2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)8 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 蘇教版選修4.doc
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課時分層作業(yè)(八) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (建議用時:40分鐘) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練] 1.升高溫度時,某化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是( ) A.分子運動速率加快,使反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會增多 B.反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多 C.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的 D.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的 B [溫度升高,使反應(yīng)物分子能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,活化分子間的有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率增大,故B項正確。] 2.下列說法正確的是( ) A.活化分子發(fā)生碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.升高溫度會增大反應(yīng)速率,原因是增大了活化分子的碰撞次數(shù) C.某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是一個定值 D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞 D [只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),溫度升高,分子的能量增大,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,活化分子的碰撞次數(shù)增多只是化學(xué)反應(yīng)速率增大的次要因素,故選D。] 3.某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:73702105】 反應(yīng)過程的能量圖 A.反應(yīng)過程可表示為→→ B.E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差,稱為正反應(yīng)的活化能 C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH=E1-E2<0,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH=E1-E2<0,所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) D [由圖像可知反應(yīng)過程可表示為A+BC(反應(yīng)物)→[A…B…C](過渡態(tài))→AB+C(生成物),故A正確;反應(yīng)物吸收一定能量成為活化分子,E1為正反應(yīng)的活化能,故B正確;正反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH=E1-E2,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則正反應(yīng)放熱,故C正確;此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH=E2-E1>0,為吸熱反應(yīng),故D錯誤。] 4.下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)的是( ) A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),則不與濃鹽酸反應(yīng) B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快 C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng) D.Fe與濃鹽酸反應(yīng)快,與稀鹽酸反應(yīng)慢 A [B、D項為濃度不同所致,C項為反應(yīng)條件不同所致,唯有A項是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。] 5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是( ) A.100 mL 2 molL-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變 B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減小 D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強,反應(yīng)速率減小 D [選項A中,加入氯化鈉溶液,因氯化鈉溶液中有溶劑(水)的存在,則氯化鈉的加入相當(dāng)于對鹽酸稀釋,從而鹽酸濃度降低,反應(yīng)速率減??;選項B中,改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)時,如常溫則發(fā)生鈍化,如加熱,則反應(yīng)生成二氧化硫氣體,得不到氫氣;選項C中,不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),升溫,化學(xué)反應(yīng)速率必然增大;對有氣體參與的反應(yīng),減小壓強,氣體的濃度降低,反應(yīng)速率減小。] 6.鐵粉與足量1 mol/L鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量可以加入( ) ①2 mol/L的硝酸溶液?、谏倭緾uSO4(s)?、凵倭裤~粉?、苌倭緾H3COONa(s)?、輰θ芤杭訜帷、尴蚍磻?yīng)液中通入HCl氣體?、呒尤脒^量鐵粉?、鄬㈣F粉改為鐵片 A.②③④⑤⑥ B.③⑤⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.③⑤⑥⑧ B [①加入2 mol/L的硝酸溶液,硝酸與鐵粉反應(yīng)生成的不是氫氣,錯誤;②加入少量CuSO4(s),鐵粉與置換出的少量銅形成原電池,加快了反應(yīng)速率,但是生成的氫氣減少,錯誤;③加入少量銅粉,可以形成原電池,加快了反應(yīng)速率,且不影響產(chǎn)生氫氣的量,正確;④加入少量CH3COONa(s),生成了醋酸,降低了溶液中H+濃度,反應(yīng)速率減小,錯誤;⑤對溶液加熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快,正確;⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體,氯化氫的濃度增大,溶液中H+濃度增大,反應(yīng)速率加快,正確;⑦加入過量鐵粉,鐵粉增加,生成的氫氣的物質(zhì)的量增大,錯誤;⑧將鐵粉改為鐵片,減小了接觸面積,反應(yīng)速率變小,錯誤。] 