（濰坊專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石 第五單元化學(xué)方程式 考點梳理過關(guān) 考點1質(zhì)量守恒定律6年8考一 質(zhì)量守恒定律 三 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 二 化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系 辨一辨 1 100g冰融化成100g水符合質(zhì)量守恒定律 2 鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量 所以不符合質(zhì)量守恒定律 3 化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變 4 探究質(zhì)量守恒定律時 有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進行 考點2化學(xué)方程式的書寫與意義6年6考 辨一辨 1 為了遵循質(zhì)量守恒定律 鎂燃燒的化學(xué)方程式可以改寫為Mg O2MgO2 2 硫粉燃燒的化學(xué)方程式為S O2SO2 3 判斷化學(xué)方程式是否配平的依據(jù)是看等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等 考點3化學(xué)方程式的計算6年6考 辨一辨 1 化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變 物質(zhì)間的質(zhì)量比也會改變 2 化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比 3 在根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程中 有單位的數(shù)據(jù)要帶單位 4 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對分子質(zhì)量之比 考點4化學(xué)反應(yīng)類型6年4考一 基本反應(yīng)類型 二 氧化 還原反應(yīng)氧化反應(yīng)是指物質(zhì) 得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)是指物質(zhì) 失去氧的反應(yīng) 在氧化 還原反應(yīng)中 得到氧的物質(zhì)叫 還原劑 失去氧的物質(zhì)叫 氧化劑 常用的還原劑有 H2 C CO等 三 化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化 辨一辨 1 物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng) 一定是氧化反應(yīng) 2 有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) 3 只生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定是化合反應(yīng) 4 復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成 有鹽生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng) 5 生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng) 一定是分解反應(yīng) 例1 2017 廣東中考 現(xiàn)有反應(yīng) 2Cu NO3 22CuO O2 4X 則X的化學(xué)式為 B A NOB NO2C NH3D N2O3 解析 由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知 反應(yīng)前銅 氮 氧原子個數(shù)分別為2 4 12 反應(yīng)后生成物中銅 氮 氧原子個數(shù)分別為2 0 4 根據(jù)反應(yīng)前后原子種類 數(shù)目不變 則4個X分子中含有4個氮原子和8個氧原子 則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成 則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2 解題方法 解答此種類型題目可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后 原子的種類 數(shù)目不變 典型例題運用 類型1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷 變式訓(xùn)練 1 2016 蘇州中考 硝酸銀受熱時會發(fā)生如下反應(yīng) 2AgNO32Ag 2X O2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 推測X是 A N2OB NO2C N2O5D NO B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目不變 生成物2個X分子中含有2個N和4個O 則每個X分子由1個N和2個O構(gòu)成 物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2 類型2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之表格數(shù)據(jù)分析 例2 2017 濱州中考 在密閉容器中加入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 使之充分反應(yīng) 反應(yīng)前后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表 下列說法中 不正確的是 B A 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB 乙是反應(yīng)物C 反應(yīng)中乙 丁的質(zhì)量比為5 4D 物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 解析 根據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變可得18 1 2 32 x 26 2 12 解得x 13 所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g A正確 反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25g 是生成物 B錯誤 反應(yīng)中乙 丁的質(zhì)量比為 26 1 g 32 12 g 5 4 C正確 丙質(zhì)量不變 可能是催化劑 也有可能是雜質(zhì) D正確 解題方法 表格型質(zhì)量守恒定律試題?？