40“請你嘗試”1 課堂練習：P39～P40“請你嘗試”2 引入分子的概念 理清物質(zhì)、分子、原子之間的關(guān)系，并鞏固復(fù)習前面所學知識。 學習相對分子質(zhì)量的計算 鞏固相對分子質(zhì)量的計算 D.教師提示→學生回憶復(fù)習→提出問題，討論→教師提示指導(dǎo)→得出結(jié)論→達成目標3 （應(yīng)用原子和分子的知識解釋某些現(xiàn)象） ［板書］五、用原子—分子的觀點認識理解某些概念。 通過學習知道了構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子等的性質(zhì)知識后，我們能運用這些微觀世界的知識來解釋身邊的一些現(xiàn)象，而且要能借助這些知識更深入地研究宏觀世界里物質(zhì)的變化?；貞洠呵懊嫖覀円褜W過的物理變化和化學變化，它們的根本區(qū)別是什么？ ［板書］1.物理變化和化學變化 什么是純凈物和混合物？ ［板書］2.純凈物和混合物 應(yīng)用原子和分子的觀點解釋： 1.物理變化和化學變化 物理變化：分子本身沒有發(fā)生變化。 化學變化：分子本身發(fā)生了變化，分子可以分成原子，原子重新組合成新分子。 2.純凈物和混合物 混合物：由不同種分子構(gòu)成（由分子構(gòu)成的物質(zhì)） 純凈物：由同種分子構(gòu)成（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。 使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來認識、區(qū)別物理變化和化學變化。使學生對這兩種變化的認識有所深化和發(fā)展，并運用所學知識解決問題。 E．學生小結(jié)課堂收獲→鞏固練習→歸納總結(jié) 引導(dǎo)學生課堂小結(jié)，總結(jié)陳詞 出示嘗試練習 布置課外作業(yè)：課本P41第6題 學生各抒己見，自己課堂小結(jié) 做練習，進行思維訓練 學生練習，教師評價。學生間可以討論，教師多觀察幫助學生。 明確本節(jié)知識內(nèi)容及要求，總結(jié)自己的得失，心中有數(shù)，便于及時矯正以及 獲得學生的反饋信息。 教 學 后 記 【板書設(shè)計】 三、原子 1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 2.原子的結(jié)構(gòu) 3.相對原子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量（Ar）=所求原子的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12 四、分子 1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 如：水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。 2.分子的構(gòu)成 分子是由原子構(gòu)成的。 3.相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量（Mr）=分子中所含原子的相對原子質(zhì)量之和 五、用原子——分子的觀點認識理解某些概念 1.物理變化和化學變化 物理變化：分子本身沒有發(fā)生變化。 化學變化：分子本身發(fā)生了變化，分子可以分成原子，原子重新組合成新分子。 2.純凈物和混合物 混合物：由不同種分子構(gòu)成（由分子構(gòu)成的物質(zhì)） 純凈物：由同種分子構(gòu)成（由分子構(gòu)成的物質(zhì)） 附錄： 幾種原子的構(gòu)成 原子 種類 原 子 核 最外層 電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 1 0 1 1 碳 6 6 6 6 12 氧 8 8 8 8 16 鈉 11 11 12 11 23 鐵 26 26 30 26 56