2019-2020年高三化學一輪復習 第四十六講 PH的應(yīng)用 酸堿中和滴定學案+課時作業(yè).doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 第四十六講 PH的應(yīng)用 酸堿中和滴定學案+課時作業(yè) 【考試說明】 初步掌握中和滴定的原理和方法。 【教學設(shè)計】 一、酸堿中和滴定 1．定義： 2．原理： 3．實驗的關(guān)鍵： 4．實驗儀器及試劑： 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙 酸式滴定管：不能盛放的溶液： 。 堿式滴定管：不能盛放的溶液： 。 試劑：標準液、待測液、指示劑 5．指示劑的選擇 ⑴原則： ⑵酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定） ①強酸強堿間的滴定： ②強酸滴定弱堿： ③強堿滴定弱酸： 【思考】指示劑的選擇應(yīng)根據(jù)酸堿反應(yīng)時終點附近的pH變化來定，如某學生用0.1 molL－1H2SO4溶液滴定0.1 molL－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05 mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是 ；而這種在終點附近可以在酸堿反應(yīng)的曲線圖上清晰的反映出來，右圖是該學生通過pH計測定硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后繪制的滴定曲線a和b，試認真分析后填空： a b P pH V(mL) 0 1 13 15 (1) 曲線a是用 溶液滴定 溶液； 曲線b是用 溶液滴定 溶液； (2) P點的坐標為( )； 6．實驗步驟： 查漏→洗滌→裝液→趕氣泡→調(diào)液→取液→滴定→計算 7．誤差分析： ⑴產(chǎn)生誤差的因素： ⑵分析原理： 二、pH的應(yīng)用 【例1】(xx年高考廣東化學卷)下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是( ) (A)酸堿指示劑 (B)pH計 (C)精密pH試紙 (D)廣泛pH試紙 【例2】用標準鹽酸溶液滴定NaOH溶液時，由于待測液跟空氣接觸，不可避免會含少量Na2CO3，這樣使求得的NaOH的物質(zhì)的量濃度 A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能確定 D.不受影響 【例3】某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題。(有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol / LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。) Ⅰ．實驗步驟： ⑴用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。 ⑵用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于 中。 ⑶盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。 ⑷滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定2-3次。 Ⅱ．實驗記錄及數(shù)據(jù)處理 滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) 1 2 3 4 V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）/mL（初讀數(shù)） 0．00 0．200 0．10 0．00 V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 14．98 15．20 15．12 15．95 V（NaOH）/mL（消耗） 14．98 15．00 15．02 15．95 則c（樣品）/ moLL-1= ；樣品總酸量g / 100mL＝　　　　　。 【例4】某校研究性學習課外環(huán)保小組對采集氣體樣品中所含污染氣體CO的濃度進行測定，其方法與步驟如下： ①先使采集的氣體樣品2.00L緩緩通過含I2O5的加熱管，發(fā)生反應(yīng)：CO + I2O5 → CO2 + I2 ②將產(chǎn)生的I2升華，并由濃度為0.005mol?L―1的Na2S2O3溶液30.0mL完全吸收，此時發(fā)生反應(yīng)：I2 +2S2O32― =2 I― + 2S4O62― ③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示劑，用濃度為0.01mol?L―1的I2水滴定多余的Na2S2O3，耗去5.00mL的溶液恰好變色。 （1）操作③中，滴定終點時溶液由___________色變?yōu)開________色。 （2）該氣體樣品中CO的濃度為____________mg?L―1 【課堂練習】已知百里酚酞的變色范圍為9.4～10.2，相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液：NaH2PO4，pH=4.7；Na2HPO4，pH=10；Na3PO4，pH=12。今有0.5g某種磷酸的鈉鹽結(jié)晶水合物溶于50ml 0.1molL－1的H2SO4溶液中，稀釋至100mL，取出1/5該溶液（以百里酚酞作指示劑）需0.1molL－1的NaOH溶液26.4mL中和，運用推理和計算求該鈉鹽水合物的化學式。 【教學反思】 第四十六講 pH的應(yīng)用 酸堿中和滴定(課時作業(yè)) 1、中和滴定中，視線應(yīng)注視 A.滴定管內(nèi)液面變化 B.液滴滴出速度 C.滴定管刻度 D.錐形瓶中溶液顏色變化 2、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積 （A）大于40.0mL （B）為40.0mL C）小于40.0mL （D）為10.0mL 3、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 （A）50mL 量筒 （B）10mL量筒 （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL堿式滴定管 4、已知常溫、常壓下，飽和CO2的水溶液的pH=3.9，則可推斷用標準鹽酸溶液滴定碳酸氫鈉水溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時顏色變化的情況是 （A）石蕊，由藍變紅 （B）甲基橙，由橙變黃 （C）酚酞，紅色褪去 （D）甲基橙，由黃變橙 5、進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是 （A）酸式滴定管 （B）堿式滴定管 （C）錐形瓶 （D）量筒 6、在25℃時向VmLpH= a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時，所得的混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，則此時a+b為 （A）13 （B）14 （C）15 （D）10 7、某同學在實驗報告中有以下的實驗數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽，②用量筒量取5.26 mL鹽酸，③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5，④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去23.10 mL NaOH溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是 （A）①②③ （B）①③④ （C）①②③④ （D）①④ 8、20 mL 0.1 molL-1HxROn 溶液和16 mL 0.25 molL-1的Z(OH)y溶液完全中和，則x:y的值為(設(shè)該酸為x元酸, 該堿為y元堿) （A）2:1 （B）1:2 （C）5:4 （D）4:5 9、向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，滴入石蕊試液，溶液顯紅色，則此酸一定是 （A）一元強酸 （B）弱酸 （C）多元強酸 （D）任何強酸 10、用0.01 molL-1H2SO4滴定0.01 molL-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(設(shè)一滴為0.05mL)。則①和②中[H+]之比的值是 （A）10 （B）50 （C）5103 （D）104 11、PH試測定溶液pH的正確操作是： A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比 色卡對照 B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙 上，再與標準比色卡對照 C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照 D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照 12、（08全國Ⅱ卷）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000molL－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是 A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 姓名： 學號： 班級： 13、某學生中和滴定實驗的過程如下： (a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度的讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，(f)置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入2滴酚酞試液，(i)開始滴定，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面變化，(k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定。(l)記錄液面刻度的讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22 mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表示) 。 14、下面是用標準酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化情況 ： 實驗操作情況 對c堿的影響 ①開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡 偏 ②讀數(shù)開始時仰視，終止時俯視 偏 ③到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶 偏 ④洗凈的酸管未用標準液潤洗 偏 ⑤洗凈的錐瓶用待測堿潤洗 偏 ⑥不小心將標準液滴至錐瓶外 偏 ⑦不小心將待測堿液濺至錐瓶外 偏 ⑧滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常 ★15、有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物，為了檢測各成分的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。 （1）取此混合物2g溶于蒸餾水中配成100mL溶液，然后取出20mL，以甲基橙為指示劑，用0.20mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定，達到終點時消耗鹽酸25mL。 （2）另取所配溶液20mL，先加入BaCl2溶液直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取濾液，再以甲基橙為指示劑用上述鹽酸進行滴定，達到終點時消耗鹽酸15mL。 根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算原混合物中各成分的質(zhì)量分數(shù)。