2019年領(lǐng)軍高考化學 清除易錯點 專題03 阿伏加德羅常數(shù)模擬題訓練.doc

易錯點03 阿伏加德羅常數(shù)模擬題訓練1設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A 32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為NAB 2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC 8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD 標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA【答案】D2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A 78g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAB 12g鎂在空氣中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NAC 01 mol熔融NaHSO4中含有陽離子數(shù)目為01 NAD 標準狀況下，672 L O2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)目為06NA【答案】A【解析】A. 苯分子的結(jié)構(gòu)中含有特殊的碳碳鍵，沒有碳碳雙鍵，故A錯誤；B. 1mol鎂在反應中轉(zhuǎn)移2 mol電子，12g鎂物質(zhì)的量為12/24=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；B正確；C. 熔融NaHSO4中含有鈉離子和硫酸氫根離子，所以01 mol熔融NaHSO4中含有陽離子數(shù)目為01 NA，C正確；D. 標準狀況下，672 L O2的物質(zhì)的量為0.3mol，672 L N2的物質(zhì)的量為0.3mol，兩種分子為雙原子分子，所以0.3 mol混合氣體含有的原子數(shù)目為06NA，D正確。3設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A 2g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB 將l00mL 0.1molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NAC 1mol NaOH晶體中，含有的離子總數(shù)為3NAD 100mL 0.1molL1 的氨水中，含NH3H2O的數(shù)目為0.01NA【答案】A4設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 25時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NAB 將4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸膠體中，所含膠體粒子數(shù)為0.02NAC NaH與H2O反應生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 6NAD 將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為0.2NA【答案】D【解析】A. 25時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA，A項錯誤；B. 將4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的0.02mol的硅酸分子，但膠體粒子是多個硅酸分子的聚合體，所以含膠體粒子數(shù)小于0.02NA，B項錯誤；C. NaH與H2O反應的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2，每生成0.6g氫氣，即0.3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 3NA，C項錯誤；D. 將0.2molNH4NO3溶于稀氨水，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，即c(NH4+)=c(NO3-)=0.2mol，故溶液中NH4+的數(shù)目為0.2NA，D項正確。5設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三種微?？倲?shù)為NAB 標準狀況下，22.4LH2O2中含有3NA共價鍵C 常溫下，將5.6g鐵塊投人足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D 用電解法精煉銅時，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子.陽極質(zhì)量減輕64g【答案】C【解析】A. 71gCl2為1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-四種微粒總數(shù)為2NA；B. 標準狀況下，22.4LH2O2為液體，無法計算共價鍵數(shù)。 C. 常溫下，將5.6g鐵塊投人足量濃硝酸中發(fā)生鈍化反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA；故C錯；D. 電解法精煉銅時，粗銅做陽極，因粗銅中含有鋅銀等雜質(zhì)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子.陽極質(zhì)量不一定減輕64g，故D錯；答案：A6設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A 常溫常壓下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子數(shù)為NAB lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密閉容器中充分反應，生成SO3的分子數(shù)目為NAC 1molFe與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1109 NA【答案】C7設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A 7gCnH2n中含有NA個碳氫共價鍵B 標準狀況下，22.4LCHCl3中含有3NA個氯原子C 含0.3molNH4NO3與amolNH3H2O的中性溶液中含0.3NA個NH4+D 1molNa與O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物的過程中失去NA個電子【答案】B【解析】A、 7g CnH2n中含有 =NA個碳氫共價鍵，故A正確；B. 標準狀況下，CHCl3是液體，不能用氣體摩爾體積計算其體積，故B錯誤；C. 根據(jù)電荷守恒，溶液中存在電荷守恒c（NH4）+c（H）=c（NO3 ）+c（OH），c（NH4）=c（NO3 ），含0.3 mol NH4NO3與a mol NH3H2O的中性溶液中含0.3NA個NH4+，故C正確；D. Na有+1價，1mol Na與O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物的過程中失去NA個電子，故D正確；故選B。8設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 0.1molO2完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0:4NAB 在標準狀況下，1molSO3體積約為22.4LC 含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NAD 1mol葡萄糖與足量的鈉反應能產(chǎn)生2.5molH2【答案】D【解析】A、氧氣反應后的價態(tài)可能為-2價，還可能為-1價，故0.1mol氧氣反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.4NA個，還可能為0.2NA個，故A錯誤；B、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其體積，故B錯誤；C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故含1mol氯化鐵所生成的膠粒個數(shù)小于NA個，故C錯誤；D、葡萄糖是多羥基的醛，結(jié)構(gòu)中含有5個-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金屬鈉反應生成2.5mol氫氣，故D正確；故選D。