2019-2020年高三化學《第7講 鋁及其化合物》教學設(shè)計.doc

2019-2020年高三化學第7講 鋁及其化合物教學設(shè)計【內(nèi)容與解析】本節(jié)課要復習的內(nèi)容是鋁作為金屬的通性以及它的兩個特性，Al2O3、Al（OH）3的兩性與Al（OH）3分解的性質(zhì)。鋁的通性就是指的是鋁能與非金屬單質(zhì)、酸、鹽溶液反應(yīng)。鋁的特性中是鋁能與NaOH反應(yīng)以及鋁能與比它穩(wěn)定的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)。Al2O3、Al（OH）3的兩性就是指這兩種物質(zhì)能與酸堿反應(yīng)生成鹽與水。Al（OH）3的熱穩(wěn)定差。加熱時能分解?！窘虒W目標與解析】1教學目標（1）.Al2O3、Al(OH)3的兩性及Al3、Al(OH)3、AlO間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（2）結(jié)合Al(OH)3的制備實驗、計算及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用進行綜合考查。2目標解析（1）.Al2O3、Al(OH)3的兩性及Al3、Al(OH)3、AlO間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。就是指Al2O3、Al(OH)3既能與酸也能與堿反應(yīng)生成鹽與水，再一個就是氫氧化鋁在加熱的時候會分解。（2）結(jié)合Al(OH)3的制備實驗、計算及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用進行綜合考查。就是指Al33NH3H2O=Al(OH)33NH AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO【問題診斷分析】本節(jié)的復習學習是高中知識的重要組成部分，本節(jié)中難在鋁的兩性上，再就是鋁熱反應(yīng)與鎂鋁合金的計算問題。其重點是化學方程式與離子方程式的書寫。【復習過程】一、鋁的性質(zhì)和用途金屬鋁呈銀白色，硬度小，密度小，熔點較高，和鎂類似，鋁的主要用途是制造鋁合金，鋁優(yōu)良的導電性和密度小，使鋁大量用來制作導線。鋁元素位于元素周期表的第三周期第A族，化學性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中多被氧化為Al3，如：鋁可以在純氧中燃燒：4Al3O22Al2O3；鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al6HCl=2AlCl33H2；鋁溶于NaOH溶液的反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；用鎂條引燃鋁粉和Fe2O3的混合物：2AlFe2O32FeAl2O3，這一反應(yīng)也被稱作鋁熱反應(yīng)。二、鋁的重要化合物1氧化鋁氧化鋁屬于離子化合物，室溫下，它是一種白色固體，熔點很高。氧化鋁是冶煉鋁的原料，也是一種較好的耐火材料。氧化鋁屬于典型的兩性氧化物，與酸、強堿都能反應(yīng)，請寫出下列反應(yīng)的化學方程式：氧化鋁溶于鹽酸：Al2O36HCl=2AlCl33H2O。氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。電解熔融的氧化鋁：2Al2O34Al3O2。2氫氧化鋁可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)可制得Al(OH)3，它是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，具有較強的吸附能力。Al(OH)3受熱易分解，是一種典型的兩性氫氧化物。Al33OHAl(OH)3HAlOH2O；Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)33H=Al33H2O；Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3OH=AlO2H2O；Al(OH)3受熱分解的化學方程式：2Al(OH)3Al2O33H2O。3明礬：KAl(SO4)212H2O明礬易溶于水，完全電離：KAl(SO4)2=KAl32SO，其水溶液因Al3水解而顯酸性。三、Al3、Al(OH)3、AlO間的轉(zhuǎn)化關(guān)系據(jù)下圖寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：(1)Al3Al(OH)3 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；Al33AlO6H2O=4Al(OH)3； Al33OH=Al(OH)3。(2)Al(OH)3Al3 Al(OH)33H=Al33H2O。(3)Al3AlO Al34OH=AlO2H2O。(4)AlOAl3 AlO4H=Al32H2O。(5)AlOAl(OH)3NaAlO2溶液中通少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO。NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3AlOAl36H2O=4Al(OH)3；AlOHH2O=Al(OH)3。(6)Al(OH)3AlOAl(OH)3OH=AlO2H2O。網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系熱點1鋁的性質(zhì)1.位置和結(jié)構(gòu)在元素周期表中的第三周期、A族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：2化學性質(zhì)(1)跟非金屬反應(yīng)常溫下被O2氧化，生成致密氧化物保護膜。在純氧或高溫下劇烈燃燒，發(fā)出白光。