高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題五 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 第1講 化學(xué)實驗常用儀器和基本操作

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 高效演練 1.(2014·安慶一模)下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述中,正確的是　(　　) A.實驗室中氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中 B.做鈉鹽溶液的焰色反應(yīng)時,用玻璃棒蘸取待測液放在酒精燈火焰上灼燒 C.中和滴定實驗中用待測液潤洗錐形瓶 D.向試管中滴加液體時,膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁 【解析】選A。堿能與玻璃成分二氧化硅反應(yīng),故盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞,A正確;玻璃成分中含有鈉鹽,灼燒時有焰色反應(yīng),不能用玻璃棒做焰色反應(yīng),B錯誤;錐形瓶不能潤洗,C錯誤;滴加液體應(yīng)該在試管口上方垂直滴加,不能插入管口以下,防止產(chǎn)生污染,

2、D錯誤。 2.(2014·黃山三模)關(guān)于下圖中各裝置的敘述不正確的是　(　　) A.裝置①是中和滴定法測定硫酸的物質(zhì)的量濃度 B.裝置②中手捂燒瓶(橡膠管已被彈簧夾夾緊),發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中有液柱上升并保持穩(wěn)定,則說明裝置不漏氣 C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣和氯化氫,并防止倒吸 D.裝置④可用于檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯(假定每個裝置中吸收完全) 【解析】選A。氫氧化鈉溶液不能裝在酸式滴定管中,A錯誤;B正確;氨氣或氯化氫不溶于四氯化碳,將氨氣和氯化氫通入四氯化碳,然后氨氣和氯化氫向上逸出被水吸收,C正確;溴乙烷的消去反應(yīng)條件是堿的醇溶液、加熱,用水吸收揮

3、發(fā)的乙醇(乙醇能被高錳酸鉀氧化而干擾實驗),則當高錳酸鉀溶液褪色,可證明生成的氣體中含乙烯,D正確。 3.(2014·臨沂一模)下列有關(guān)實驗的敘述 正確的是　(　　) A.金屬鈉著火時,立即用沾水的毛巾覆蓋 B.實驗室可用如圖所示裝置制取飽和氨水 C.硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中 D.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小 【解析】選C。鈉易和氧氣或水反應(yīng),和水反應(yīng)時生成可燃性氣體氫氣,導(dǎo)致火勢更大,所以鈉著火時,不能用沾水的毛巾覆蓋,應(yīng)該用細沙覆蓋,故A錯誤;氨氣極易溶于水,應(yīng)加防倒吸裝置,故B錯誤;硅酸鈉溶液具有黏合性,其保存和堿溶液一樣,存放在橡膠塞密封

4、的細口試劑瓶中,故C正確;定容時俯視刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏小,濃度偏大,故D錯誤。 4.(2014·新課標全國卷Ⅰ)下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是　 (　　) A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B.酸式滴定管裝標準溶液前,必須先用該溶液潤洗 C.酸堿滴定實驗中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 D.用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)掌握需要潤洗的儀器有滴定管; (2)注意配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)注意的事項。 【解析】選B。洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干,會影響其準確度,

5、A錯誤;酸式滴定管裝標準溶液前,必須先用該標準溶液潤洗,B正確;酸堿滴定實驗中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶會使待滴定的溶液量變多,引起誤差,C錯誤;用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,應(yīng)重新配制,D錯誤。 【誤區(qū)提醒】中和滴定中需要潤洗的是滴定管,錐形瓶不需要潤洗;配制溶液定容時如果超出刻度線,溶液已經(jīng)變稀,用滴定管吸出多余液體已經(jīng)沒用,應(yīng)倒掉重配。 5.(2014·六安一模)某研究性學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗探究:將適量 1.00 mol·L-1CuSO4溶液和2.00 mol·L-1NaOH溶液混合,過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A。將9.08 g A隔絕空氣在1 000℃以上強熱,得到了5.7

6、6 g紅色固體B(銅的+1價氧化物),同時得到混合氣體C;再將5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一種紅色固體D和藍色溶液。(已知銅的化合價有+1和+2) (1)實驗需用1.00 mol·L-1CuSO4溶液480 mL,配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需　 ; 所稱取的膽礬固體是　　　　g。 (2)甲同學(xué)認為A中含有雜質(zhì)Na+,除去此雜質(zhì)的方法是? 　

7、 。 (3)B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為　 。 (4)通過計算確定A的組成為　 。 【解析】(1)實驗室沒有480 mL容量瓶,應(yīng)該選用500 mL的容量瓶,配制該溶液需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等,還缺少500 mL容量瓶和膠頭滴管;500 mL 1.00 mol·L-1的硫酸銅中含有溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5 mol,需要膽礬的質(zhì)量為250 g·mol-1×0.5 mol=125.0 g。(2)向漏

8、斗中加蒸餾水至剛浸沒沉淀,讓水自然流下,重復(fù)此操作2～3次,可以將A中的鈉離子除去。(3)氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。 (4)9.08 g A加熱得到5.76 g Cu2O,根據(jù)銅元素守恒,9.08 g A中含有的銅元素的物質(zhì)的量為×2=0.08 mol,則×(a+1)=0.08 mol,解得a=3,所以A的化學(xué)式為3Cu(OH)2·CuSO4。 答案:(1)500 mL容量瓶、膠頭滴管　125.0 (2)向漏斗中加蒸餾水至剛浸沒沉淀,讓水自然流下,重復(fù)此操作2～3次 (3)Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O (4)3Cu(OH)2·CuSO4