2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習 第40課時 中和滴定學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習 第40課時 中和滴定學(xué)案 【考綱要求】掌握中和滴定實驗操作和誤差分析 【自主預(yù)學(xué)】 1．圖(A)是 ，圖B是 2．滴定 3．終點判斷:滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不能恢復(fù)原來的顏色，停止滴定，并記錄標準溶液的體積，重復(fù)上述操作2~3次。 4．數(shù)據(jù)處理:求出消耗標準溶液的平均值，根據(jù)原理進行計算。 【探究學(xué)習】 5(1)容量為25 mL的滴定管，滴定過程中用去10.00 mL的液體，此時滴定管中剩余液體的體積為15 mL嗎？ (2) KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸、AgNO3溶液應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？ (3)滴定管盛標準溶液時，其液面一定要在0刻度嗎？ (4)滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？ 6．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗,請完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 NaOH標準溶液。 ①主要操作步驟:計算稱量溶解冷卻后)洗滌(將洗滌液移入 容量瓶 將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽。 ②稱量 g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、 、 。 (2)取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2–3次,記錄數(shù)據(jù)如下。 ①滴定達到終點的標志是 ②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為 (保留兩位有效數(shù)字)。 ③ 在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有 。 A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗 C.錐形瓶水洗后未干燥 D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失 【鞏固檢測】 7．(xx海南卷)室溫下，用0.100molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL0.100molL-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線 B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL C. V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-) D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 8．為測定某溶液中ClO2 的含量，進行了以下實驗： 步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。 步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平) 步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c molL－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－） ① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　 　 。 ② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　 　 。 ③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為　 　 molL－1 （用含字母的代數(shù)式表示）。 9．莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl－的濃度。已知： 銀鹽 性質(zhì) AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 顏色 白 淺黃 白 磚紅 白 溶解度(molL－1) 1.3410－6 7.110－7 1.110－8 6.510－5 1.010－6 (1)滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________________。 (2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是__________ (填字母序號)。 A．NaCl B．BaBr2 C．Na2CrO4 剛好達到滴定終點時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________________。