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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí):主觀題綜合訓(xùn)練 化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn) 含答案

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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí):主觀題綜合訓(xùn)練 化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn) 含答案

精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)【主觀題綜合訓(xùn)練】化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)1(2016·咸陽模擬)磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分,它們都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體PH3,PH3具有較強(qiáng)的還原性,能在空氣中自燃。我國糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,糧食中磷化物(以PH3計(jì))含量0.05 mg·kg-1。現(xiàn)用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量。已知:5PH3+8KMnO4+12H2SO45H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2OC中盛有200 g原糧;D、E、F中各盛裝1.00 mL濃度為1.00×10-3 mol·L-1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。(1) 檢查上述裝置氣密性的方法是 。(2) 實(shí)驗(yàn)過程中,用抽氣泵抽氣的目的是 。(3) A中盛裝KMnO4溶液是為了除去空氣中可能含有的;B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是;如去除B裝置,則實(shí)驗(yàn)中測得的PH3含量將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4) 收集D、E、F所得吸收液,并洗滌D、E、F,將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中,加水稀釋至25 mL,用濃度為5×10-4 mol·L-1 Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00 mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為mg·kg-1。(已知:5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O) 2(2015·陜西模擬)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動:【探究一】(1) 將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10min后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是。(2) 另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用(填字母)。a. KSCN溶液和氯水b. 鐵粉和KSCN溶液c. 濃氨水 d. KMnO4酸性溶液乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為, 然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為?!咎骄慷糠治錾鲜鰧?shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。(3) 裝置B、F中試劑的作用分別是、 。(4) 認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是(用化學(xué)方程式表示)。(5) 為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于(填字母),M中所裝溶液是  。a. A之前b. A-B間c. B-C間d. C-D間(6) 如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是; 如果氣體Y中含有Q,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(7) 若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2),除可用測量H2體積的方法外,可否選用稱量質(zhì)量的方法?作出判斷并說明理由: 。3(2016·江西三校聯(lián)考)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn):反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如下圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(1) F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是;B裝置中的現(xiàn)象是。(2) 實(shí)驗(yàn)過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。(3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是。(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A裝置試管中所得產(chǎn)物中含有Cu2+的操作方法是。實(shí)驗(yàn):反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(5) 為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液中振蕩,以淀粉溶液為指示劑,用0.36 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液25.00 mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4 g,則硫酸銅的產(chǎn)率為。(已知:2Cu2+4I-2CuI+I2,2S2+I2S4+2I-) 4(2015·太原模擬)阿司匹林(又稱乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128135 。