2019-2020年高三化學(xué) 1.6 化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì).doc
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2019-2020年高三化學(xué) 1.6 化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)目標(biāo) (1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。(2)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。(3)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,認(rèn)識其一般規(guī)律。(4)了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對和化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點(diǎn)外界條件對和化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)過程【知識精講】1、化學(xué)反應(yīng)速率(1)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)表達(dá)式: (3)單位:mol/(Ls) ;molL-1S-1;mol/(Lmin) ;mol/(Lh)等。(4)特點(diǎn)同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示 速率,數(shù)值可能不同,但表示意義相同。因此,在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)的。對于任一化學(xué)反應(yīng):aA +bB=cC +dD可用(A)、(B)、(C)、(D)表示其速率,則有(A):(B):(C):(D)= a:b:c:d,即化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比(還可等于其學(xué)其濃度變化之比或物質(zhì)的量變化之比)。2、影響反應(yīng)速率的因素(1)有效碰撞理論有效碰撞 反應(yīng)物分子間能發(fā)生反應(yīng)的碰撞。 發(fā)生條件:發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量; 分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。活化分子 化學(xué)反應(yīng)中,能量較高、有可能發(fā)生 有效碰撞的分子?;罨?活化分子的平均能量與所有分子的 平均能量之差(用Ea表示,其單位為kJ/mol)?;罨茉酱?,反應(yīng)越難進(jìn)行。(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)是反應(yīng)速率大小的決定因素。外因:主要因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。濃度:其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快。溫度:其它條件不變時(shí),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快。一般來說,溫度每升高10,反應(yīng)速率增大為原來的24倍。壓強(qiáng):其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),對于有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)速率加快。催化劑:使用正催化劑,能加快反應(yīng)速率。未特別指明時(shí),均指正催化劑。【方法精講】1、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常見錯(cuò)誤(1)不注意容器的容積。(2)漏寫單位或單位寫錯(cuò)。(3)忽略有效數(shù)字。2比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的注意事項(xiàng)(1)看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同單位。(2)比較不同時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí),可先換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,再比較數(shù)值小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值例如,對于一般反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g),比較不同時(shí)間段內(nèi)與的大小,若,則用A表示的反應(yīng)速率比用B表示的大。3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種,在探究相關(guān)規(guī)律時(shí),需要控制其他條件不變,只改變某一個(gè)條件,探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力,因而在這幾年高考試題中有所考查。解題策略為:(1)確定變量解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題,理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時(shí),應(yīng)該先確定其他的因素不變,只變化一種因素,看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系;這樣確定一種以后,再確定另一種,通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系,得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效,且變量統(tǒng)一,否則無法做出正確判斷?!镜淅v】【例1】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是 ( )ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 B將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng) D恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮?dú)獾牧俊敬鸢浮緿【解析】A、水是液體,增大水的量,水的濃度不變,所以不能增大反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;B、Zn與濃硫酸反應(yīng)不會生成氫氣,錯(cuò)誤;C、壓強(qiáng)對溶液中的反應(yīng)的反應(yīng)速率幾乎無影響,錯(cuò)誤;D、恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮?dú)獾牧?,反?yīng)物濃度增大,所以反應(yīng)速率增大,正確,答案選D?!纠?】下列說法正確的是A增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度,單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變,但活化分子數(shù)增加了C分子間所有的碰撞為有效碰撞D加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】B【解析】試題分析:A、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響只能適用于氣體體系,且增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)不變,A錯(cuò)誤;B、升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定能夠增大,B正確;C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞,只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞,C錯(cuò)誤;D、加入反應(yīng)物,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大,且改變固體的質(zhì)量反應(yīng)速率不變,D錯(cuò)誤,答案選B?!纠?】在373K 時(shí),把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是 A前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為001 molL1s1B在2 s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的11倍C平衡時(shí),體系內(nèi)含N2O4 025 molD平衡時(shí),若往容器內(nèi)充入氮?dú)?,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】A.2秒時(shí),NO2的濃度為0.02mol/L,則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L,則前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/L2s=0.005mol/(Ls),A錯(cuò)誤;B.由N2O42NO2,2秒時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.1mol,N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.01mol/L5L=0.45mol,由反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,則在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的(0.1mol+0.45mol)0.5mol=1.1倍,B正確;C.設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x,NO2的物質(zhì)的量為2x,由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍,則(0.5mol-x+2x)0.5mol=1.6,解得x=0.3mol,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol,C錯(cuò)誤;D.在恒容條件下,向容器中充入氮?dú)?,壓?qiáng)雖然增大,但體積不變,各組分的濃度不變,平衡不移動,則N2O4的轉(zhuǎn)化率不變,D不變;答案選B。【考題精練】1反應(yīng)2SO2O2 2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1,則這段時(shí)間為 ( )A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s【答案】C【解析】試題分析:反應(yīng)2SO2O2 2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1,則用SO3表示的反應(yīng)速率為0.08molL1s1,故這段時(shí)間為:0.4 mol/L0.08molL1s1= 5s。2對于合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡后,以下分析正確的是( )A升高溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng),對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【答案】B【解析】A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大,但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大,所以對該反應(yīng)來說,對逆速率影響更大,錯(cuò)誤。B合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng),對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以平衡正向移動,正確。C減小反應(yīng)物濃度,使正反應(yīng)的速率減小,由于生成物的濃度沒有變化,所以逆反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,所以化學(xué)平衡逆向移動,錯(cuò)誤。D加入催化劑,使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同,正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同,化學(xué)平衡不發(fā)生移動,錯(cuò)誤。3一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1時(shí),需要15 s,那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為 ()A等于5 sB等于10 sC大于10 s D小于10 s【答案】【解析】試題分析:c(HI)從0.1 molL1降到0.07 molL1過程中:v(HI)c/t0.03 molL1/15 s0.002 molL1s1。假設(shè)v(HI)不變,則c(HI)從0.07 molL1降到0.05 molL1時(shí),tc/v0.02 molL1/0.002 molL1s110 s。但反應(yīng)速率受濃度變化的影響,濃度越大,反應(yīng)速率越快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(HI)越來越小,反應(yīng)速率越來越慢,所需反應(yīng)時(shí)間大于10 s。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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