键c的解決方法如下 1 求未知值 一般根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計算表中未知值 2 判斷反應(yīng)物 生成物和催化劑 根據(jù)反應(yīng)過程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來判斷反應(yīng)物 生成物 質(zhì)量減少的是反應(yīng)物 質(zhì)量增加的是生成物 根據(jù)反應(yīng)過程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比 反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑 原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質(zhì)的存在對反應(yīng)速率是否有影響 3 判斷反應(yīng)類型 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型 4 確定未知化學(xué)式或元素組成 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類 原子的數(shù)目 元素的種類均沒有改變 進而可求出未知物的化學(xué)式及可能含有的元素 變式訓(xùn)練 2 2016 懷化中考 將一定質(zhì)量的a b c d四種物質(zhì)放入一密閉容器中 在一定條件下反應(yīng)一段時間后 測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表 下列有關(guān)說法正確的是 A a和b是反應(yīng)物B x 3 2C 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D d一定是催化劑 C由表格信息可知 反應(yīng)后a質(zhì)量增加了10 0g 6 4g 3 6g 是生成物 b質(zhì)量減少了14 0g 7 2g 6 8g 是反應(yīng)物 d質(zhì)量不變 可能是催化劑也可能是雜質(zhì) 生成物還少3 2g c是生成物 反應(yīng)后物質(zhì)c的質(zhì)量為3 2g 3 2g 6 4g 即反應(yīng)物是b 生成物是a和c 反應(yīng)符合 一變多 的特點 屬于分解反應(yīng) 類型3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀反應(yīng)示意圖 例3 2017 菏澤中考 下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程 則下列說法正確的是 D A 反應(yīng)前后分子 原子個數(shù)都不變B 該反應(yīng)中各物質(zhì)都為化合物C 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D 該反應(yīng)為置換反應(yīng) 解析 由反應(yīng)的微觀示意圖可知 該反應(yīng)是氟氣與水反應(yīng)生成了氟化氫和氧氣 反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O 2F2 4HF O2 由化學(xué)方程式可知 反應(yīng)前后分子的個數(shù)發(fā)生了變化 原子的個數(shù)不變 A錯誤 圖示甲 丁物質(zhì)均為單質(zhì) B錯誤 化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 C錯誤 該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物 屬于置換反應(yīng) D正確 解題方法 在解答用微觀反應(yīng)示意圖表示化學(xué)反應(yīng)的題目時 簡便的方法是根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 然后要做到以下 六抓 1 抓分子 原子的性質(zhì) 分子 原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 2 抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子 原子不能再分 但原子能重新組合成新的分子 3 抓分子是由原子構(gòu)成的 4 抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目不變 5 抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物 生成物的類別 6 抓單個分子的構(gòu)成情況等 變式訓(xùn)練 3 如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖 請回答 1 左方框圖中的物質(zhì)屬于混合物 填 純凈物 或 混合物 2 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2 H2OC2H4O 反應(yīng)類型為化合反應(yīng) 1 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物 由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物 2 由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖可以確定物質(zhì)的化學(xué)式 由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng) 類型4根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 例4 2017 濱州中考 小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 稱取12 5g珍珠粉樣品 進行四次高溫煅燒 冷卻 稱量剩余固體的重復(fù)操作 雜質(zhì)不參加反應(yīng) 記錄數(shù)據(jù)如下 試計算 1 完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是4 4g 2 求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 解 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3CaO CO2 10044x4 4g珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為答 珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80 解題方法 有關(guān)化學(xué)方程式計算的正確解題步驟為 設(shè)未知量 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量 未知量 列出比例式 求解 簡明地寫出答案 相關(guān)記憶口訣 化學(xué)方程要配平 需將純量代方程 關(guān)系式對關(guān)系量 計算單位不能忘 關(guān)系量間成比例 解設(shè)比答要牢記 易錯警示 利用化學(xué)方程式計算時失分主要是由于數(shù)據(jù)應(yīng)用錯誤或計算格式不規(guī)范 變式訓(xùn)練 4 2016 長沙中考 實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣 充分反應(yīng)后 稱量剩余溶液和濾渣為68 4g 求 1 充分反應(yīng)后 生成氧氣的質(zhì)量為1 6g 2 參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 解 設(shè)生成1 6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x 參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答 參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5 解答本題時需要首先使用質(zhì)量守恒定律 找出題中隱含條件 然后再由化學(xué)方程式及溶液的質(zhì)量進行計算 1 過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣 由于氣體放出而使反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小 利用質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量 2 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式 由放出氧氣的質(zhì)量計算出過氧化氫的質(zhì)量 然后求出過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可 實驗聚焦突破 實驗4 質(zhì)量守恒定律的驗證 