7.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗。下列敘述中不正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:73702106】 圖1 圖2 A.圖1所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小 B.若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好 C.用圖2所示裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間 D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉A的活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位 B [題中選用FeCl3(aq)和CuSO4(aq),雖然加入FeCl3(aq)的反應(yīng)速率快,但可能是Cl-的催化作用。] 8.某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是( ) A B C D B [鋁熱反應(yīng)在低溫時不能發(fā)生,即反應(yīng)速率為0,由于反應(yīng)放熱,一旦引發(fā)后很快發(fā)生劇烈反應(yīng),反應(yīng)速率迅速增大。] 9.把久置鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器里,產(chǎn)生H2的速率如圖所示,在下列因素中,影響反應(yīng)速率的因素是( ) ①鹽酸的濃度?、阪V條的表面積?、廴芤旱臏囟取、蹸l-的濃度 A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.②③④ C [鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子方程式為Mg+2H+===Mg2++H2↑,是鎂與H+間的反應(yīng),與Cl-無關(guān),在鎂條的表面有一層氧化膜,把鎂條投入鹽酸中時,隨著氧化膜的不斷溶解,鎂與鹽酸的接觸面積不斷增大,產(chǎn)生H2的速率會加快,溶液的溫度對該反應(yīng)也有影響,反應(yīng)放出熱量,使溫度升高,則反應(yīng)速率會逐漸加快,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度逐漸減小,故到一定程度時反應(yīng)速率又逐漸降低。] 10.在下列事實中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率? 【導(dǎo)學(xué)號:73702107】 (1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸:________; (2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒:________________________; (3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體: ____________________________________________________________; (4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢:____________________________________________________________; (5)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同:_______________________________________________________; (6)夏天的食品易變霉,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象:________________。 【解析】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外,光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等,也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 【答案】 (1)光 (2)反應(yīng)物的接觸面積 (3)催化劑 (4)反應(yīng)物本身的性質(zhì) (5)反應(yīng)物的濃度 (6)反應(yīng)溫度 11.恒溫恒容時,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),如圖所示。 【導(dǎo)學(xué)號:73702108】 (1)曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。 (2)若升高溫度,則v(正)________,v(逆)________(填“增大”或“減小”)。 (3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行,分別測得甲中v(NO2)=0.3 molL-1min-1,乙中v(N2O4)=0.2 molL-1min-1,則________容器中反應(yīng)更快。 【解析】 (1)由題圖可見,反應(yīng)至t1時刻X的變化量為0.3 mol,Y變化量為0.6 mol,根據(jù)反應(yīng)方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的變化量之比為1∶2判斷,Y表示NO2。 (2)升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大。 (3)乙中v(NO2)=2v(N2O4)=0.4 molL-1min-1,大于甲容器中v(NO2),所以乙容器中反應(yīng)更快。 【答案】 (1)Y (2)加快 加快 (3)乙 12.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO+3HSO===3SO+3H++Cl-,該反應(yīng)的反應(yīng)速率受H+濃度的影響,如下圖所示是用ClO在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化來表示反應(yīng)速率的v-t圖像。 【導(dǎo)學(xué)號:73702109】 (1)反應(yīng)開始時速率增大的原因是_________________________________ ____________________________________________________________。 (2)縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線________(填“能”或“不能”)完全重合。 (3)圖中陰影部分“面積”表示________。 