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與乙酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林,其制備原理如下:+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下(夾持和加熱儀器已略去):請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1) 制備阿司匹林時(shí),要使用干燥儀器的原因是 。(2) 合成阿司匹林時(shí),最合適的加熱方法是 ,其原因是 。抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌,其目的是 。(3) 上述所得粗產(chǎn)品中還有一些副產(chǎn)品,其中有一種是高分子化合物。提純粗產(chǎn)品:這種提純方法叫做 。該方案中選用乙酸乙酯作溶劑的原因是。(4) 該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.0 g水楊酸、5.0 mL乙酸酐(=1.08 g·cm-3 ),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量m=2.2 g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。5(2015·衡水模擬)高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料,是制備半導(dǎo)體的重要材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。高純硅通常用以下方法制備:用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含F(xiàn)e、Al、B、P等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度為450500 ),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。圖1是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置圖。圖1圖2相關(guān)信息:a.四氯化硅遇水極易水解;b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接化合生成相應(yīng)的氯化物;c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/ 57.712.8-315-熔點(diǎn)/ -70.0-107.2-升華溫度/ -180300162請回答下列問題:(1) 儀器e的名稱為,裝置A中f管的作用是,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2) 裝置B中的試劑是。(3) 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:方案甲:g接裝置;方案乙:g接裝置。但是甲、乙兩個方案中虛線內(nèi)裝置均有不足之處,請你評價(jià)后填寫下表。方案不足之處甲乙(4) 在上述(3)的評價(jià)基礎(chǔ)上,請?jiān)O(shè)計(jì)一個合理方案:。(5) 通過上述合理的裝置制取并收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是。6(2015·保定二模)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)。圖1圖2現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.05 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。(所得氣體在d裝置中全部被吸收)(1) 稱量1.150 g該黃銅礦樣品所用的儀器為(填“托盤天平”或“電子天平”)。(2) 裝置a和c的作用分別是和(填字母)。A. 除去SO2氣體B. 除去空氣中的水蒸氣和有利于觀察空氣流速C. 有利于氣體混合 D. 除去反應(yīng)后多余的氧氣(3) 上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是 。(4) 通過計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為。(5) 若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?填序號)。(6) 若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測得的黃銅礦純度誤差為+1%,假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確,可能的原因主要有(寫出一條)。7(2015·福建二模)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn),電解裝置如圖1所示。圖1圖2實(shí)驗(yàn)一:電解飽和食鹽水(1) 簡述配制飽和食鹽水的操作: 。(2) 電解飽和食鹽水的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)二:電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析相同條件下,電解1 mol·L-1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體。在X處收集到V1 mL氣體,同時(shí),在Y處收集到V2 mL氣體,停止電解。結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2<V1,且與電解飽和食鹽水相比,Y處收集到的氣體顏色明顯較淺。經(jīng)討論分析,導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有:i.有部分Cl2溶解于NaCl溶液中;ii.有O2生成。(3) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中。實(shí)驗(yàn)方案為 。(4) 證明有O2生成并測定O2的體積。按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2 mL氣體全部推入裝置A(盛有足量試劑)中,最終量氣管中收集到V3 mL氣體(設(shè)V1、V2、V3均在相同條件下測得)。裝置A的作用是 。本實(shí)驗(yàn)中,觀察到現(xiàn)象,說明石墨電極上有O2生成。實(shí)驗(yàn)中是否需要預(yù)先除凈裝置中的空氣?(填“是”或“否”)。(5) 實(shí)驗(yàn)二中,在石墨電極上生成Cl2的總體積為。實(shí)驗(yàn)反思:(6) 由以上實(shí)驗(yàn)推知,欲通過電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣,電解時(shí)應(yīng)控制的條件: ; 。要進(jìn)一步證明該推論,還需進(jìn)行電解不同濃度食鹽水的平行實(shí)驗(yàn)。8(2015·南昌模擬)右下圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷的裝置,反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置。乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)見下表。乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點(diǎn)/ 78.538.459(1) 制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋,其目的是(填字母)。a. 減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b. 減少Br2的生成 c. 減少HBr的揮發(fā)d. 水是反應(yīng)的催化劑(2) 已知加熱溫度較低時(shí)NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4,寫出加熱時(shí)A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3) 儀器B的名稱,冷卻水應(yīng)從B的(填“上”或“下”)口流進(jìn)。(4) 反應(yīng)生成的溴乙烷應(yīng)在(填“A”或“C”)中。(5) 若用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),得到的溴乙烷呈棕黃色,最好選擇下列(填字母)溶液來洗滌產(chǎn)品。a. 氫氧化鈉b. 亞硫酸鈉c. 碘化亞鐵d. 碳酸氫鈉洗滌產(chǎn)品時(shí)所需要的玻璃儀器有 ?!局饔^題綜合訓(xùn)練答案】化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)1(1) 打開抽氣泵抽氣,觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生(2) 保證生成的PH3進(jìn)入D、E、F,被酸性KMnO4溶液全部吸收(3) 還原性氣體除去空氣中的O2偏低(4) 0.085【解析】 (1) 利用連續(xù)裝置特征,結(jié)合氣體壓強(qiáng)變化,可以打開抽氣泵抽氣觀察各裝置中氣體的產(chǎn)生,若有氣泡冒出,證明氣密性良好。(2) 準(zhǔn)確測定PH3的含量,需要用高錳酸鉀溶液全部吸收,避免產(chǎn)生較大誤差,所以抽氣泵是保證PH3全部被吸收的措施。(3) 依據(jù)裝置圖中裝置中的試劑選擇分析判斷,高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑可以吸收空氣中的還原性氣體;焦性沒食子酸先和堿反應(yīng),再和氧氣反應(yīng)可以吸收氧氣;若不吸收氧氣,PH3會在氧氣中燃燒,用滴定方法測定的PH3減小,結(jié)果偏低。(4) 加水稀釋至25 mL,用濃度為5×10-4 mol·L-1 Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00 mL,依據(jù)滴定反應(yīng):2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O可得關(guān)系式2KMnO45Na2SO3,未反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.011 0 L×5×10-4 mol·L-1×=2.2×10-6 mol;與PH3反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=1.00×10-3 mol·L-1×0.003 0 L-2.2×10-6 mol=8.0×10-7 mol;根據(jù)反應(yīng) 5PH3+8KMnO4+12H2SO45H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O得到定量關(guān)系:5PH38KMnO4,計(jì)算得到PH3的物質(zhì)的量=8.0×10-7 mol×=5.0×10-7 mol,則PH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.085 mg·kg-1。2(1) 鐵釘表面被鈍化.(2) dSO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO466.7%(3) 檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡防止空氣中水蒸氣的干擾(4) C+2H2SO4(濃硫酸)CO2 +2SO2+2H2O(5) c澄清石灰水(6) D中固體由黑變紅、E中固體由白變藍(lán)M中澄清石灰水變渾濁(7) 否用托盤天平無法稱量D或E的差量【解析】 (1) 鐵釘放入冷濃硫酸中,濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。(2) 溶液中已經(jīng)有三價(jià)鐵離子,選擇a會造成干擾;b能檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在;選c生成兩種沉淀,受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨;亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色,故選d。SO2具有還原性,通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀,則n(混合氣體)=0.015 mol;SO2 BaSO41 mol233 gn2.33 gn=0.01 mol所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為=66.7%。(3) A除去二氧化硫,二氧化硫能使品紅溶液褪色,所以B可以檢驗(yàn)二氧化硫是否完全除去;空氣中有水蒸氣會影響無水硫酸銅對水的檢驗(yàn),所以F的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置。(4) 在加熱時(shí),鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng),碳也和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃硫酸)CO2 +2SO2+2H2O。(5) Q為二氧化碳,二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在,選d時(shí)二氧化碳被堿石灰吸收,故選c。(6) 氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)色,同時(shí)有紅色的銅單質(zhì)生成;如果氣體Y中含有Q,則M中澄清石灰水變渾濁。(7) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下28 mL氫氣的物質(zhì)的量為=0.001 25 mol,生成水的質(zhì)量為18 g·mol-1×0.001 25 mol=0.022 5 g,即D、E的質(zhì)量差小于0.1 g,而中學(xué)階段質(zhì)量的稱量選擇托盤天平,分度值是0.1 g,無法精確稱量出D或E的差量,所以不能通過用托盤天平稱量質(zhì)量差的方法測量氫氣含量。