4Al3O2點燃2Al2O3 2Al3SAl2S3(制備Al2S3的方法)(2)跟水反應(yīng)困難(3)跟酸反應(yīng)：常溫下在濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，如2Al6HCl=2AlCl33H2。(4)跟強堿溶液反應(yīng)：可簡寫為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(5)跟某些氧化物反應(yīng)鋁熱反應(yīng)2AlFe2O3高溫2FeAl2O3此反應(yīng)放出大量的熱，用于冶煉高熔點的金屬或焊接金屬。3鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比：1：1。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為：1：3。(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)若產(chǎn)生氫氣的體積比為<<，則必定是：鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而鹽酸不足。 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時，鋁不足而氫氧化鈉過量?！纠?】將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為()AHNO3溶液BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液解析n(溶質(zhì))0.2 L2.0 mol/L0.4 mol。設(shè)酸為n元酸，若充分反應(yīng)，有H2放出后金屬有剩余，則3>0.4 moln 解得n<1.5，即n1。由于Al與HNO3作用不放出H2，故若為酸，則為鹽酸；若為堿，則由2Al2OH2H2O=2AlO3H2知，0.4 mol OH需0.4 mol Al，Al不可能剩余。綜上分析，正確答案為D。變式1甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.6 g解析：根據(jù)鋁與鹽酸和鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式判斷。若在含等物質(zhì)的量的HCl和NaOH溶液中加入足量的鋁粉，則產(chǎn)生的氫氣體積比為1：3；若在含足量的HCl和NaOH溶液中分別加入等量的鋁粉，則產(chǎn)生的氫氣體積比為1：1。而題中實際為1：2，說明鋁粉的量相對鹽酸是過量的，而對NaOH是不足的。與前者反應(yīng)的鋁粉是2.7 g，而與后者反應(yīng)的鋁粉應(yīng)為5.4 g，故選A。熱點2鋁的重要化合物1.氧化鋁(典型的兩性氧化物)(1)物理性質(zhì)：白色難溶固體，可做耐火材料。(2)化學性質(zhì)：Al2O36H=2Al33H2O Al2O32OH=2AlOH2O2氫氧化鋁(典型的兩性氫氧化物)(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，Al(OH)3膠體能凝聚水中懸浮物，吸附色素。(2)化學性質(zhì)：Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=AlO2H2O 2Al(OH)3 Al2O33H2O(3)制備： 因Al2O3不能與水化合，故不能用Al2O3直接制取Al(OH)3用鋁鹽(Al3)制取Al(OH)3加入氨水至沉淀完全，一般不用NaOH等強堿。Al33NH3H2O=Al(OH)33NH用鋁屑、燒堿、稀H2SO4制取Al(OH)3法一：Al +H2SO4 Al3 +NAOHAl(OH)3； 法二：Al NAOHAlO H2SO4 Al(OH)3；每制取1 mol Al(OH)3，方法一耗H和OH各3 mol；方法二耗H和OH各1 mol；方法三耗H和OH各3/4 mol。故方法三最節(jié)省原料。3硫酸鋁鉀(1)硫酸鋁鉀由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成，電離時能產(chǎn)生兩種陽離子。(2)明礬可作凈水劑 。(3)硫酸鋁鉀具有Al3、SO的性質(zhì)。4“鋁三角”及其應(yīng)用(1)“鋁三角”是指Al3、Al(OH)3、AlO相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系(右圖所示)。(2)應(yīng)用制取Al(OH)3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl33AlO6H2O=4Al(OH)3離子共存問題a與Al3不能大量共存的離子有OH、S2、AlO、HCO、ClO、CO等。例如：Al33ClO3H2O=Al(OH)33HClO Al33HCO=Al(OH)33CO2。b與AlO不能大量共存的離子有H、NH、Al3、Fe3、HCO、HSO等。例如：AlONHH2O=Al(OH)3NH3 3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3AlOHCOH2O=Al(OH)3CO?！纠?】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()1:32:31:42:7A B C D解析沉淀物可以肯定是Al(OH)3，而溶液中的鋁元素可能有兩種存在形式。(1)若AlCl3過量，而NaOH的量不足，溶液中的鋁元素應(yīng)是以Al3形式存在。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol 3 mol 1 mol依據(jù)題意知溶液中還有1 mol AlCl3，c(AlCl3):c(NaOH)(11):32:3。(2)若AlCl3量不足，NaOH過量時，溶液中的鋁元素以AlO形式存在。AlCl33NaOHAl(OH)31 mol 3 mol 1 mol依題意溶解了0.5 mol Al(OH)3，設(shè)此時又消耗了NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O1 105 mol n(NaOH)n(NaOH)0.5 mol， c(AlCl3):c(NaOH)1:(30.5)2:7。