典例分析 例 2017 青島中考 為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變 甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗 請根據(jù)圖示回答問題 1 甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖A所示 反應(yīng)前 托盤天平的指針指向刻度盤的中間 兩種物質(zhì)反應(yīng)后 托盤天平的指針向右 選填 向左 向右 或 不 偏轉(zhuǎn) 原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出 2 乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示 通過實驗得出結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 3 兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示 在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時 對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進行 4 從微觀角度分析 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 選填序號 原子種類 分子種類 原子數(shù)目 分子質(zhì)量 分子數(shù)目 原子質(zhì)量 分析 1 兩種物質(zhì)反應(yīng)后 托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn) 原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出 2 硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉 反應(yīng)前后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) 通過實驗得出結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 3 在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時 對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進行 4 反應(yīng)前后原子種類一定不變 反應(yīng)前后分子種類一定改變 反應(yīng)前后原子數(shù)目一定不變 反應(yīng)前后分子一定改變 不同的分子質(zhì)量可能相等 也可能不相等 反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變 也可能不改變 反應(yīng)前后原子質(zhì)量一定不變 命題挖掘 以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實驗 先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉 將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒 生成了白色固體物質(zhì) 稱量容器的總質(zhì)量為m2 打開容器 聽到了空氣進入容器發(fā)出的 絲絲的聲響 稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3 把白色物質(zhì)放回原容器里 容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài) 重新稱量容器的總質(zhì)量為m4 1 根據(jù)所學(xué)知識判斷 錫的燃燒是化學(xué)變化 2 羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn) 生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3 m4 m2 m1 于是提出了 參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量 等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量 的觀點 3 后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力 最終確立了質(zhì)量守恒定律 請從微觀角度解釋該定律 因為化學(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程 反應(yīng)前后原子的種類不變 總個數(shù)不變 原子質(zhì)量不變 所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等 1 錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒 生成了白色固體物質(zhì) 有其他物質(zhì)生成 錫的燃燒是化學(xué)變化 2 將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒 生成了白色固體物質(zhì) 稱量容器的總質(zhì)量為m2 把白色物質(zhì)放回原容器里 容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài) 重新稱量容器的總質(zhì)量為m4 則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為m4 m2 生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3 m4 m2 m1 3 因為化學(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程 反應(yīng)前后原子的種類不變 總個數(shù)不變 原子質(zhì)量不變 所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等 1 2013 濰坊12題2分 漂白粉在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用 氯氣與石灰乳反應(yīng)制得漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 X 2H2O 其中X的化學(xué)式是 A CaOB CaH2C Ca ClO3 2D CaCl2 D根據(jù)質(zhì)量守恒定律和2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 X 2H2O可知 每個X中含有1個鈣原子和2個氯原子 X是氯化鈣 化學(xué)式是CaCl2 命題點1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用該命題點形式主要以選擇題和填空及簡答題的形式考查 考查要點 未知反應(yīng)物或生成物化學(xué)式或計量數(shù)的判斷 物質(zhì)元素組成的判斷 反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計算 六年真題全練 2 2013 濰坊11題2分 現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱 A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD 則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 A 5 1B 4 1C 2 1D 1 1 A10gA和足量的B混合加熱完全反應(yīng)時 10gA完全參加了反應(yīng) 由質(zhì)量守恒定律可知 