9已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 8.4gNaHCO3晶體中含有0.1 NA個CO32-B 通常狀況下，4.48LClCH=CH2含有0.2 NA個ClC pH=2的Fe2(SO4)3中由水電離出的H+為0.01 NAD 鉛蓄電池工作時,當電路中通過的e-為0.2 NA時負極質(zhì)量增加9.6g【答案】D10設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A 標準狀況下，22.4 L CH4含有的共價鍵數(shù)為NAB 1 mol Fe與1mol Cl2充分反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC 常溫下，含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NAD 常溫下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】A、每個甲烷分子中有4個共價鍵，標準狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，含有的共價鍵數(shù)為4NA，故A錯誤；B、1mol鐵和1mol氯氣反應，鐵過量，而氯氣反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B錯誤；C、醋酸為弱酸，不能完全電離，另外溶液的體積未知，無法計算溶液中含有的H+數(shù)目，故C錯誤；D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含3NA個原子，故D正確；故選D。11NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是A 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAB 常溫下，2.7g金屬鋁與足量濃度為18molL1的濃硫酸反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC 46g乙醇中含有CH鍵的數(shù)目為6NAD 12.0g 的NaHSO4晶體加熱至熔融狀態(tài)電離出離子的總數(shù)是0.2NA【答案】D12用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A 標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB 1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAC 電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生1.12L時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD 常溫下，2L1.0molL1的FeCl3溶液與1L0.2mol/L的FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同【答案】D【解析】A項、標準狀況下，HF是液體，33.6L HF的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B項、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于4NA個，故B錯誤；C項、不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1.12L氫氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、2L0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液含氯化鐵物質(zhì)的量相同，但是二者濃度不同，三價鐵離子水解程度不同，所以二者三價鐵離子數(shù)目不同，故D正確。故選D。13NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB 常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC 64 g SO2含有氧原子數(shù)為2NAD 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA【答案】C【解析】A. 常溫常壓下124 g P4為1mol，一個P4中所含6個PP鍵，故1mol P4數(shù)目為6NA，故A錯誤；B. 常溫下Cl2和足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的是歧化反應， Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故B錯誤；C. 64 g SO2為1mol，故含有氧原子數(shù)為2NA，故C正確；D. 標準狀況下，22.4L H2O為液體，無法計算含有的分子數(shù)，故D錯誤；答案：C。14阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A 1LPH=3的鹽酸與1LPH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)目均為10-11NAB 0.1mol乙烯與乙醇的混合物中含碳原子數(shù)為0.2 NAC 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2mol【答案】D15設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A 1.8 g 18O2中含有NA個電子B 1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1 NA個SiO32C 標準狀況下，11.2LCO和NO混合氣體中含0.5NA氧原子D 0.1mol 鐵粉與足量的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】C【解析】A、1.8g18O2中含有0.05mol氧氣，含有0.1mol氧原子，含有0.8mol電子，含有0.8NA個電子，選項A錯誤；B、1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1mol硅酸鈉，由于硅酸根離子發(fā)生了水解，SiO32-離子數(shù)目減少，所以含有的SiO32-數(shù)目小于0.1NA，選項B錯誤；C、標況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol氧原子，含0.5NA個氧原子，選項C正確；D、0.1mol鐵與鹽酸反應生成了0.1mol氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項D錯誤；答案選C。16設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NAB 在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H2O中，若生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5/3NAC 1mol的P4O6中含有6 NA個P-O鍵D 將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA【答案】D17用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A 標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子B 6.4gCH4O含有的C-H鍵為0.6NAC 0.1molNa2O2與CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD 0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA【答案】B【解析】A標況下，三氧化硫為液體，不能使用氣體摩爾體積，選項A錯誤；B、6.4gCH4O的量為0.2mol，1個甲醇分子中有4個氫原子，其中含有3個C-H鍵，一個O-H鍵，所以0.2mol甲醇分子中含0.6molC-H鍵，選項B正確；C、0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應，生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，選項C錯誤；D、溶液的體積不確定，無法確定氫離子的數(shù)目，H+離子數(shù)也可能大于NA，故D錯誤。