答案D變式2鋁是一種重要的金屬。(1)鋁在元素周期表中的位置是_。(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：_；同溫同壓下，在濃度和體積均為100 mL 2 mol/L的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5:6，則所加Al的質(zhì)量為_。(4)以上述所得AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，先制得AlCl36H2O晶體，主要操作包括_，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl36H2O晶體，能進一步制取無水AlCl3，其原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)_解析：(3)2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，由上述兩個方程式可以看出，當鹽酸與NaOH的物質(zhì)的量相同時，產(chǎn)生H2的體積為1:3，現(xiàn)為5:6>1:3，故加入的Al相對鹽酸過量，對NaOH不足。0.2 mol的HCl需Al的質(zhì)量為27 g/mol0.2 mol1.8 g，對應(yīng)5份H2，當H2為6份時，鋁的質(zhì)量為1.8 g2.16 g即為所求。答案：(1)第3周期A族(2)2AlFe2O3高溫Al2O32Fe(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H22.16 g(4)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾Al33H2OAl(OH)33H，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl36H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到AlCl3熱點3有關(guān)氫氧化鋁沉淀的計算1.鋁鹽與強堿的反應(yīng)(以AlCl3與NaOH的反應(yīng)為例)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時，發(fā)生的反應(yīng)依次為：Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO2H2O生成的Al(OH)3與加入的NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系可用圖象表示為(1)根據(jù)AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量計算生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)的化學方程式及圖象可知：當n(OH):n(Al3)3時， nAl(OH)3n(OH)。當3<n(OH):n(Al3)<4時，nAl(OH)3n(Al3)n(OH)3n(Al3)4n(Al3)n(OH)。當n(OH)n(Al3)4時，nAl(OH)30。(2)根據(jù)Al(OH)3和AlCl3的物質(zhì)的量，計算需要的NaOH的物質(zhì)的量。由圖象可以看出，AlCl3和生成的Al(OH)3為一定值時，加入的NaOH有兩種情況：當NaOH不足時，n(NaOH)3nAl(OH)3。當NaOH過量時，n(NaOH)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)3。2偏鋁酸鹽與強酸的反應(yīng)(以NaAlO2和鹽酸的反應(yīng)為例)向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸時，發(fā)生的反應(yīng)依次為：AlOHH2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O生成的Al(OH)3與加入的鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系可用圖象表示為：(1)根據(jù)NaAlO2和HCl的物質(zhì)的量計算生成Al(OH)3的量結(jié)合反應(yīng)的化學方程式及圖象可知：當n(H):n(AlO)1 時，nAl(OH)3n(H)。當1<n(H)n(AlO)<4時，nAl(OH)3n(AlO)n(H)n(AlO)4n(AlO)n(H)。當n(H):n(AlO)4時，nAl(OH)30。(2)根據(jù)Al(OH)3和NaAlO2的物質(zhì)的量計算需要的HCl的物質(zhì)的量由圖象可以看出，NaAlO2和生成的Al(OH)3為一定值時，加入的鹽酸有兩種情況：當鹽酸不足時，n(HCl)nAl(OH)3。當鹽酸過量時，n(HCl)n(AlO)3n(AlO)nAl(OH)34n(AlO)3nAl(OH)3。【例3】在50 mL b mol/L的AlCl3溶液中加入50 mL a mol/L NaOH溶液。(1)當a3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為_。(2)當a、b滿足_條件時，無沉淀產(chǎn)生。(3)當a、b滿足_條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al(OH)3的質(zhì)量為_。解析(1)依題意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下兩反應(yīng)發(fā)生：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O根據(jù)以上兩反應(yīng)可以看出：當a3b時只發(fā)生第一個反應(yīng)，此時NaOH不足量，產(chǎn)生沉淀的量取決于NaOH，nAl(OH)3n(NaOH) mol。