參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為8g 4g 10g 2g 故參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為10g 2g 5 1 使用pH試紙測定溶液的pH值時 應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 不能把pH試紙浸入待測液中 3 2015 濰坊13題2分 下列反應(yīng)發(fā)生后 固體質(zhì)量增加的是 A A 鐵絲在純氧中劇烈燃燒B 將鋅片插入稀硫酸中C 加熱高錳酸鉀制氧氣D 氫氣在加熱條件下還原氧化銅 A鐵絲在純氧中劇烈燃燒生成四氧化三鐵 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 鐵絲與氧氣的質(zhì)量和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量 固體質(zhì)量增加 A正確 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 固體質(zhì)量減少 B錯誤 加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀 二氧化錳和氧氣 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少 C錯誤 氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少 D錯誤 4 2012 濰坊18題2分 在一個密閉容器中放入X Y Z W四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 一段時間后 測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 則關(guān)于此反應(yīng)的認識正確的是 A 該反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為 3X Y 2Z WB 該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)C m 1D 反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為1 6 C反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物 質(zhì)量減少的是反應(yīng)物 由表格物質(zhì)質(zhì)量的變化可知Z W是反應(yīng)物 X是生成物 Y可能是催化劑 其反應(yīng)可表示為Z W X 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) 由于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量未知 所以無法判斷各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù) 因此不能得到化學(xué)方程式 A B錯誤 由質(zhì)量守恒定律求得m 1 C正確 由以上分析知反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6 1 D錯誤 用托盤天平稱量固體藥品時 應(yīng)把砝碼放在右盤 藥品放在左盤 遵循 左物右碼 的原則 5 2015 濰坊16題2分 在一定條件下 物質(zhì)A B發(fā)生反應(yīng)2A 2B 2C D 探究學(xué)習(xí)小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù) 下列說法正確的是 A 反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B a 0 6C B D的相對分子質(zhì)量之比為9 1D 該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) C根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析 反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物 質(zhì)量減少的是反應(yīng)物 由表格信息可知4 6g 4 0g 0 0 0 0 4g 8 0g a a 0 2 反應(yīng)后A質(zhì)量減少 是反應(yīng)物 B質(zhì)量減少 是反應(yīng)物 C質(zhì)量增加 為生成物 D質(zhì)量增加 是生成物 設(shè)B D的相對分子質(zhì)量為b d 則2b d 4 0g 0 4g 0 2g 則b d 9 1 C正確 6 2017 濰坊16題2分 如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間轉(zhuǎn)化的微觀示意圖 圖中不同的圓球代表不同的原子 下列敘述正確的是 A 反應(yīng)后產(chǎn)生了新的分子和原子B 反應(yīng)后生成兩種新物質(zhì) 兩種新物質(zhì)中共存在三種原子C 參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比為2 1D 若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子 該反應(yīng)過程可表示為 C由微粒的變化可知 反應(yīng)后產(chǎn)生了新的分子 但原子的種類不變 A錯誤 由微粒的構(gòu)成及變化可知 反應(yīng)后生成了一種新物質(zhì) 新物質(zhì)中共存在三種原子 B錯誤 由微粒的變化可知 參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比為2 1 C正確 若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子 該反應(yīng)過程可表示為 7 2013 濰坊14題2分 下圖是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖 其中相同的球代表同種原子 下列說法正確的是 A 分子在化學(xué)變化中不可分割B 反應(yīng)后生成了兩種新的化合物C 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變 D由反應(yīng)前后微粒的變化可知 分子在化學(xué)變化中可以分割 A錯誤 由生成物的微觀構(gòu)成可知 反應(yīng)后生成了一種新的化合物 B錯誤 由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知 該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì) 屬于化合反應(yīng) C錯誤 由反應(yīng)前后微粒的變化可知 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變 D正確 2 一定條件下 在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng) 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示 下列說法正確的是 A x的值為22B 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C W由碳 氫兩種元素組成D W中碳 氫元素原子個數(shù)比為1 4 D16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD 由質(zhì)量守恒定律可知 參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為12g 8g 16g 4g 故參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是16g 4g 4 1 押題預(yù)測 1 將16gA和足量B混合加熱 