3(1) SO2+2OH-S+H2O白色粉末變藍(lán)色(2) D裝置中黑色固體顏色無變化,E中溶液的紅色褪去(3) 拉起銅絲,關(guān)閉K1、K2(4) 將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿玻璃棒緩緩倒入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌,若溶液變藍(lán),證明含有Cu2+(5) 90%【解析】 (1) 二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?,和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,離子方程式為 SO2+2OH-S+H2O;反應(yīng)生成的氣體中含有水蒸氣,水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色,所以B裝置中的現(xiàn)象是:白色粉末變藍(lán)色。(2) 證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素,利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷,若生成氫氣D裝置中固體黑色變?yōu)榧t色,若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色,所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:D裝置中固體黑色無變化,說明無氫氣生成,E裝置中品紅溶液褪色,說明生成了二氧化硫氣體。(3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是拉起銅絲,關(guān)閉K1、K2,防止C、E中的溶液倒吸,炸裂玻璃管。(4) 驗(yàn)證生成的溶液中含有銅離子,需要將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中,并不斷攪拌,出現(xiàn)藍(lán)色溶液證明含有銅離子。(5) 根據(jù)2Cu2+4I-2CuI+I2、2S2+I2S4+2I-得2Cu2+I22S2,設(shè)制得的溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為x mol·L-1,2Cu2+I22S2,2 mol2 mol0.025x mol(0.36×0.025) mol2 mol2 mol=0.025x mol(0.36×0.025) molx=0.36,則250.00 mL溶液中n(Cu2+)=0.36 mol·L-1×0.25 L=0.09 mol,參加反應(yīng)的n(Cu)=0.1 mol,則硫酸銅的產(chǎn)率為×100%=90%。4(1) 乙酸酐與水反應(yīng)(2) 水浴加熱便于控制溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解除去乙酸酐、乙酸、硫酸,減少乙酰水楊酸在水中的溶解(3) 重結(jié)晶法水楊酸、乙酰水楊酸都微溶于水,高分子化合物不溶于水,用水作溶劑不能分離,而水楊酸易溶于乙酸乙酯,乙酰水楊酸可溶于乙酸乙酯,高分子化合物不溶于乙酸乙酯,過濾分離出高分子化合物,通過重結(jié)晶可以得到乙酰水楊酸(4) 84.3%【解析】 (1) 乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸,故儀器應(yīng)干燥,防止乙酸酐水解。(2) 控制溫度在8590 ,溫度低于100 ,應(yīng)采取水浴加熱,便于控制溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解;產(chǎn)品會附著乙酸酐、乙酸、硫酸,需要洗滌除去,冷水可以降低乙酰水楊酸在水中的溶解,減少損失。(3) 由提純流程圖,可知是利用高分子化合物、水楊酸與乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度不同進(jìn)行分離,這種分離提純方法為重結(jié)晶。水楊酸、乙酰水楊酸都微溶于水,高分子化合物不溶于水,用水作溶劑不能分離,而水楊酸易溶于乙酸乙酯,乙酰水楊酸可溶于乙酸乙酯,高分子化合物不溶于乙酸乙酯,過濾分離出高分子化合物,在冷卻結(jié)晶時(shí)大部分水楊酸溶解在乙酸乙酯中,很少結(jié)晶出來,通過重結(jié)晶可以得到乙酰水楊酸,故選用乙酸乙酯作溶劑。(4) 水楊酸的相對分子質(zhì)量為138,n(水楊酸)=2.0 g÷138 g·mol-1=0.014 5 mol,n(乙酸酐)=(5.0 mL×1.08 g·cm-3)÷102 g·mol-1=0.052 9 mol,由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸,所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來計(jì)算,故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.014 5 mol×180 g·mol-1=2.61 g,所以乙酰水楊酸的產(chǎn)率為(2.2 g÷2.61 g)×100%=84.3%。5(1) 蒸餾燒瓶平衡壓強(qiáng),使液體從分液漏斗中順利流下MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2) 飽和食鹽水(3) 方案不足之外甲空氣中的水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集裝置,使四氯化硅水解尾氣沒有處理,污染環(huán)境乙產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管沒有冷凝裝置,產(chǎn)品易損失(4) 在裝置的i處接干燥管j(5) Al、P【解析】 (1) 儀器e的名稱是蒸餾燒瓶;裝置A中f管有平衡壓強(qiáng)作用,以使液體從分液漏斗中順利流下;二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。(2) 濃鹽酸具有揮發(fā)性,加熱促進(jìn)揮發(fā),導(dǎo)致制取的氯氣中含有氯化氫,為除去氯化氫,裝置B中的試劑應(yīng)該吸收氯化氫而不能吸收氯氣,為飽和食鹽水。(3) 四氯化硅在常溫下易液化,如果收集產(chǎn)品的導(dǎo)管太細(xì)易堵塞導(dǎo)管;制取的四氯化硅需要冷凝;由于尾氣中含有氯氣,要設(shè)置尾氣處理裝置;四氯化硅易水解,要避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集裝置。(4) 應(yīng)避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置,在裝置的i處接干燥管j。(5) D中氯氣與粗硅反應(yīng)生成SiCl4,裝置收集粗產(chǎn)物,精餾粗產(chǎn)品可得高純度四氯化硅,由表中數(shù)據(jù)可以看出,蒸出SiCl4氣體時(shí),BCl3早已成氣體被蒸出,而AlCl3、FeCl3、PCl5升華溫度均高于SiCl4,所以當(dāng)SiCl4蒸出后,而AlCl3、FeCl3、PCl5還為固體留在瓶里。