2019-2020年高三化學 1.6 化學反應(yīng)速率教學設(shè)計.doc

2019-2020年高三化學 1.6 化學反應(yīng)速率教學設(shè)計復(fù)習目標 （1）了解化學反應(yīng)速率的概念、化學反應(yīng)速率的定量表示方法。（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。（3）理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。（4）了解化學反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。教學重點化學反應(yīng)速率的計算、外界條件對和化學反應(yīng)速率的影響。教學難點外界條件對和化學反應(yīng)速率的影響。教學過程【知識精講】1、化學反應(yīng)速率（1）化學反應(yīng)速率的表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示化學反應(yīng)速率。（2）表達式： （3）單位：mol/(Ls) ；molL-1S-1；mol/(Lmin) ；mol/(Lh)等。（4）特點同一化學反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示 速率，數(shù)值可能不同，但表示意義相同。因此，在表示化學反應(yīng)速率時，必須注明是以哪種物質(zhì)作標準的。對于任一化學反應(yīng)：aA +bB=cC +dD可用(A)、(B)、(C)、(D)表示其速率，則有(A):(B):(C):(D)= a:b:c:d，即化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比（還可等于其學其濃度變化之比或物質(zhì)的量變化之比）。2、影響反應(yīng)速率的因素（1）有效碰撞理論有效碰撞 反應(yīng)物分子間能發(fā)生反應(yīng)的碰撞。 發(fā)生條件：發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量； 分子在一定的方向上發(fā)生碰撞?；罨肿?化學反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生 有效碰撞的分子?；罨?活化分子的平均能量與所有分子的 平均能量之差（用Ea表示，其單位為kJ/mol）?；罨茉酱螅磻?yīng)越難進行。（2）影響化學反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)是反應(yīng)速率大小的決定因素。外因：主要因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等。濃度：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快。溫度：其它條件不變時，升高溫度，化學反應(yīng)速率加快。一般來說，溫度每升高10，反應(yīng)速率增大為原來的24倍。壓強：其它條件不變時，增大壓強，對于有氣體物質(zhì)參加的化學反應(yīng)，反應(yīng)速率加快。催化劑：使用正催化劑，能加快反應(yīng)速率。未特別指明時，均指正催化劑?！痉椒ňv】1、化學反應(yīng)速率計算的常見錯誤(1)不注意容器的容積。(2)漏寫單位或單位寫錯。(3)忽略有效數(shù)字。2比較化學反應(yīng)速率大小的注意事項(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同單位。(2)比較不同時間段內(nèi)的化學反應(yīng)速率大小時，可先換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值小。(3)比較化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值例如，對于一般反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，比較不同時間段內(nèi)與的大小，若，則用A表示的反應(yīng)速率比用B表示的大。3、影響化學反應(yīng)速率的因素的探究影響化學反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解題策略為：（1）確定變量解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。（2）定多變一在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。（3）數(shù)據(jù)有效解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷?！镜淅v】【例1】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的是 （ ）ANa與水反應(yīng)時增大水的用量 B將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強 D恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量【答案】D【解析】A、水是液體，增大水的量，水的濃度不變，所以不能增大反應(yīng)速率，錯誤；B、Zn與濃硫酸反應(yīng)不會生成氫氣，錯誤；C、壓強對溶液中的反應(yīng)的反應(yīng)速率幾乎無影響，錯誤；D、恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量，反應(yīng)物濃度增大，所以反應(yīng)速率增大，正確，答案選D?！纠?】下列說法正確的是A增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了C分子間所有的碰撞為有效碰撞D加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大【答案】B【解析】試題分析：A、壓強對反應(yīng)速率的影響只能適用于氣體體系，且增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，A錯誤；B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率一定能夠增大，B正確；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，C錯誤；D、加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)不變，但是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大，且改變固體的質(zhì)量反應(yīng)速率不變，D錯誤，答案選B?！纠?】在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是 A前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為001 molL1s1B在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的11倍C平衡時，體系內(nèi)含N2O4 025 molD平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】A.2秒時，NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/L2s=0.005mol/（Ls），A錯誤；B.由N2O42NO2，2秒時NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.01mol/L5L=0.45mol，由反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的(0.1mol+0.45mol)0.5mol=1.1倍，B正確；C.設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，則(0.5mol-x+2x)0.5mol=1.6，解得x=0.3mol，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol，C錯誤；D.在恒容條件下，向容器中充入氮氣，壓強雖然增大，但體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動，則N2O4的轉(zhuǎn)化率不變，D不變；答案選B?！究碱}精練】1反應(yīng)2SO2O2 2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1，則這段時間為 （ ）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s【答案】C【解析】試題分析：反應(yīng)2SO2O2 2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1，則用SO3表示的反應(yīng)速率為0.08molL1s1，故這段時間為：0.4 mol/L0.08molL1s1= 5s。2對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是( )A升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【答案】B【解析】A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆速率影響更大，錯誤。B合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動，正確。C減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學平衡逆向移動，錯誤。D加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學平衡不發(fā)生移動，錯誤。3一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1時，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1時，所需反應(yīng)的時間為 ()A等于5 sB等于10 sC大于10 s D小于10 s【答案】【解析】試題分析：c(HI)從0.1 molL1降到0.07 molL1過程中：v(HI)c/t0.03 molL1/15 s0.002 molL1s1。假設(shè)v(HI)不變，則c(HI)從0.07 molL1降到0.05 molL1時，tc/v0.02 molL1/0.002 molL1s110 s。但反應(yīng)速率受濃度變化的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快。隨著反應(yīng)的進行c(HI)越來越小，反應(yīng)速率越來越慢，所需反應(yīng)時間大于10 s。