A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD 則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 A 1 1B 2 1C 3 1D 4 1 D由于W和氧氣質(zhì)量減少 所以是反應(yīng)物 且反應(yīng)物的總質(zhì)量是8g 20g 8g 20g 而水的質(zhì)量增加 所以是生成物 且增加值是10g 1g 9g 二氧化碳是生成物 且生成的質(zhì)量是20g 9g 11g 所以x的值為11 A錯誤 該反應(yīng)的生成物是兩種化合物 不屬于置換反應(yīng) B錯誤 生成的水中氧元素的質(zhì)量為 二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為兩者的質(zhì)量和為16g 而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為20g 8g 12g 所以W中含有氧元素 C錯誤 W中碳 氫元素原子個數(shù)比為 D正確 3 一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙 結(jié)合微觀示意圖分析 下列說法正確的是 A 反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B 參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15 16C 該反應(yīng)涉及三種氧化物D 消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1 1 D由一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖可知 該反應(yīng)是一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮 反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO O22NO2 由化學(xué)方程式可知 反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變 A錯誤 參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 2 30 32 15 8 B錯誤 由化學(xué)方程式可知 該反應(yīng)涉及兩種氧化物 C錯誤 消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為2 2 1 1 D正確 命題點2化學(xué)方程式的書寫及意義該命題點主要在選擇題中考查化學(xué)方程式的正誤判斷 而在填空及簡答題 實驗探究題和計算題中主要考查化學(xué)方程式的書寫 8 2014 濰坊9題2分 下列化學(xué)方程式的書寫不正確的是 A CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OB H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HClC Al CuSO4 AlSO4 CuD Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl C本題難度不大 在解答此類題時 首先分析應(yīng)用的原理是否正確 然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷 化學(xué)方程式正誤判斷方法是 先看化學(xué)式是否正確 再看方程式是否配平 是否漏寫反應(yīng)條件 氣體和沉淀符號是否標錯 C項中硫酸鋁的化學(xué)式書寫錯誤 正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 9 2014 濰坊16題2分 實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣 反應(yīng)的化學(xué)方程式 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 下列說法正確的是 A 反應(yīng)前后錳元素的化合價不變B 可以用向上排空氣法收集Cl2C 用濃鹽酸配制稀鹽酸時 必須用托盤天平 量筒 燒杯和玻璃棒D 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) B根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零可知 氧顯 2價 氯顯 1價 二氧化錳 氯化錳中錳元素的化合價分別為 4價 2價 A錯誤 氯氣的密度比空氣的大 可以用向上排空氣法收集 B正確 用濃鹽酸配制稀鹽酸時 不需要用托盤天平 C錯誤 該反應(yīng)的生成物有三種 不屬于復(fù)分解反應(yīng) D錯誤 10 2013 濰坊19題2分 金屬鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng) Ni 2HCl NiCl2 H2 NiO 2HCl NiCl2 H2O NiO2 4HCl NiCl2 Cl2 2H2O 分析化學(xué)方程式可知 下列說法中錯誤的是 A 鎳能與硫酸銅溶液反應(yīng)B 反應(yīng) 屬于復(fù)分解反應(yīng)C 反應(yīng) 中Ni的化合價由 4價變?yōu)?2價D 上述3個反應(yīng)中涉及2種單質(zhì) D鎳能與鹽酸反應(yīng) 說明其排在順序表中氫的前面 銅排在順序表中氫的后面 所以鎳能與硫酸銅溶液反應(yīng) A正確 NiO 2HCl NiCl2 H2O 是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng) 屬于復(fù)分解反應(yīng) B正確 反應(yīng)前NiO2中O的化合價是 2價 所以Ni的化合價是 4價 反應(yīng)后NiCl2中Cl的化合價是 1價 所以Ni的化合價是 2價 C正確 上述3個反應(yīng)中涉及到的單質(zhì)有Ni H2 Cl23種單質(zhì) D錯誤 押題預(yù)測 4 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 DA項中化學(xué)方程式?jīng)]有配平 B項中化學(xué)方程式?jīng)]有配平 C項中生成物中還應(yīng)有H2O 且未標示氣體符號 D項化學(xué)方程式書寫完全正確 5 氨基鈉 NaNH2 是合成維生素A的原料 工業(yè)上將金屬鈉于97 100 熔融 向反應(yīng)器中緩慢通入無水液氨 NH3 再加熱至350 360 生成氨基鈉 NaNH2 和氫氣 下列說法中 不正確的是 A 鈉可能與水反應(yīng)B 鈉的熔點比鐵的熔點低C 維生素A中一定含有鈉元素D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C根據(jù)向反應(yīng)器中緩慢通入無水液氨與鈉發(fā)生反應(yīng) 可推知鈉可能與水反應(yīng) A正確 金屬鈉于97 100 時熔融 可知鈉的熔點比鐵的熔點低 B正確 氨基鈉 NaNH2 是合成維生素A的原料 但生成的其他物質(zhì)中有可能含有鈉元素 所以不能推斷維生素A中一定含有鈉元素 C不正確 根據(jù)提示信息可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為 D正確 11 2015 濰坊11題2分 化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時 還伴隨著能量的變化 下列反應(yīng)發(fā)生時吸收熱量的是 命題點3化學(xué)基本反應(yīng)類型的判斷該命題點主要以選擇題和填空及簡答題的形式考查 推斷題中也有涉及 DA項中化學(xué)方程式?jīng)]有配平 B項中化學(xué)方程式?jīng)]有配平 C項中生成物中還應(yīng)有H2O 且未標示氣體符號 D項化學(xué)方程式書寫完全正確 12 