2019-2020年高三化學一輪復習 第35課時 化學平衡常數及其計算（1）學案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 第35課時 化學平衡常數及其計算（1）學案 【考綱要求】 1. 理解化學平衡常數的含義。 2. 能用化學平衡常數進行簡單計算。 【自主預學】 1.對于反應aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)，K=　　　　。 2. 平衡常數K只與　　　　有關，與濃度和壓強無關。(固體和純液體的濃度視為常數，通常不計入平衡常數表達式中)。對一般的可逆反應，K越大，表示　　　　　　　　，反應物的轉化率　　　　 3.已知T℃時，反應FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常數K=0.25。 ①T℃時，反應達到平衡時n(CO)∶n(CO2)=　　　　。 ②若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，T℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x=　　　　。 【探究學習】 4.(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　 K1　 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　 K2　 則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=　　　　 (用K1、K2表示)。 (2)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH 兩種反應物的初始濃度均為0.050mol，15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示。回答下列問題: t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 列式計算15℃時該反應的平衡常數:　　　　。 5．在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應： Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數與溫度的關系如下表： 溫度/℃ 25 80 230 平衡常數 5104 2 1.910-5 下列說法不正確的是 A．上述生成Ni(CO)4的反應為吸熱反應 B．25 ℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為210-5 C．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL-1，則此時v正＞v逆 D．80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL-1 【鞏固檢測】 6.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)平衡常數表達式中，可以是物質的任一濃度 (　　) (2)催化劑能改變化學反應速率，也能改變平衡常數 (　　) (3)平衡常數發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動 (　　) (4)化學平衡發(fā)生移動，平衡常數不一定發(fā)生變化 (　　) 7. 苯乙烷(C8H10)可生產塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是 C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝125 kJmol－1 Ⅰ.某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內物質的量，得到數據如下表： 時間/min 0 10 20 30 40 n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16 (1)當反應進行到20 min時，該段時間內H2的平均反應速率是________。 (2)該溫度下，該反應的化學平衡常數是________________。 (3)若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有30 kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是_______________。此時，該反應是否達到了平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。