2019-2020年高一化學(xué)《4.3 硫和氮的氧化物》教案（1） 新人教版必修1.doc

2019-2020年高一化學(xué)4.3 硫和氮的氧化物教案（1） 新人教版必修1教材章節(jié)第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念；掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。2、培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新理解舊知識的能力（可逆反應(yīng)的概念）；培養(yǎng)學(xué)生概念設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的得出可能的規(guī)律的能力。過程與方法通過二氧化硫中硫元素的化合價(jià)，分析其可能有的性質(zhì)，探究其從SO2變成H2SO4的可能途徑，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、探索新知識的欲望，并且在實(shí)驗(yàn)研究中培養(yǎng)求實(shí)、進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識環(huán)境問題的產(chǎn)生主要是由于人類對環(huán)境缺乏正確的認(rèn)識。2、引起學(xué)生對人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題的關(guān)注，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力。教學(xué)方式1、努力體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)思想。利用課前布置的實(shí)踐活動(dòng)，搜索與二氧化硫有關(guān)的新聞，激發(fā)學(xué)生思索，使學(xué)生較快地投身于學(xué)習(xí)情境中。在教學(xué)過程中，利用“實(shí)驗(yàn)”、“學(xué)與問”、“資料卡片”，激發(fā)學(xué)生求知的欲望。2、以酸雨的形成為線索，展開對二氧化硫性質(zhì)的探究。課前準(zhǔn)備用試管收集若干二氧化硫，實(shí)驗(yàn)藥品包括：高錳酸鉀液，氯化鋇液，品紅試液，藍(lán)色石蕊試紙。儀器：酒精燈，試管夾，玻璃棒。 教學(xué)過程教師通過看你們查閱的資料和所畫的圖畫，我感到你對二氧化硫最為深刻的感受是它帶來了酸雨。教師播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日報(bào)。首要污染物有哪些？學(xué)生二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒教師今天我們就共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。板書第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、二氧化硫教師空氣有哪些主要的成分？學(xué)生氮?dú)?、氧氣、二氧化碳、水蒸氣等。教師二氧化硫不是空氣中的成分，那么空氣中的二氧化硫是怎么來的呢？學(xué)生燃燒含硫的燃料，如煤，就會產(chǎn)生二氧化硫。講解1、二氧化硫的天然排放源：酸性物質(zhì)SO2有四類天然排放源：海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；土壤中某些機(jī)體，如動(dòng)物死尸和植物敗葉在細(xì)菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉(zhuǎn)化為SO2；火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SO2氣體；雷電和干熱引起的森林火災(zāi)也是一種天然SO2排放源，因?yàn)闃淠疽埠形⒘苛颉６趸虻娜藶榕欧旁矗夯剂系娜紵?；工業(yè)尾氣的排放；土法煉硫等。展示硫粉教師觀察單質(zhì)硫，歸納其物理性質(zhì)學(xué)生黃色粉末教師硫在空氣中燃燒，就會生成二氧化硫。寫出化學(xué)方程式學(xué)生寫方程式教師那么二氧化硫在空氣中又是如何變成硫酸，造成酸雨的呢？ 教師我們首先分析一下SO2和H2SO4兩種含硫化合物中，硫元素的化合價(jià)各是多少？學(xué)生+4、+6推進(jìn)要使硫元素從+4價(jià)升高到+6價(jià)，必須加入什么物質(zhì)？學(xué)生氧化劑教師這一過程在空氣中發(fā)生，氧化劑是什么？學(xué)生氧氣教師除了氧氣外，要使SO2變成H2SO4還需要空氣中的水蒸氣，也就是水參加反應(yīng)。展示課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色。實(shí)驗(yàn)47結(jié)合開始的討論，歸納二氧化硫的物理性質(zhì)教師常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫板書2、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化教師二氧化硫溶于水后有沒有跟水反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)47檢驗(yàn)溶液的酸堿性學(xué)生呈酸性，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。