2012 濰坊10題2分 下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 C置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng) 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 據(jù)此分析解答 13 2016 濰坊14題2分 元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 例如 反應(yīng)前后 Fe和Cl元素的化合價發(fā)生了改變 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 下列判斷錯誤的是 A 分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B 置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C 復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)D 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) A氧化 還原反應(yīng)同時發(fā)生 且一般存在于化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng)中 復(fù)分解反應(yīng)中不存在氧化與還原 關(guān)系如圖所示 碳酸分解過程中元素的化合價不變 不是氧化還原反應(yīng) A錯誤 置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變 一定是氧化還原反應(yīng) B正確 復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價不變 一定不是氧化還原反應(yīng) C正確 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng) 元素的化合價一定會發(fā)生改變 屬于氧化還原反應(yīng) D正確 押題預(yù)測 6 在化學(xué)反應(yīng)前后 物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系如圖所示 下列舉例中錯誤的是 CA項 中 碳 氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化 是氧化還原反應(yīng) B項 中 氫 氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化 是氧化還原反應(yīng) C項 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O為復(fù)分解反應(yīng) 各種元素的化合價都沒有發(fā)生變化 不是氧化還原反應(yīng) D項 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2中 銀 銅兩種元素的化合價都發(fā)生了變化 是氧化還原反應(yīng) 14 2017 濰坊27題8分 實驗室有一份部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品 未知濃度鹽酸和40 的氫氧化鈉溶液 興趣小組同學(xué)為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù) 進行如下探究 1 用鹽酸溶解樣品 樣品混合均勻 測定生成氫氣質(zhì)量 實驗數(shù)據(jù)如下表所示 鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為75 命題點4根據(jù)化學(xué)方程式的計算利用化學(xué)方程式的計算是歷年中考的必考內(nèi)容 題目一般難度中等 2 向?qū)嶒?后的溶液中加入40 的氫氧化鈉溶液 生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示 計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 15 2013 濰坊26題8分 自來水廠通常用電解飽和食鹽水制備Cl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 現(xiàn)需要71t氯氣用于自來水消毒 理論上需要含雜質(zhì)10 的粗鹽多少噸 同時生成燒堿多少噸 16 2012 濰坊26題8分 某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理 用如圖所示裝置進行實驗 取8g氧化鐵 通入足量一氧化碳 充分反應(yīng)后 冷卻 將玻璃管中的固體移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中 恰好完全反應(yīng) 1 該同學(xué)首先按如圖所示裝配好儀器 檢查了氣密性并裝好儀器 接下來的操作是先通一段時間一氧化碳 只寫一步即可 2 計算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 要求寫成計算推理過程 17 2014 濰坊26題8分 我國制堿工業(yè)的先驅(qū) 侯德榜探索發(fā)明了 侯氏制堿法 其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下 請回答下列問題 1 反應(yīng) 中X的化學(xué)式為H2O 2 除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是將粉末裝入帶有導(dǎo)管的試管中 加熱至不再產(chǎn)生氣體為止 3 工業(yè)純堿中含有氯化鈉 取55g工業(yè)純堿 向其中加入269 5g稀鹽酸 恰好完全反應(yīng) 生成22g二氧化碳 求 工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 計算結(jié)果保留到0 1 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 18 2016 濰坊27題8分 向53g質(zhì)量分數(shù)為10 的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為5 的稀鹽酸 生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示 不考慮CO2的溶解 已知 OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3BD段 不含B點 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 請回答 1 53g質(zhì)量分數(shù)為10 的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為5 3g 2 A點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有Na2CO3 NaCl NaHCO3 填化學(xué)式 3 B點橫坐標為36 5 計算結(jié)果保留1位小數(shù) 下同 4 假設(shè)C點橫坐標為54 75 計算C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量 寫出計算過程 19 2015 濰坊27題8分 鋁合金的生產(chǎn)與銷售是濰坊市一條重要的產(chǎn)業(yè)鏈 為測定某種鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分數(shù) 探究小組進行了如下實驗 1 所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25 2 該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是多少