2019-2020年高一化學(xué)《212氧化還原反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案.doc

2019-2020年高一化學(xué)212氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案【教學(xué)重、難點(diǎn)】：物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較,氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計(jì)算【溫故知新】化學(xué)反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)(反應(yīng)條件末標(biāo)出)四個(gè)基本類型非否是氧化還原反應(yīng)CaCO3=CaO+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2O+CO2H2CO3Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuO+H2=Cu+H2OFe2O33CO=2Fe3CO22Na+ Cl22NaCl2H2O2H2+O2是否有局限性1.什么是氧化還原反應(yīng)？什么是非氧化還原反應(yīng)？2.有氧氣參加的反應(yīng)是否一定是氧化還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)能否單獨(dú)進(jìn)行？3氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系（如右圖）4.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念的聯(lián)系（12字總結(jié)）【新課引入】一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征思考：為什么氧化還原反應(yīng)化合價(jià)一定會(huì)發(fā)生升降，其本質(zhì)原因是什么？【合作學(xué)習(xí)】1.從實(shí)驗(yàn)探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論氧化還原反應(yīng)本質(zhì)Zn、碳棒導(dǎo)線相連接電流表插入稀H2SO4中有_氣放出電流表指針_電流表中有_流過(guò)2.從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)探究氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降的本質(zhì)閱讀請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材p45，思考下列問題：（1）氯化鈉形成過(guò)程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過(guò)程是不是也和氯化鈉的形成過(guò)程一樣存在電子得失問題？為什么？形成過(guò)程電子得失（偏移）化合價(jià)變化情況氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)NaClNa失去_個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯Na化合價(jià)_鈉元素被_氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：_Cl從鈉中得到_個(gè)電子Cl化合價(jià)_氯元素被_HClH與Cl電子對(duì)共用，且共用電子發(fā)生偏移，偏向_H化合價(jià)_Cl化合價(jià)_氫元素被_氯元素被_師生總結(jié)（1）本質(zhì)： （2）特征： 【課堂反饋】1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ）A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失 B氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)2、在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是( ) A. 物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng) B. 物質(zhì)在變化中失去電子，此物質(zhì)是氧化劑 C. 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)D. 發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中_ _元素化合價(jià)降低，_物質(zhì)被氧化，_元素失電子，_物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?！揪v點(diǎn)撥】二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1. 雙線橋法：表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況步驟：標(biāo)變價(jià)正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后變化元素的化合價(jià)，判斷其升降連雙線相同元素前后聯(lián)，箭頭指向產(chǎn)物上注得失標(biāo)出“失去”或“得到”的電子總數(shù)，并注明該元素“被氧化”還是“被還原”例如課本P45注意事項(xiàng)：箭頭箭尾對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的元素，必須注明“得到”或“失去”，還原劑失去電子的總數(shù)一定等于氧化劑得到電子的總數(shù)2.單線橋法：表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況步驟：標(biāo)變價(jià)同上；連單線在反應(yīng)物中失電子元素指向的電子的元素，箭頭從還原劑指向氧化劑注電子數(shù)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)注意事項(xiàng)：?jiǎn)尉€橋表明氧化劑和還原劑中變價(jià)元素原子得失電子的情況，線橋上無(wú)需標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，箭頭表明電子轉(zhuǎn)移的方向，從還原劑中失電子的原子指向氧化劑中得電子的原子【課堂反饋】用雙線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并按要求填空。Mg+2HCl=MgCl2+H2 氧化劑 ，還原產(chǎn)物 。 還原劑 氧化產(chǎn)物 。2Na2H2O2NaOH H2 氧化劑 ，還原產(chǎn)物 還原劑 氧化產(chǎn)物 。Cl2H2OHClHClO 氧化劑 ，還原產(chǎn)物 還原劑 氧化產(chǎn)物 。2KClO3 2KCl3O2 氧化劑 ，還原產(chǎn)物 還原劑 氧化產(chǎn)物 三、氧化性和還原性元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有 。如： 元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有 。如： 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有 ，又具有 ，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)如： 四、常見的氧化劑和還原劑 活潑的非金屬單質(zhì) 如： 氧化劑 高價(jià)金屬陽(yáng)離子 如： 高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物 如： 過(guò)氧化物 如： 活潑或者較活潑的金屬單質(zhì) 如： 某些非金屬單質(zhì) 如： 還原劑 低價(jià)金屬陽(yáng)離子 如： 非金屬陰離子 如： 較低態(tài)的化合物 如： 【課堂反饋】判斷下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2 、Mg只有氧化性的是 ；只有還原性的是 ；既有氧化性又有還原性的是 【精講點(diǎn)撥】五、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 （1）可依據(jù)若干反應(yīng)條件的差異判斷：例：判斷反應(yīng)中氧化劑的強(qiáng)弱。2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 氧化性： （2）可依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷 還原性： 氧化性： （3）可依據(jù)具體反應(yīng)進(jìn)行判斷： 理論根據(jù)：氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化能力： 劑 產(chǎn)物 還原能力： 劑 產(chǎn)物（4）依據(jù)元素化合價(jià)判斷： 一般來(lái)說(shuō)對(duì)同一元素而言，化合價(jià)越高，氧化性 。如：Fe3+Fe2+； Cu2+Cu+， （但有例外如氧化性：HClOHClO3HClO4）。例：1、判斷下列反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱 I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22FeCl3； 2FeCl32HI2FeCl22HClI2。A. I2Fe3+Cl2SO42- B. Cl2SO42-Fe3+I2 C. SO42-Fe3+Cl2I2 D. Cl2Fe3+I2SO42-2、在相同條件下的三個(gè)反應(yīng): 2A- +B2 =2B- +A2; 2C- +A2 =2A- +C2; 2B- +D2 =2D- +B2, 下列判斷正確的是 A 氧化性: A2>B2>C2>D2 B 還原性: A- >B- >C- >D- C 2A- +D2 =2D- + A2 反應(yīng)可以進(jìn)行 D 2C- +B2 =2B- + C2反應(yīng)不能進(jìn)行【達(dá)標(biāo)反饋】 1. 課本P45問題解決:用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目完成填空 氧化劑 ，還原產(chǎn)物 ZnCuSO4=ZnSO4Cu 還原劑 氧化產(chǎn)物 氧化劑 ，還原產(chǎn)物 MnO24HCl (濃)Cl2MnO2MnCl2 還原劑 氧化產(chǎn)物 氧化劑 ，還原產(chǎn)物 Fe2O33CO2Fe3CO2 還原劑 氧化產(chǎn)物 2、對(duì)于反應(yīng)HNH3 H2的正確說(shuō)法是 A. 屬于置換反應(yīng) B. H是還原劑C. NH3是還原劑 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H23古代曾用綠礬強(qiáng)熱得到硫酸、紅色粉末和剌激性氣體，2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O ， SO3+H2O=H2SO4 第一個(gè)反應(yīng)屬于 A. 有氧化還原的分解 B. 無(wú)氧化還原的分解 C. 不是氧化還原反應(yīng) D. 只是分解反應(yīng)