6(1) 電子天平(2) BD(3) 使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中,使結(jié)果精確(4) 80%(5) (6) 空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀(或BaSO3被氧化成BaSO4)【解析】 (1) 因?yàn)榉Q取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g,精確到小數(shù)點(diǎn)后三位,所以用電子天平。(2) 裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣,同時(shí)根據(jù)冒出氣泡的速率來控制氣體的通入量;灼熱的銅網(wǎng)可以除去多余的氧氣。(3) 黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物,分解完畢后仍然通入空氣,可以將產(chǎn)生的二氧化硫全部排入d裝置,使結(jié)果精確。(4) 當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢,再滴入一滴碘單質(zhì)淀粉會變藍(lán),根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì),得到:2I22SO2CuFeS2,消耗掉0.05 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00 mL時(shí),即消耗的碘單質(zhì)的量為 0.05 mol·L-1×0.02 L=0.001 0 mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是×0.001 0 mol×184 g·mol-1×10=0.92 g,所以其純度是×100%=80%。(5) 用如圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,不能用、,原因是SO2通入中無現(xiàn)象、中前面通入的空氣中也會占據(jù)一部分氣體體積,中根據(jù)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量進(jìn)而算出黃銅礦的純度。(6) 空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)可以生成BaCO3沉淀,BaSO3被氧化成BaSO4,均可以導(dǎo)致所生成的沉淀的量比二氧化硫和氫氧化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀的量多。7(1) 在燒杯中加入一定量的蒸餾水,邊攪拌邊加入食鹽固體,直到固體不再繼續(xù)溶解為止(2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2(3) 取少量石墨電極附近溶液,滴在淀粉-KI試紙上,試紙變藍(lán)(4) 完全吸收氯氣量氣管的右側(cè)液面上升否(5) V1-2V3(6) 用飽和食鹽水控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi)【解析】 (1) 在燒杯中加入一定量的蒸餾水,邊攪拌邊加入食鹽固體,直到固體不再繼續(xù)溶解為止。(2) 電解飽和食鹽水陽極為氯離子失電子生成氯氣,陰極為氫離子得電子生成氫氣,離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2。(3) 因?yàn)槁葰饪墒節(jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán),所以證明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中,可取少量石墨電極附近溶液,滴在淀粉-KI試紙上,試紙變藍(lán),說明含有氯氣。(4) 因?yàn)閅處收集到的V2 mL氣體中主要是氯氣,所以證明有O2生成首先要除去氯氣,則裝置A的作用是完全吸收氯氣。當(dāng)量氣管的右側(cè)液面上升,則說明石墨電極上還有氧氣生成。本身的空氣對壓強(qiáng)不影響,所以實(shí)驗(yàn)中不需要預(yù)先除凈裝置中的空氣。(5) 因?yàn)殛帢OX處收集到的氫氣為V1 mL,陽極Y處收集到的為氯氣和氧氣,部分Cl2溶于食鹽水,V2不可參加計(jì)算,根據(jù)(4)最終量氣管中收集到V3 mL氣體即氧氣,設(shè)在石墨電極上生成Cl2的總體積為x mL,則根據(jù)電解時(shí)得失電子守恒,V1×2=x×2+V3×4,所以x=V1-2V3。(6)由以上實(shí)驗(yàn)推知,欲通過電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣,則使用飽和食鹽水盡量減小氯氣的溶解;電解過程中還要控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi),保證不生成氧氣。8(1) abc(2) CH3CH2OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+CH3CH2Br+H2O(3) 球形冷凝管下(4) C(5) b分液漏斗、燒杯【解析】 (1) 在濃硫酸加熱條件下,乙醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,也可以發(fā)生分子間脫水生成醚,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性可以氧化得到溴單質(zhì),反應(yīng)中會放出大量的熱,容易使HBr揮發(fā)等,故制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋,其目的是:減少副產(chǎn)物烯和醚的生成,減少Br2的生成,減少HBr的揮發(fā)。(2) 加熱溫度較低時(shí)NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4與HBr,HBr與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Br與水,反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+CH3CH2Br+H2O。(3) 由儀器結(jié)構(gòu)特征可知,儀器B為球形冷凝管,為了充分冷凝回流,冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口流入,從上口流出。(4) 反應(yīng)得到的溴乙烷沸點(diǎn)很低,在C中用冰水冷卻收集。(5) 用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),得到的溴乙烷呈棕黃色,是因?yàn)槿芙饬虽澹礈斐ヤ澹簹溲趸c可以與溴反應(yīng),但也會引起溴乙烷水解,a錯;加亞硫酸鈉只與溴發(fā)生反應(yīng),不與溴乙烷反應(yīng),b正確;溴與碘化亞鐵會生成碘單質(zhì),溴乙烷會溶解碘單質(zhì),c錯;碳酸氫鈉溶液呈堿性,會和溴單質(zhì)、溴乙烷反應(yīng),d錯。洗滌后需要通過分液進(jìn)行分離,洗滌需要在分液漏斗中進(jìn)行,用燒杯接取水層溶液。

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