2019-2020年高三化學(xué)復(fù)習(xí)第二節(jié)離子反應(yīng)的本質(zhì).doc

2019-2020年高三化學(xué)復(fù)習(xí)第二節(jié)離子反應(yīng)的本質(zhì)教案10（321離子反應(yīng)的本質(zhì)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解常見類型（氧化還原離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)）的離子反應(yīng)進(jìn)行到底的條件。2掌握離子反應(yīng)的規(guī)律，能正確判斷物質(zhì)間在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)。3能根據(jù)離子反應(yīng)的規(guī)律判斷一些常見離子在同一溶液中能否共存、離子方程式是否正確等問題。學(xué)習(xí)過程一、自學(xué)探究活動(dòng)1 根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式，寫出相應(yīng)的離子方程式?；瘜W(xué)方程式離子方程式AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OMg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O2 討論：舉例說明為什么 “離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物某些離子濃度的減少”？3閱讀課本3033頁，聽老師補(bǔ)充講解后，歸納出離子反應(yīng)的條件或?qū)嵸|(zhì)。類型舉例條件或?qū)嵸|(zhì)非氧化還原反應(yīng)生成難溶物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)生成揮發(fā)性的物質(zhì)氧化還原反應(yīng) 離子濃度改變 離子濃度改變1 列舉一些不能用離子方程式表示的反應(yīng)例子。2 討論：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存？二、總結(jié)與評(píng)價(jià)【總結(jié)】1如何判斷離子方程式的正誤一看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。原則是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽用離子符號(hào)表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4、HS等。此外都用（分子式）化學(xué)式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3H2O；不溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等二看連接反應(yīng)物或生成物的的狀態(tài)符號(hào)是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。反應(yīng)物與生成物用“”連接，生成沉淀、氣體的用打“”“”符號(hào)。三看反應(yīng)能否用離子方程式表示。有些反應(yīng)雖然實(shí)質(zhì)上屬于離子反應(yīng)，但由于不是水溶液或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的，即無自由移動(dòng)的離子參加或生成的反應(yīng)。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨。四看生成物或反應(yīng)物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應(yīng)物的稀溶液用離子符號(hào)表示，是濁液或固體用分子式表示。五看質(zhì)量與電荷是否同時(shí)守恒。六看產(chǎn)物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質(zhì)生成。2離子在溶液中能否大量共存問題。在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能共存。通常從以下幾個(gè)方面來考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存，如與、等不能共存，、與、等在水溶液中不能共存。若離子間能生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）則不能共存。如與、等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質(zhì)則不能共存。如與，與、等離子在水溶液中不能共存。一般地說典型的氧化性離子（如、等）和典型的還原性離子如，、S2（HS）、()等在酸性溶液中，不能大量共存。【例題講解】例1 下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（ ）（A）Ag+、K+、Cl、NO3 （B）Ba2+、Cl、H+、SO42（C）H+、CO32、Cl、Na+ （D）Na+、OH、Ba2+、NO3分析講解對(duì)于A組離子，Ag+和Cl間能反應(yīng)生成氯化銀沉淀；對(duì)于B組，Ba2+和SO42之間能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；對(duì)于C組，H + 跟 CO32可反應(yīng)生成弱電解質(zhì)碳酸，碳酸又可分解生成二氧化碳?xì)怏w；以上三組離子間都可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此不能大量共存。答案選D。例2等體積、等物質(zhì)的量濃度的Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2溶液分別和等量的磷酸二氫鈉溶液反應(yīng)，均能產(chǎn)生沉淀。對(duì)產(chǎn)生沉淀量的說法正確的是（ ）（A）前者多 （B）后者多 （C）相同 （D）無法確定分析講解H2PO較難電離，所以在沒有其它因素作用下，H2PO跟Pb2+的反應(yīng)程度較小，不能生成大量的沉淀。但在Pb(CH3COO)2溶液中加入磷酸二氫鈉溶液時(shí)，由于CH3COO可以跟H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，促使H2PO跟Pb2+的反應(yīng)的進(jìn)行，可以生成較多量的沉淀。答案選B。例3有一含四種陰離子的水溶液，用它進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（a）向溶液中加入稀H2SO4，有無色氣體產(chǎn)生；（b）將生成的無色氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，通入過量CO2氣體，白色沉淀消失，溶液呈無色，再加入澄清石灰水，又產(chǎn)生白色沉淀；（c）將實(shí)驗(yàn)（a）產(chǎn)生的無色氣體通入CuSO4溶液中，有黑色沉淀產(chǎn)生；（d）若將實(shí)驗(yàn)（a）產(chǎn)生的無色氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，則紫色褪去并產(chǎn)生淡黃色渾濁物；（e）在實(shí)驗(yàn)（a）反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生；分離出沉淀后再加過量氨水，沉淀部分溶解，剩下黃色沉淀；過濾，在濾液中加入HNO3溶液，則有白色沉淀生成。根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷溶液中含有哪些陰離子？ 分析講解由（a）產(chǎn)生的“無色氣體”（不能理解為某種氣體，可能是混合氣體）可推知，四種陰離子中可能含有CO32、SO32、S2等。