(2)如果無沉淀生成，Al元素全部以AlO形式存在，n(AlCl3):n(NaOH)1:4，即a:b4:1，整理得a4b。(3)此種情況應(yīng)當是兩個反應(yīng)均發(fā)生，鋁元素以Al(OH)3和AlO兩種形式存在。符合關(guān)系：<<，即：<<，整理得：3b<a<4b或<b<。求沉淀的量方法很多。法一：聯(lián)立方程法。設(shè)反應(yīng)中，AlCl3物質(zhì)的量為x，則Al(OH)3為x，NaOH為3x，反應(yīng)中AlCl3物質(zhì)的量為y，NaOH為4y，解得x(0.2b0.05a) mol0.05(4ba) mol。mAl(OH)378 g/mol0.05(4ba) mol3.9(4ba) g。法二：守恒法。此種條件下，溶液中的離子有：Na、Cl、AlO。n(AlO)n(Na)n(Cl)0.05a mol0.053b mol nAl(OH)3n(Al3)總n(AlO)0.05b mol(0.05a mol0.15b mol)(0.2b0.05a) mol0.05(4ba) mol。mAl(OH)378 g/mol0.05(4ba) mol3.9(4ba) g。答案(1) mol(2)a4b(3)<b<或3b<a<4b3.9(4ba) g變式3現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實驗：取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀；取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g沉淀；通過必要的計算和推理判定：(1)甲溶液為_溶液，其物質(zhì)的量濃度是_molL1；乙溶液為_溶液，其物質(zhì)的量濃度是_molL1。(2)寫出實驗的有關(guān)離子方程式：_解析：由兩步實驗操作可知，甲溶液應(yīng)為AlCl3溶液，乙溶液為NaOH溶液，由步操作所給量值可求出NaOH溶液物質(zhì)的量濃度：30.12L0.5molL1，再由中所給數(shù)據(jù)，(依據(jù)鋁原子守恒)求AlCl3。設(shè)AlCl3溶液物質(zhì)的量濃度為x，012x(0.44L0.5molL130.12x)則x0.5molL1。答案：(1)AlCl30.5NaOH0.5 (2)Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO2H2O有關(guān)氫氧化鋁沉淀的圖象1在可溶性鋁鹽中逐滴加入NaOH溶液至過量?，F(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失Al33OH=Al(OH)3 Al(OH3)OH=AlO2H2O 總反應(yīng)：Al34OH=AlO2H2O2在偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失AlOHH2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O 總反應(yīng)：AlO4H=Al32H2O3在強堿溶液中逐滴加入鋁鹽溶液至過量?，F(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象(局部產(chǎn)生白色沉淀，振蕩消失)產(chǎn)生白色沉淀漸多最多(不消失)Al34OH=AlO2H2O Al33AlO6H2O=4Al(OH)34在強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量?，F(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象(局部產(chǎn)生白色沉淀，振蕩消失)產(chǎn)生白色沉淀漸多最多(不消失)AlO4H=Al32H2O Al33AlO6H2O=4Al(OH)35向Mg2與Al3的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)沉淀漸多最多減少不變HOH=H2O Al33OH=Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)2 Al(OH)3OH=AlO2H2O結(jié)論：(1)實驗不宜用Al3和強堿溶液、AlO和強酸溶液反應(yīng)來制備Al(OH)3，宜用Al3和NH3H2O或?qū)O2氣體通入AlO溶液中制備Al(OH)3。(2)Al3只存在于酸性溶液中，AlO只存在于堿性溶液中，所以Al3和AlO不能共存于同一溶液中。(3)Al(OH)3只能溶于強酸或強堿溶液，不能溶于弱酸或弱堿溶液。特別提醒：(1)解圖象試題應(yīng)注意分析“四點”：“起點”、“折點”、“極點”、“終點”，利用原理引路，圖文結(jié)合，對號入座。(2)當Al3與Mg2或Cu2或Fe3混合在一起，加入過量的NaOH溶液時，生成的沉淀先增大，后減小，但不能減小為0?！究祭坑幸绘V鋁合金，用適量稀硫酸完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，原合金中鎂鋁的質(zhì)量比為()A4:3B4:9 C8:9 D20:27解析假定V(NaOH)單位為L，濃度為1 mol/L，則使Mg2、Al3沉淀需要NaOH 4 mol，將Al(OH)3溶解需要NaOH 1 mol，由方程式：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，可知有1 mol Al(OH)3，即1 mol Al3，Al33OH=Al(OH)3，使Al3沉淀用去NaOH 3 mol，使Mg2沉淀用去NaOH 1 mol，由Mg22OH=Mg(OH)2知，含有Mg2 0.5 mol，即Mg、Al的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、1 mol，鎂、鋁的質(zhì)量比為(24 g/mol0.5 mol)(27 g/mol1 mol)4:9，答案為B。