2019-2020年人教版高中化學選修四 1-3-1 蓋斯定律 教案2.doc

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2019-2020年人教版高中化學選修四 1-3-1 蓋斯定律 教案2 一、本節(jié)教學內容分析 前面學生已經定性地了解了化學反應與能量的關系，通過實驗感受到了反應熱，并且了解了物質發(fā)生反應產生能量變化與物質的質量的關系，及燃燒熱的概念。在此基礎上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來進一步認識物質發(fā)生化學反應伴隨的熱效應。本節(jié)內容分為兩部分： 第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書以登山經驗“山的高度與上山的途徑無關”淺顯地對特定化學反應的反應熱進行形象的比喻，幫助學生理解蓋斯定律。然后再通過對能量守恒定律的反證來論證蓋斯定律的正確性。最后通過實例使學生感受蓋斯定律的應用，并以此說明蓋斯定律在科學研究中的重要意義。 第二部分，利用反應熱的概念、蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的計算，通過三道不同類型的例題加以展示。幫助學生進一步鞏固概念、應用定律、理解熱化學方程式的意義。 二、教學目標 （一）知識與技能： 1．了解反應途徑與反應體系 2. 理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。 3．能利用熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算； （二）過程與方法： 1．從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力； 2．通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關計算，培養(yǎng)計算能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀 1．通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應用的學習，感受化學科學對人類生活和社會發(fā)展的貢獻。同時養(yǎng)成深入細致的思考習慣。 2．通過加強練習，及時鞏固所學知識，養(yǎng)成良好學習習慣；形成良好的書寫習慣。 三、教學重點、難點 （一）、重點： 1．蓋斯定律的涵義和根據蓋斯定律進行反應熱的計算； 2．根據熱化學方程式進行反應熱的計算（不同質量反應物與能量變化、生成物的量與能量變化的關系等） （二）、難點：蓋斯定律的應用 四、 教學方法 1.類比法-創(chuàng)設問題情境，引導學生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律 2.推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律 3.言語傳遞法—適時引導 4.實踐訓練法—例題分析、當堂訓練 五、教學過程 環(huán)節(jié) 教學內容 教師行為 學生行為 教學意圖 1 知識鋪墊 情景創(chuàng)設： 下列數據表示燃燒熱嗎？為什么？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃燒熱△H應該是多少？ （已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol） 思考： 不是，因為當水為液態(tài)是反應熱才是燃燒熱。 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H= △H1+△H2=-285.8kJ/mol 初步了解“途徑”，為理解蓋斯定律做鋪墊 2 新課引入 情景創(chuàng)設： 如果2mol碳不完全燃燒成2molCO時，會有多少熱量放出呢？ 思考并回答： ①能直接測出嗎？如何測？ ②若不能直接測出，怎么辦？ 分析討論；通過什么途徑來得知能量。 (1) 實驗測定 (2) 通過熱化學方程式得知。 了解學生對反應分步進行的認識水平 3 4 蓋斯定律的引出 蓋斯定律的理解 教師引導思考： ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 板書： 一、蓋斯定律 1、內容 2、圖示 幫助理解蓋斯定律： 1、 指導觀察 教材P11圖1—9 2、引導學生從能量守恒考慮理解蓋斯定律。 回答思考結果 [學生活動]討論發(fā)現(xiàn)：由碳生成CO時的反應熱的計算方案： ① + ② = ③ ， 則 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 學生歸納：蓋斯定律—— 不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。 觀察思考 引發(fā)學生在無意識情況下對蓋斯定律的應用。 提高認識，理解蓋斯定律理論基礎。 5 蓋斯定律的應用 列舉例題 例1 例2 例3 分析回答 鞏固理解 6 課堂鞏固 課堂練習 分析完成 由學生自己探索解題方法，掌握方程式疊加的技巧 7 小結：歸納蓋斯定律及其應用。 學生總結 深刻體會理解