2018版高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物 課時2 鋁的重要化合物學(xué)案 新人教版必修1.doc
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課時2 鋁的重要化合物 1.掌握鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。(重點) 2.了解鋁的化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系及圖像。(難點) 3.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。 氧化鋁 [基礎(chǔ)初探] 1.物理性質(zhì) 色態(tài) 溶解性 熔點 硬度 白色固體 難溶于水 很高 晶體時很大 2.化學(xué)性質(zhì) Al2O3是兩性氧化物,與酸或強堿都能反應(yīng)生成鹽和水。 3.用途 (1)冶煉金屬鋁的原料。 (2)良好的耐火材料。 【特別提醒】 三類氧化物的比較 類型 概念 實例 堿性氧化物(都是金屬氧化物) 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O; MgO+H2SO4=== MgSO4+H2O 兩性氧化物 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O; Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O 酸性氧化物(主要是非金屬氧化物) 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 CO2+2NaOH=== Na2CO3+H2O; SO3+2KOH=== K2SO4+H2O 說明:金屬氧化物可以是堿性氧化物(如Na2O)、兩性氧化物(如Al2O3),也可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。 [題組沖關(guān)] 1.下列有關(guān)氧化物的敘述,正確的是( ) A.金屬氧化物都是堿性氧化物 B.酸性氧化物在常溫、常壓下都是氣態(tài) C.酸性氧化物都是非金屬氧化物 D.堿性氧化物都是金屬氧化物 【解析】 Na2O2是金屬氧化物,但不是堿性氧化物;P2O5、SiO2都是酸性氧化物,但是固態(tài)物質(zhì);Mn2O7是金屬氧化物,但是酸性氧化物。 【答案】 D 2.下列說法正確的是( ) A.Al2O3難溶于水,不跟水反應(yīng),所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物 B.因為Al2O3是金屬氧化物,所以Al2O3是堿性氧化物 C.Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng) D.MgO中的雜質(zhì)Al2O3可以用NaOH溶液除去 【解析】 Al2O3雖難溶于水,但卻是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物,可以根據(jù)Al2O3與Al(OH)3中Al的化合價相同判斷;金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物,但有些高價態(tài)的氧化物如Mn2O7卻是酸性氧化物,Al2O3為兩性氧化物;Al2O3與強堿溶液反應(yīng),但MgO與強堿不反應(yīng)。 【答案】 D 氫氧化鋁及其鹽 [基礎(chǔ)初探] 教材整理1 氫氧化鋁的性質(zhì)及應(yīng)用 1.物理性質(zhì) 顏色狀態(tài):白色膠狀固體; 溶解性:難溶于水;能吸附色素。 2.化學(xué)性質(zhì) (1) (2)不穩(wěn)定性:受熱易分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O。 3.實驗室制法 4.用途 (1)能凝聚水中的懸浮物并能吸附色素,可用來凈水。 (2)利用其弱堿性,可用作胃酸中和劑。 教材整理2 硫酸鋁鉀 1.電離方程式 KAl(SO4)2===K++Al3++2SO。 2.明礬 (1)化學(xué)式:KAl(SO4)212H2O。 (2)物理性質(zhì):無色晶體,可溶于水。 (3)用途:作凈水劑,原因是其在水中生成Al(OH)3膠體,可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來。 [探究升華] [思考探究] Al(OH)3的兩性實驗探究 (1)若在可溶性鋁鹽中逐滴滴入氨水至過量,現(xiàn)象是什么?寫出有關(guān)離子方程式。 【提示】 生成白色膠狀沉淀,Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH。 (2)若在可溶性鋁鹽溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量,可以觀察到什么實驗現(xiàn)象?若將上述反應(yīng)分為兩個過程,試寫出離子反應(yīng)方程式。 【提示】 Al3+首先和OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,隨著NaOH溶液的加入,Al(OH)3又和過量的NaOH溶液反應(yīng),生成NaAlO2。故可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀逐漸消失:Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。 (3)若向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀鹽酸至過量,能觀察到什么現(xiàn)象?請寫出對應(yīng)的離子方程式。 