教師這種酸是亞硫酸。它很不穩(wěn)定，在同一條件下同時(shí)又會分解成SO2和H2O，那我們怎樣表示這樣的反應(yīng)呢？板書SO2 + H2O = H2SO3教師這樣的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)，我們以前學(xué)過的二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸，在同一條件下同時(shí)也會分解成CO2和H2O，也是可逆反應(yīng)。你會寫出它的反應(yīng)方程嗎？板書 CO2 + H2O = H2CO3提問H2SO3中硫元素的化合價(jià)是多少？學(xué)生+4教師這時(shí)候，如果H2SO3遇到氧化劑氧氣，就會被氧化成硫酸。板書2H2SO3 + O2 = 2H2SO4O 2H2O 液相：SO2 H2SO3 H2SO4推進(jìn)除此之外，在空氣中，SO2要變成H2SO4還可能是通過氣相的反應(yīng)過程。O2H2O板書 氣相：SO2 SO3 H2SO4催化劑學(xué)生寫出有關(guān)的化學(xué)方程式板書2SO2 + O2 = 2SO3，SO3 + H2O = H2SO43、硫酸型酸雨的形成過程教師這時(shí)空氣中的塵埃和漂浮物就做了催化劑，形成酸雨。推進(jìn)那么SO2是否就一無是處了呢？ 學(xué)生利用上述酸雨的形成原理，可以合成硫酸。教師對，工業(yè)上就是利用酸雨的氣相形成原理來生產(chǎn)硫酸的。除此之外，在你們查的不少資料中，都有提到SO2用于食品加工，這又是利用了它的什么性質(zhì)呢？ 實(shí)驗(yàn)47漂白性實(shí)驗(yàn)。加熱時(shí)在試管口加一片紅色的玫瑰花瓣。與上一節(jié)所做的HClO的漂白實(shí)驗(yàn)對比。現(xiàn)象滴加品紅溶液變無色。加熱后，試管內(nèi)溶液變紅色，試管口的花瓣便白色。教師這樣的現(xiàn)象說明什么呢？學(xué)生實(shí)驗(yàn)說明SO2有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。而分離出來的SO2又使玫瑰花瓣褪色了。板書4、漂白性教師SO2的漂白性與上一節(jié)我們學(xué)的HClO的漂白性有什么不同？學(xué)生漂白后的物質(zhì)不穩(wěn)定，容易恢復(fù)原有的顏色教師工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，也可用于殺菌消毒。但SO2漂白的原理是它與有色物質(zhì)反應(yīng)生成一中不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。所以用SO2漂白的紙漿制成紙，印刷成報(bào)紙后，存放時(shí)間長的時(shí)候會變黃色。該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時(shí)的。而上一節(jié)所學(xué)的HClO的漂白，則是利用了HClO的強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，故漂白效果是永久的，加熱不會恢復(fù)原色。所以一些不法廠商利用SO2的這一性質(zhì)來加工食品，使其增白。食用這樣的食品，會對人體的肝、腎等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。可見，任何事物都有利弊兩面，SO2也不例外，切忌走向極端，只有合理利用，才能物盡其用。思考一瓶酸性溶液可能是亞硫酸或硫酸溶液的一種,你有哪些方法鑒別它們 ?實(shí)驗(yàn)利用所給藥品加以鑒別。小節(jié)通過二者性質(zhì)的差異加以鑒別。+4價(jià)硫具有還原性,亞硫酸為弱酸,隨堂練習(xí)1、以下氣體能用NaOH固體干燥的是：A、NH3 B、SO2 C、CO2 D、HCl2、既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是：A、Cl2 B、CO2 C、SO2 D、CO3、能鑒別SO2和CO2的試劑是：A、品紅溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊試液 D、高錳酸鉀溶液4、檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，應(yīng)采用的措施是：A、通過澄清石灰水 B、通過NaOH溶液再通過澄清石灰水C、通過品紅溶液 D、先通過足量KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水5、除去CO2中混有的少量的SO2，可選用的試劑是：A、澄清石灰水 B、品紅溶液 C、溴水 D、高錳酸鉀溶液6、SO2和HClO都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2氣體，同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)：A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后復(fù)原 D、顏色不褪答案：1、A 2、C 3、AD 4、D 5、CD 6、D作業(yè)高中化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)必修一 P72#一、1、2、3、5、6、7、8、9；P73#二、1；P74#四