答案選B。18設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A 42g己烯中含有碳氫鍵數(shù)目為3NA個B 5.6g Fe與足量鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為0.2 NAC 若1 mol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAD 將0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下充分反應，生成0.2 NA個 NH3分子【答案】B【解析】A項，己烯的分子式為C6H12，n（己烯）=42g84g/mol=0.5mol，1個己烯中含12個CH鍵，42g己烯中含碳氫鍵物質(zhì)的量為0.5mol12=6mol，含碳氫鍵數(shù)目6NA個，A項錯誤；B項，n（Fe）=5.6g56g/mol=0.1mol，F(xiàn)e與鹽酸反應生成FeCl2和H2，1molFe參與反應失去2mol電子，5.6gFe與足量鹽酸完全反應失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，B項正確；C項，1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化生成1molAl（OH）3，Al（OH）3膠體中的膠粒是一定數(shù)目Al（OH）3的集合體，Al（OH）3膠體中的膠粒物質(zhì)的量小于1mol，含膠體微粒數(shù)小于NA，C項錯誤；D項，N2與H2在一定條件下合成NH3的反應是可逆反應，將0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應生成的NH3物質(zhì)的量小于0.2mol，生成的NH3分子數(shù)小于0.2NA，D項錯誤。19用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A 標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3 NAB 10.0 mL 18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NAC 6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NAD 80mL 10molL1濃鹽酸與足量MnO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA【答案】C20NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB 7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC 密閉容器中1mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，增加了2NA個P-Cl鍵D 5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA【答案】B【解析】假設全是35Cl，則質(zhì)子數(shù)是 ，假設全是37Cl，則質(zhì)子數(shù)是 ，根據(jù)極值法，36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，故A錯誤；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，Na2O2只作還原劑，過氧化鈉中氧元素化合價由-1升高為0，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子 ，所以7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；PCl3與Cl2反應制備PCl5的反應可逆，密閉容器中1mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，生成PCl5(g)小于1mol， P-Cl鍵增加小于2NA個，故C錯誤；常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故D錯誤，選B。21用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A 1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應生成FeCl3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB 通常狀況下，11.2 LH2所含的氫原子數(shù)為NAC 1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為910D 一定溫度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量相同【答案】C22NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NAB 常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子C 常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NAD pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+【答案】C【解析】A10 g的D2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，故A錯誤；B常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中發(fā)生鈍化，不能完全發(fā)生反應，故B錯誤；CCO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故22g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而兩者均為三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA個原子，故C正確；DpH=1的H3PO4溶液中，溶液體積不知，不能計算含有的H+數(shù)目，故D錯誤；故選C。23下列說法正確的是（ ）A 標準狀況下，2.24 L Cl2與過量水反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NAB 一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC 常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAD 標準狀況下，22.4 L SO3中含硫原子數(shù)為NA【答案】C24NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A 標準狀況下，2.24L 四氯化碳含有的分子數(shù)目為 0.1NAB 25時，0.1 molL-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NAC 64g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子D 2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】標準狀況下，四氯化碳是液體，2.24L 四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故B錯誤；2SO2+O22SO3，該反應可逆，64g的SO2與足量的O2充分反應后得到SO3分子數(shù)小于NA個，故C錯誤；2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物，則產(chǎn)物是氧化鈉和過氧化鈉的混合物，鈉元素化合價由0價變?yōu)?1，所以2.3gNa完全反時，失去的電子數(shù)為0.1NA，故D正確。