【解析】 反應(yīng)的前階段,反應(yīng)物濃度變化不大,生成物H+的濃度逐漸增大,所以引起反應(yīng)速率加快,反應(yīng)的后階段,ClO和HSO的物質(zhì)的量濃度降低,導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢;由于v(Cl-)=v(ClO),所以二者反應(yīng)速率與時間的圖像完全相同;陰影部分面積=Δtv,單位為mol/L,即陰影部分面積表示t1~t2時間內(nèi)ClO物質(zhì)的量濃度的變化值。 【答案】 (1)c(H+)增大 (2)能 (3)t1~t2時間內(nèi) ClO物質(zhì)的量濃度的變化值 [能力提升練] 13.在容積固定的2 L密閉容器中進(jìn)行某一可逆反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),用Y的物質(zhì)的量濃度的改變表示反應(yīng)速率v正、v逆與時間的關(guān)系如圖所示,已知單位為molL-1s-1,則圖中陰影部分的面積表示( ) A.X的物質(zhì)的量濃度的減少值 B.Y的物質(zhì)的量濃度的減少值 C.Z的物質(zhì)的量的增加值 D.Y的物質(zhì)的量的減少值 B [分別比較勻變速直線運動的速度與化學(xué)反應(yīng)速率的單位、位移與物質(zhì)的量濃度的單位(分別是ms-1、molL-1s-1和m、molL-1),從中看出可用同樣的方法來分析圖像解決本題,因Δc=vΔt,則圖形Oabd表示Y的物質(zhì)的量濃度減少的值,圖形Obd表示Y的物質(zhì)的量濃度增加的值。圖中陰影部分即圖形Oab為以上二者之差(由于正反應(yīng)而使Y的物質(zhì)的量濃度減少的值與由于逆反應(yīng)而使Y的物質(zhì)的量濃度增加的值之差),因為起始時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以陰影部分的面積是Y的物質(zhì)的量濃度的減少值,所以選項B正確。] 14.一定條件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+可作乙酸降解的催化劑。在光照下,等量乙酸單位時間內(nèi)的降解率隨Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度的變化如圖所示。下列判斷錯誤的是( ) A.溫度越高,Cu2+、Mn2+、Fe3+的催化降解速率越大 B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 molL-1 C.Fe3+不能提高乙酸的降解速率 D.相同條件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小 A [Cu2+、Mn2+是乙酸降解的催化劑,要使催化劑達(dá)到最佳催化效果,需在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng),并不是溫度越高越好,A項錯誤。Cu2+、Mn2+濃度為0.1 molL-1時,乙酸的降解速率最大,B項正確。根據(jù)圖示可知,F(xiàn)e3+不能提高乙酸的降解速率,C項正確。當(dāng)Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度相同時,乙酸的降解速率依次減小,D項正確。] 15.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) 實驗 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/molL-1 V/mL c/molL-1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 D [四個實驗中硫酸的濃度都相同,A與C實驗Na2S2O3濃度相同,B與D實驗Na2S2O3濃度相同,且前者小于后者,而實驗D比實驗B溫度高,故實驗D反應(yīng)速率最快,最先出現(xiàn)渾濁。] 16.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?,F(xiàn)有以下實驗記錄: 【導(dǎo)學(xué)號:73702110】 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ 溫度/℃ 30 40 50 60 70 顯色時間/s 160 80 40 20 10 回答下列問題: (1)該反應(yīng)的離子方程式為______________________。 (2)該實驗的目的是________________________________。 (3)實驗試劑除了1 molL-1 KI溶液、0.1 molL-1 H2SO4溶液外,還需要的試劑是________,實驗現(xiàn)象為________。 (4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外,還必須控制不變的是 ________(填序號)。 ①溫度 ②試劑的濃度 ③試劑的用量(體積) ④試劑添加的順序 (5)由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (6)若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗,你會采取的措施是 ____________________________________________________________。 【解析】 (1)根據(jù)得失電子數(shù)目相等、電荷守恒和原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2===2I2+2H2O。 (2)表中數(shù)據(jù)只有溫度和顯色時間,故該實驗的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響。 (3)為測定顯色時間,產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成,還需要的試劑是淀粉溶液,實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色。 (4)設(shè)計實驗必須保證其他條件不變,只改變一個條件,才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論,還必須控制不變的是試劑的用量(體積)和試劑添加的順序。 (5)分析實驗數(shù)據(jù),溫度每升高10 ℃,顯色時間縮短到原來的一半,故可得出的結(jié)論是:每升高10 ℃,反應(yīng)速率增大到原來的約2倍。 (6)若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率影響的探究實驗,需保持其他實驗條件不變,采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實驗。 【答案】 (1)4H++4I-+O2===2I2+2H2O (2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響 (3)淀粉溶液 無色溶液變藍(lán) (4)③④ (5)每升高10 ℃,反應(yīng)速率增大約2倍 (6)保持其他實驗條件不變,采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實驗- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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