答案B變式將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()AMg和Al的總質(zhì)量為8 g B硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LC生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L DNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L解析：由圖象可知，沉淀Mg(OH)2為0.15 mol，Al(OH)3為(0.350.15)0.20 mol，則鎂和鋁的總質(zhì)量0.15 mol24 g/mol0.20 mol27 g/mol9 g，故A項不正確；由反應(yīng)關(guān)系得：Al(OH)3NaOHNaAlO21 mol 1 mol0.20 mol c(NaOH)(0.24L0.20 L)求得c(NaOH)5 mol/L，即D選項符合題意。答案：D備選習題1.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)解析：鋁為活潑金屬，常溫下能與O2反應(yīng)生成致密的氧化層；加熱條件下與Cl2劇烈反應(yīng)；Al、Al2O3既能與酸又能與堿反應(yīng)。2.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是()A實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B鋁是一種較活潑的金屬C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量 D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物解析：本題中涉及的反應(yīng)有：2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg,4Al3O2=2Al2O3，兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)；由題中所述現(xiàn)象“紅墨水柱右端上升”，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)。鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁。3現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是()AN一定是HCl(aq) BX可能為Al或Cl2CY一定為NaOH(aq) DQ、Z中的一種必定為Al2O3解析：在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五種物質(zhì)反應(yīng)，對照轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知Y為NaOH(aq)。只有HCl(aq)能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四種物質(zhì)反應(yīng)，對照圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N為HCl(aq)，故選項A、C正確。選項B，若X為Al，Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三種物質(zhì)反應(yīng)，而圖示給出的是與兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以X不可能有是Al，但可能是Cl2。選項D，Al2O3既能與HCl(aq)反應(yīng)，也能與NaOH(aq)反應(yīng)，故Q、Z中的一種必定為Al2O3。4將物質(zhì)X逐漸加入到Y(jié)溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示，符合圖所示情況的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析：從圖中看出所加物質(zhì)X能使沉淀Al(OH)3完全溶解，排除選項B、D，其中得到沉淀和溶解沉淀消耗X的物質(zhì)的量之比為1:3。根據(jù)：AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O。5將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入適量稀硝酸中，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896 L(標準狀況)，向反應(yīng)后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL時金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀質(zhì)量及硝酸物質(zhì)的量分別為()A4.32 g0.02 molB4.68 g0.16 mol C5.36 g0.18 mol D6.38 g0.2 mol解析：Mg2e2OH=Mg(OH)2 Cu2e2OH=Cu(OH)2所以生成沉淀質(zhì)量為：264 g317 g/mol4.68 g。金屬離子全部沉淀后，溶液為NaNO3，稀HNO3中，硝酸的物質(zhì)的量為：n(HNO3)n(NaNO3)n(NO)20.06 mol0.16 mol。6把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：(1)A點的沉淀物的化學式為_；B點的沉淀物的化學式為_。(2)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是_ g，AlCl3的質(zhì)量是_ g，NaOH的質(zhì)量是_ g。(3)Q點HCl溶液加入量是_ mL。