25設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NAB 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個C 某溫度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAD 常溫下，1L 0.1molL-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數(shù)0.1NA個【答案】D【解析】A項，1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA，所以6g(即0.1mol)SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.4NA，故A錯誤；B項，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯是可逆反應，所以1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數(shù)小于NA個，故B錯誤；C項，某溫度下，pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L，溶液體積未知，無法求得H+總數(shù)，故C錯誤；D項，醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，根據(jù)電荷守恒得：醋酸根離子與鈉離子濃度相等，所以溶液含醋酸根離子物質(zhì)的量為：1L0.1molL-1=0.1mol，即0.1NA個，故D正確。26NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是A 100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的HCOOH溶液中含氫原子數(shù)為8 NAB 在標準狀況下，22.4 LNH3分子中含共用電子對數(shù)為3 NAC 1 mol SO2與3 mol O2反應生成的SO3分子數(shù)為NAD 1 L 0.5 molL-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0.5 NA【答案】C7阿伏加德羅常數(shù)約為NA。下列敘述中正確的是 ()A I L 0.1molL的FeCl3溶液中，H+的數(shù)目約為0.1NAB 1 mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2NAC 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目約為0.2NAD 標準狀況下，l L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為(1/22.4)NA【答案】B【解析】A.1L0.1mol/L的FeCl3溶液中n（FeCl3）=1L0.1mol/L=0.1mol，F(xiàn)e3+能發(fā)生一定程度的水解，但產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量小于0.1mol，數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B.金剛石晶體中每個C原子成4個C-C，故1個C-C鍵為2個C原子共用，故1mol金剛石含有2molC-C鍵，1mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA，故C正確；C. 7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為，Na2O2中含有的陰離子為O22-，O22-的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有含有的陰離子數(shù)目約為0.1NA，故C錯誤；D.甲醇是液體，不能利用氣體摩爾體積22.4L/mol，1L甲醇的物質(zhì)的量遠遠大于(1/22.4)NA，故D錯誤；本題選B。28設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A 12 g金剛石中含有碳碳鍵的數(shù)目為2NAB 粗銅精煉時陽極質(zhì)量減少6.4g，則外電路上通過0.2NA電子C 32g銅與過量濃硫酸完全反應，生成的氣體分子數(shù)小于0.5NAD 100 g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA【答案】A29用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A 惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 LB 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAC 0. 25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD 在反應KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA【答案】B【解析】A項、惰性電極電解食鹽水，陽極電極反應為2Cl-2e-=Cl2，若電路中通過NA個電子物質(zhì)的量為1mol，則陽極產(chǎn)生氣體0.5mol，不一定是標準狀況，氣體體積不一定是11.2L，故A錯誤；B項、N02和N204的最簡式均為N02，92g混合物中含有的N02的物質(zhì)的量為2mol，故含有6mol原子即6NA個，故B正確；C項、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.25mol過氧化鈉中含0.25mol陰離子即0.25NA個，故C錯誤；D項、反應KI03+6HI=KI+3I2+3H20轉(zhuǎn)移5mol電子時生成3mol碘單質(zhì)，故當生成3mol碘單質(zhì)時轉(zhuǎn)移5mol電子即5NA個，故D錯誤。30設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A 23g Na與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NAB 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應，反應后容器中的分子數(shù)小于2NAC 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24LD 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA【答案】D31設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A 3.6 g D20 和 3.6 g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 2NAB 含 2 mol H2SO4 的濃硫酸和足量的 Cu 在加熱的條件下反應可生成 NA 個 SO2 分子C 常溫常壓下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子數(shù)目為 4NAD 過氧化鈉與水反應時，生成 0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA【答案】D【解析】A. 因為D20的摩爾質(zhì)量為20g/mol, H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol, 他們的質(zhì)子數(shù)均為10，所以3.6 g D20和 3.6 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)不等，故A錯誤；B. 因為濃硫酸和銅反應放出SO2，稀硫酸和銅不反應，所以含 2 mol H2SO4 的濃硫酸和足量的 Cu 在加熱的條件下反應可生成SO2 分子數(shù)小于NA 個，故B錯誤；C. 