由（c）、（d）可確定含有S2。由（b）可以確定含有CO32，而不含SO32，因H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，CaSO3沉淀在CO2的水溶液中不能轉(zhuǎn)化為可溶的Ca(HSO3)2。由（e）中的黃色沉淀可推知，原溶液中可能含有I，由加過量氨水沉淀不溶解，可斷定含有I，根據(jù)“白色沉淀”可斷定溶液中肯定有Cl，而沒有Br。綜合起來可得溶液中含有S2、CO32、I、Cl。分析講解針對(duì)性練習(xí)一1能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是（ ）A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32 + 2 H+ = CO2+ H2OB金屬鐵放入稀鹽酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClD二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng) MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl + Cl2+2H2O2下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）AH+、Ba2+、NO、OH BMg2+、Na+、Cl、OHCNa+、H+、NO3、CO32 DCu2+、Fe3+、Cl、SO423下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是（ ）A用稀硫酸清除鐵銹 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB銅粉放入硝酸銀溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng) Ba2+ + 2OH+ Cu2+ SO42= BaSO4+ Cu(OH)2D食鹽水中滴加硝酸銀溶液 Cl+ Ag+ = AgCl4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3 CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+ + OH H2OC碳酸鋇溶于醋酸BaCO3 + 2H+ Ba2+ H2O + CO2D金屬鈉跟水反應(yīng)2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH+ H25下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClOB硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O + SO2 = NH+ HSOD硝酸鐵溶液中加過量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH6下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）A Na、Ba2、Cl、SO42 B、NH4、Al3、SO42C K、AlO2、NO3、OH DH、Cl、CH3COO、NO37X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X 、Y 、Z 試 劑甲 ，試劑乙 。 （2）寫出上述各步反應(yīng)的離子方程式： 8為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做了如下三組實(shí)驗(yàn) （1）實(shí)驗(yàn)I的目的是 。 （2）實(shí)驗(yàn)II證明了 離子和 離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另 兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 。 （3）實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的離子方程式為 。針對(duì)性測(cè)試題（二）一、選擇題1下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）AH+ + HCO3 = CO2+ H2O BCO2 + Ca2+ 2OH = CaCO3+ H2OCCaCO3 + 2H+= Ca2+ CO2+ H2O DCu(OH)2 + H+= Cu2+ H2O2能用離子方程式H+ + OH = H2O表示的反應(yīng)是（ ）ABa(OH)2溶液和稀硫酸混合 BNaOH溶液與鹽酸混合CCu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng) DH2S通入NaOH溶液中3能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）ACu2+、SO42、OH、K+ BNa+、S2、H+、ClCCa2+、H+、CO32、NO3 DH+、Cl、NO3、Ba2+4下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) 2H+ + CO32 = H2O + CO2B氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 Ba2+ + SO42 + H+ OH= BaSO4+ H2OC氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2ODCO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O5只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）AH+ + OH = H2O BSO32 + 2H+ = SO2+ H2OC2I + Br2= I2+2Br DSO2+ Br2 + 2H2O= 4H+2Br+ SO426等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是（ ）AHCO3OH=H2OCO32B2HCO3Ba(OH)2=BaCO3+ 2H2O + CO32CHCO3+Ba2+OH=BaCO3+ H2OD2HCO3+ Ba2+ +2OH=BaCO3+ 2H2O + CO327含有下列離子的水溶液，長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，但不是因?yàn)楸谎趸氖牵?）AOH BS2 CSO32DH+8對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說法不可能是氧化還原反應(yīng) 一般都是可逆反應(yīng) 只是 復(fù)分解反應(yīng) 有可能是置換反應(yīng) 不可能有分子參加，正確的是（ ）A B只有 C D9正確書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊（ ）A離子的物質(zhì)的量相等 B微粒的總的數(shù)量應(yīng)相等C正電荷和負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等 D各元素原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等10若把溶液中的Cl、SO42、S2分別沉淀出來，可用的試劑有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正確的操作順序是（ ）ABa2+Ag+Cu2+ BCu2+Ba2+Ag+CAg+Ba2+Cu2+ DBa2+Cu2+Ag+11下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是（ ）ANa+、MnO4、K+、NO3 BNa+、S2、SO32、H+CNa+、S2、OH、K+ DHCO3、H+、Na+、Ca2+12向某鹽溶液中加適量氯水無明顯現(xiàn)象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該鹽溶液中可能含有的離子是（ ）AAg+ BSO42 CSO32 DS213下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是（ ）AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO414下列離子方程式中，正確的是（ ）A向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水 Al3+ 3OH = Al(OH)3B向溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣 Fe2+ Cl2 = Fe3+ 2ClC向碳酸氫鈉溶液中加入過量的消石灰 HCO3 + Ca2+ OH= CaCO3 + H2OD酸性高錳酸鉀溶液中加入少量雙氧水 2MnO4 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2 + 4H2O15向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）ANa2SiO3BBaCl2CFeCl3DNaAlO216下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 OH+ CO2= HCO3B用氨水吸收少量SO22NH3H2O + SO2= 2NH4+ SO32+ H2OC硝酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ + 2H2OD向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2SFe3+ H2S = Fe2+ S+ 2H+17某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=102 molL1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（ ）ASO42 BNO3 CSCN DCO3218下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：Al3 3HCO33CO2 Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC硫化亞鐵中加入鹽酸：S22HH2SD鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2ONaH22OH19下列離子方程式書寫正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3OHCO32H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3S22Fe2SC次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOD氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO20往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（S.T.P）時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（ ） A B C D二、填空題1如下陰離子：SO42、SO32、CO32、Cl。(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有_；(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有 ；(3)當(dāng)溶液中含有_、_陽離子時(shí)，上述陰離子在溶液中均不能存在。2寫出能實(shí)現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的化學(xué)方程式各兩個(gè)。(1) H+ + OH = H2O _、_(2) Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2_、_(3) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2_、_(4) CO2 + 2OH= CO32 + H2O _、_(5) H+ + HCO3 = H2O + CO2_、_(6) Cu2+ H2S = CuS+ 2H+ _、_3只有一種試劑能鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是_，相關(guān)的離子方程式為 ， _ 。4某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:(1)判定待測(cè)液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。 。(2)寫出沉淀D的分子式： 。(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式： 。第二節(jié) 離子反應(yīng)的本質(zhì)1B 2D 3B 4B D 5D 6C7（1）MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3（2）Ba2+ SO42= BaSO4 Mg2+ 2OH= Mg(OH)2 Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ 2H2O Ag+ Cl= AgCl Ba2+ SO42= BaSO48（1）證明溶液中的Na+和SO42、Cl和Cu2+相互間不發(fā)生反應(yīng)（或只答出Cu2+不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）（2）Ba2+；SO42；反應(yīng)后的液體過濾后得到的溶液呈藍(lán)色。（3）Ag+Cl=AgCl針對(duì)性測(cè)試題（二）一、1D 2B 3D 4C 5D 6C 7A 8B 9CD 10BD 11C 12BC 13C 14C 15D 16B 17A 18A 19D 20C二、1（1）SO32、CO32（2）SO42、SO32、CO32（3）Ag+、Ba2+2（1）NaOH + HNO3= NaNO3 + H2O 2KOH +H2SO4= K2SO4+ 2H2O（2）CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2+ Na2SO4 CuCl2+2KOH = Cu(OH)2+2KCl（3）Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2 Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2（4）2NaOH + CO2= Na2CO3+H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O（5）NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 2KHCO3+ H2SO4 = K2SO4+2H2O+2CO2（6）CuSO4+ H2S= CuS+H2SO4 CuCl2+ H2S= CuS+2HCl3稀硫酸Ba2+SO42= BaSO4， 2H+SO32= H2O+SO2Ba2+2HCO3+2H+ +SO42= BaSO4+2H2O+2CO24(1)含有Ba2+、Ca2+離子中的一種或兩種，因?yàn)锽aSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。 （2）Fe(OH)3（3）2AlO2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3+CO32 或AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+HCO3