2019-2020年高一化學(xué)《2.3 氧化還原反應(yīng)》學(xué)案 新人教版.doc

2019-2020年高一化學(xué)2.3 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版一、從三種分類標(biāo)準(zhǔn)看化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件末標(biāo))分類標(biāo)準(zhǔn)從反應(yīng)前后元素種類（四個基本類型）從得氧失氧(氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)) 從元素化合價反應(yīng)前后的變化CaCO3=CaO+CO2非氧化還原反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNOH2O+CO2H2CO3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化還原反應(yīng)CuO+H2=Cu+H2OFe2O33CO=2Fe3CO22Na+ Cl22NaC2H2O2H2+O2局限性師生交流討論：1、什么是氧化還原反應(yīng)？什么是非氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)的特征是什么？3、氧化還原反應(yīng)與四個基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何練習(xí) 1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高溫CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)二、從實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)二方面探究氧化還原反應(yīng)化合價升降的本質(zhì)思考：為什么氧化還原反應(yīng)化合價一定會發(fā)生升降，其本質(zhì)原因是什么？從實(shí)驗(yàn)探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論氧化還原反應(yīng)本質(zhì)Zn、碳棒導(dǎo)線相連接電流表，開關(guān)，插入稀H2SO4有_氣放出電流表指針_電流表中有_流過_從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)探究氧化還原反應(yīng)化合價升降的本質(zhì)閱讀請同學(xué)們閱讀教材p，思考下列問題：（1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過程是不是也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？化合物形成過程電子得失（偏移）化合價變化情況氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)NaClNa失去_個電子轉(zhuǎn)移給氯化合價_氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_Cl從鈉中得到_個電子化合價_HClH與Cl電子對共用，且共用電子發(fā)生偏移，偏向_H化合價_Cl化合價_三、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與得失電子與化合價變化的關(guān)系反應(yīng)(標(biāo)化合價是否是氧化還原反應(yīng))“得”“失”氧氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)情況化合價升降及電子得失或偏移從得失電子與化合價變化角度給氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)下定義C+2CuO=2Cu+CO2C得氧，被氧化CuO失氧，被還原C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)碳元素化合價升高碳元素失去了電子銅元素化合價降低銅元素得到電子思考問題：1、分析上表，從得失電子與化合價變化角度給氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)下定義2、找出元素化合價升降，得失電子，被氧化，被還原，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的關(guān)系練習(xí) 1、完成下表空白2Na+Cl2=2NaCl鈉元素化合價_鈉元素_電子氯元素化合價_氯元素_電子鈉元素被_氯元素被_Na發(fā)生_反應(yīng)Cl發(fā)生_反應(yīng)2、反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中_元素化合價降低，_物質(zhì)被氧化，_元素失電子，_物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。