甲醛為氣體，常溫常壓下22.4 L HCHO的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的原子數(shù)目小于4NA，故C錯誤；D. 根據(jù)O元素的化合價變化可知，過氧化鈉與水反應生成 0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA，故D正確。32設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個B 0.1 molL-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根數(shù)目為0.1NAC 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NAD 1 mol Cl2與足量的水反應時斷裂的Cl-Cl鍵為NA個【答案】C【解析】A、酯化反應是可逆反應，不能進行徹底，故生成的乙酸乙酯分子個數(shù)小于NA個，故A錯誤；B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；C、110gNa2S2的物質(zhì)的量為1mol，而Na2S2由2個鈉離子和1個S22-離子構(gòu)成，故1molNa2S2中含3NA個離子，故C正確；D、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，則斷裂的Cl-Cl鍵個數(shù)小于NA個，故D錯誤；故選C。33設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A 1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAB 1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAD 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】C34設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A 23g乙醇和甲酸的混合物中含鍵的數(shù)目為B 中共用電子對數(shù)目為C 的硫酸中，分子數(shù)為D 固體中含有的陽離子數(shù)目為【答案】A【解析】A.乙醇和甲酸的摩爾質(zhì)量均為，故23g兩者的混合物的物質(zhì)的量為，而兩者的結(jié)構(gòu)中均含一個鍵，故混合物中無論兩者的比例如何，均含鍵即條，選項A正確；B.不知道乙烯是否處于標準狀況下，無法計算其物質(zhì)的量，選項B錯誤；C.在硫酸溶液中不存在硫酸分子，選項C錯誤；D.固體物質(zhì)的量為，硫酸氫鈉固體中含有陽離子為鈉離子，固體中含有的陽離子數(shù)目為，選項D錯誤。答案選A。35設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA個陰離子B 1.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2NAC 25時，p H=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1 NA個OHD 5.6g鐵與一定量稀硝酸完全反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3 NA【答案】A36下列敘述正確的是A 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC 1 mol重水（D2O）與1 mol水（H2O）中，中子數(shù)比為54D 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同【答案】C【解析】A.24g鎂與27g鋁的物質(zhì)的量都是1mol，而每個鎂原子有12個質(zhì)子，每個鋁原子有13個質(zhì)子，所以24g鎂與27g鋁中含有的質(zhì)子數(shù)分別是12mol和13mol，A項錯誤；B.100mL1molL1FeCl3溶液中Fe3+初始物質(zhì)的量為0.1L1mol/L=0.1mol，但少量Fe3+發(fā)生水解反應：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，所以溶液中所含的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；C.每個重水（D2O）分子含有10個中子數(shù)，每個水（H2O）分子含有8個中子，所以1 mol重水（D2O）與1 mol水（H2O）中的中子數(shù)比為10:8=5:4，C項正確；D.乙烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，每個分子中有7個共價鍵；乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，每個分子中有6個共價鍵。所以1 mol乙烷和1 mol乙烯中化學鍵數(shù)不相同，D項錯誤。37設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NAB 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAC 用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應制備lmol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】D38設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 在標準狀況下，22.4 L氨氣分子所含原子總數(shù)為4NAB 在標準狀況下，11.2 L二氯甲烷含氯原子總數(shù)為2NAC 32g氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2NAD 1 mol環(huán)己烷()含非極性鍵數(shù)目為5NA【答案】A【解析】A.在標準狀況下，22.4 L氨氣分子的物質(zhì)的量為1mol，所含原子總數(shù)為4NA，A正確；B.標準狀況下，二氯甲烷為液態(tài)，11.2 L二氯甲烷的量不是0.5mol，含有的原子總數(shù)不是2NA，B錯誤；C.32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，作氧化劑時，若氧元素降低到-2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，若氧元素降低到-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，C錯誤；D.一個環(huán)己烷分子中含有6個C-C鍵，因此，1mol環(huán)己烷中含有的非極性鍵數(shù)目為6NA；D錯誤。39設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NAB 標準狀況下，3.36LSO3含有的電子數(shù)為6NAC 鐵和水蒸氣反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD 將含有3NA個離子的過氧化鈉固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為 2mol/L【答案】D【解析】A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.001NA個，故A錯誤；B、標準狀況下，SO3是固體，不能用氣體摩爾體積來計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C、氫氣的狀態(tài)不確定，不一定是標準狀況，故C錯誤；D、含有3NA個離子的過氧化鈉固體即1molNa2O2，2molNa+,溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為 2mol/L，故D正確。40設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NAB 常溫常壓下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NAC 1mol Na2O2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD 標準狀況下，4.48L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.8NA【答案】B