【提示】 當(dāng)向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸時,AlO先與H+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,當(dāng)溶液中的AlO完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3后,再滴加稀鹽酸時,生成的Al(OH)3又與過量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3,故觀察到的現(xiàn)象為:溶液中先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀消失,有關(guān)離子方程式為AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。 (4)若向NaAlO2溶液中通入過量CO2,有什么現(xiàn)象?寫出有關(guān)離子方程式。 【提示】 有白色沉淀生成,AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。 [認(rèn)知升華] “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系 [題組沖關(guān)] 題組1 Al(OH)3及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用 1.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的化合物是( ) ①NaHCO3?、贏l2O3 ③Al(OH)3 ④Al?、?NH4)2CO3 A.③④ B.①②③⑤ C.①③④ D.全部 【答案】 B 2.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是( ) A.將氧化鋁溶于水 B.將氧化鋁先溶于鹽酸中,之后滴加氨水 C.將氧化鋁先溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液 D.將氧化鋁溶于氫氧化鉀 【解析】 A項,Al2O3難溶于水;C項,滴加NaOH的量不好控制;D項,Al2O3與KOH反應(yīng)生成KAlO2。 【答案】 B 3.下列試劑中能用來分離MgCl2和AlCl3的是( ) A.氨水和鹽酸 B.NaOH溶液、鹽酸和CO2 C.NaCl溶液和鹽酸 D.Na2SO4溶液和鹽酸 【答案】 B 題組2 Al(OH)3沉淀的有關(guān)圖像分析 4.向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液,圖中能正確表示這個反應(yīng)的是( ) 【解析】 向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液,先生成白色沉淀,再加入NaOH溶液,沉淀逐漸溶解,最后完全消失,生成1 mol Al(OH)3需3 mol NaOH,溶解1 mol Al(OH)3需1 mol NaOH,NaOH的用量應(yīng)是3∶1,A、B錯誤,用HCl酸化過的AlCl3溶液中含有酸,加入NaOH溶液先中和溶液中的酸,然后才生成Al(OH)3沉淀,故C也是錯誤的。 【答案】 D 5.向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液,所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示: (1)圖中A點表示的意義是_______________________________________。 (2)最大沉淀量為________g。 (3)B點表示的意義是____________________________________________。 (4)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是________。 (5)當(dāng)所得沉淀量為0.39 g時,用去NaOH溶液的體積是________mL或________mL。 【解析】 本題是AlCl3與NaOH反應(yīng)與圖像相結(jié)合的問題,考查了大家對圖像的解讀能力、分析問題能力、計算能力等。本題解決的關(guān)鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反應(yīng)情況:開始AlCl3與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,NaOH的量逐漸增多,Al(OH)3的量逐漸增大,當(dāng)將AlCl3恰好完全沉淀時,Al(OH)3沉淀達(dá)到最大量,隨后再加NaOH,沉淀量又逐漸減少直至消失。由于A→B消耗的氫氧化鈉為0.01 mol,則n(AlCl3)=0.01 mol,A處生成Al(OH)3 0.78 g,所用AlCl3的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1。 (5)當(dāng)NaOH溶液不足時,生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物質(zhì)的量為0.015 mol,當(dāng)NaOH溶液過量時,還剩余0.39 g Al(OH)3共消耗NaOH 0.035 mol,NaOH溶液的體積分別為7.5 mL和17.5 mL。 【答案】 (1)AlCl3與NaOH恰好完全反應(yīng),得到最大沉淀量 (2)0.78 (3)Al(OH)3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2,沉淀完全溶解 (4)0.5 molL-1 (5)7.5 17.5 【題后歸納】 Al(OH)3的有關(guān)圖象分析 (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 (2)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量 (3)其他圖象 ①向含1 mol AlCl3的溶液中加入氨水至過量 ②向含1 mol NaAlO2的溶液中通入CO2至過量 ③向含MgCl2、AlCl3各1 mol的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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