2019-2020年高一化學(xué)《2.3 氧化還原反應(yīng)》學(xué)案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)《2.3 氧化還原反應(yīng)》學(xué)案 一、從三種分類標準看化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件末標) 分類標準 從反應(yīng)前后元素種類（四個基本類型） 從得氧失氧 (氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)) 從元素化合價反應(yīng)前后的變化 CaCO3==CaO+CO2↑ 非氧化還原反應(yīng) AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3[來 H2O+CO2＝H2CO3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化還原反應(yīng) CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2 2Na+ Cl2＝2NaC 2H2O＝2H2↑+O2↑ 局限性 師生交流討論： 1、什么是氧化還原反應(yīng)？什么是非氧化還原反應(yīng)？ 2、氧化還原反應(yīng)的特征是什么？ 3、氧化還原反應(yīng)與四個基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何 [練習(xí)] 1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高溫CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2、下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 二、從實驗和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)二方面探究氧化還原反應(yīng)化合價升降的本質(zhì) 思考：為什么氧化還原反應(yīng)化合價一定會發(fā)生升降，其本質(zhì)原因是什么？ ⑴從實驗探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 氧化還原反應(yīng)本質(zhì) Zn、碳棒導(dǎo)線相連接電流表，開關(guān)，插入稀H2SO4 ①有____氣放出 ②電流表指針____ 電流表中有____流過 _______________ _________ ⑵從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)探究氧化還原反應(yīng)化合價升降的本質(zhì) [閱讀]請同學(xué)們閱讀教材p，思考下列問題： （1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？ （2）氯化氫的形成過程是不是也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？ 化合物形成過程 電子得失（偏移） 化合價變化情況 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) NaCl Na失去___個電子轉(zhuǎn)移給氯 化合價______ 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：_______________ _______________ Cl從鈉中得到_____個電子 化合價______ HCl H與Cl電子對共用，且共用電子發(fā)生偏移，偏向_______ H化合價______ Cl化合價______ 三、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與得失電子與化合價變化的關(guān)系 反應(yīng)(標化合價是否是氧化還原反應(yīng)) “得”“失”氧 氧化反應(yīng)， 還原反應(yīng)情況 化合價升降及電子得失或偏移 從得失電子與化合價變化角度給氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)下定義 C+2CuO= 2Cu+CO2 C得氧，被氧化 CuO失氧，被還原 C發(fā)生氧化反應(yīng) CuO發(fā)生還原反應(yīng) 碳元素化合價升高 碳元素失去了電子 銅元素化合價降低 銅元素得到電子 思考問題： 1、分析上表，從得失電子與化合價變化角度給氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)下定義 2、找出元素化合價升降，得失電子，被氧化，被還原，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的關(guān)系 [練習(xí)] 1、完成下表空白 2Na+Cl2=2NaCl 鈉元素化合價____ 鈉元素_____電子 氯元素化合價____ 氯元素______電子 鈉元素被_____ 氯元素被_____ Na發(fā)生____反應(yīng) Cl發(fā)生____反應(yīng) 2、反應(yīng)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中____元素化合價降低，_____物質(zhì)被氧化，_____元素失電子，____物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。