2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第35課時 化學(xué)平衡常數(shù)及其計算（1）學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第35課時 化學(xué)平衡常數(shù)及其計算（1）學(xué)案【考綱要求】1. 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義。2. 能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計算?！咀灾黝A(yù)學(xué)】 1.對于反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)，K=。2. 平衡常數(shù)K只與有關(guān)，與濃度和壓強(qiáng)無關(guān)。(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。對一般的可逆反應(yīng)，K越大，表示，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率3.已知T時，反應(yīng)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。T時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO)n(CO2)=。若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，T時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=?！咎骄繉W(xué)習(xí)】4.(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。(2)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol，15時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}:t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0列式計算15時該反應(yīng)的平衡常數(shù):。5在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)510421.910-5下列說法不正確的是A上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B25 時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為210-5C在80 時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL-1，則此時v正v逆D80 達(dá)到平衡時，測得n(CO)0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL-1【鞏固檢測】6.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)()(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動()(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化()7. 苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是C8H10(g)C8H8(g)H2(g)H125 kJmol1.某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_。(2)該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_。(3)若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30 kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是_。此時，該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)。