2019-2020年高一化學(xué)《212氧化還原反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)《212氧化還原反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案 【教學(xué)重、難點】：物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較,氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計算 【溫故知新】 化學(xué)反應(yīng) 分類標準 (反應(yīng)條件末標出) 四個基本類型 非否是氧化還原反應(yīng) CaCO3==CaO+CO2↑ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 H2O+CO2＝H2CO3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2 2Na+ Cl2＝2NaCl 2H2O＝2H2↑+O2↑ 是否有局限性 1.什么是氧化還原反應(yīng)？什么是非氧化還原反應(yīng)？ 2.有氧氣參加的反應(yīng)是否一定是氧化還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)能否單獨進行？ 3氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系（如右圖） 4.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念的聯(lián)系（12字總結(jié)） 【新課引入】 一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征 ★思考★：為什么氧化還原反應(yīng)化合價一定會發(fā)生升降，其本質(zhì)原因是什么？ 【合作學(xué)習(xí)】 1.從實驗探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 氧化還原反應(yīng)本質(zhì) Zn、碳棒導(dǎo)線相連接電流表插入稀H2SO4中 ①有____氣放出 ②電流表指針____ 電流表中有____流過 2.從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)探究氧化還原反應(yīng)化合價升降的本質(zhì) [閱讀]請同學(xué)們閱讀教材p45，思考下列問題： （1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？ （2）氯化氫的形成過程是不是也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？ 形成過程 電子得失（偏移） 化合價變化情況 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) NaCl Na失去___個電子轉(zhuǎn)移給氯 Na化合價____ 鈉元素被____ 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： _______________ Cl從鈉中得到_____個電子 Cl化合價____ 氯元素被_____ HCl H與Cl電子對共用，且共用電子發(fā)生偏移，偏向_______ H化合價______ Cl化合價____ 氫元素被_____ 氯元素被_____ ★師生總結(jié)★ （1）本質(zhì)： （2）特征： 【課堂反饋】 1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ） A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失 B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降 C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) 2、在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是 ( ) A. 物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng) B. 物質(zhì)在變化中失去電子，此物質(zhì)是氧化劑 C. 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng) D. 發(fā)生化合價升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 3、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中__ __元素化合價降低，_____物質(zhì)被氧化，_____元素失電子，____物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。 【精講點撥】 二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1. 雙線橋法：表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況 ①步驟：標變價——正確標明氧化還原反應(yīng)前后變化元素的化合價，判斷其升降 連雙線——相同元素前后聯(lián)，箭頭指向產(chǎn)物上 注得失——標出“失去”或“得到”的電子總數(shù)，并注明該元素“被氧化”還是“被還原” 例如課本P45 ②注意事項：箭頭箭尾對應(yīng)化合價變化的元素，必須注明“得到”或“失去”，還原劑失去電子的總數(shù)一定等于氧化劑得到電子的總數(shù) 2.單線橋法：表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況 ①步驟：標變價——同上； 連單線——在反應(yīng)物中失電子元素指向的電子的元素，箭頭從還原劑指向氧化劑 注電子數(shù)——標出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù) ②注意事項：單線橋表明氧化劑和還原劑中變價元素原子得失電子的情況，線橋上無需標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，箭頭表明電子轉(zhuǎn)移的方向，從還原劑中失電子的原子指向氧化劑中得電子的原子 【課堂反饋】用雙線橋標出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并按要求填空。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 氧化劑 ，還原產(chǎn)物 。 還原劑 氧化產(chǎn)物 。 2Na＋2H2O＝2NaOH ＋H2↑ 氧化劑 ，還原產(chǎn)物 還原劑 氧化產(chǎn)物 。 Cl2＋H2OHCl＋HClO 氧化劑 ，還原產(chǎn)物 還原劑 氧化產(chǎn)物 。 2KClO3 2KCl＋3O2 ↑ 氧化劑 ，還原產(chǎn)物 還原劑 氧化產(chǎn)物 三、氧化性和還原性 元素為最低價態(tài)時，只具有 。如： 　　元素為最高價態(tài)時，只具有 。如： 元素處于中間價態(tài)時，既具有 ，又具有 ，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)如： 四、常見的氧化劑和還原劑 活潑的非金屬單質(zhì) 如： 氧化劑 高價金屬陽離子 如： 高價或較高價含氧化合物 如： 過氧化物 如： 活潑或者較活潑的金屬單質(zhì) 如： 某些非金屬單質(zhì) 如： 還原劑 低價金屬陽離子 如： 非金屬陰離子 如： 較低態(tài)的化合物 如： 【課堂反饋】 判斷下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2 、Mg 只有氧化性的是 ；只有還原性的是 ； 既有氧化性又有還原性的是 【精講點撥】 五、氧化性、還原性強弱比較 （1）可依據(jù)若干反應(yīng)條件的差異判斷： 例：判斷反應(yīng)中氧化劑的強弱。 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 　　 氧化性： （2）可依據(jù)金屬活動順序表判斷 還原性： 氧化性： （3）可依據(jù)具體反應(yīng)進行判斷： 　　 理論根據(jù)：氧化劑＋還原劑＝氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物 　 氧化能力： 劑＞ 產(chǎn)物 還原能力： 劑＞ 產(chǎn)物 （4）依據(jù)元素化合價判斷： 　 　一般來說對同一元素而言，化合價越高，氧化性 。 如：Fe3+＞Fe2+； Cu2+＞Cu+， （但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。 例：1、判斷下列反應(yīng)中氧化性強弱 ①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4； ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。 A. I2＞Fe3+＞Cl2＞SO42- B. Cl2＞SO42-＞Fe3+＞I2 C. SO42-＞Fe3+＞Cl2＞I2 D. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42- 2、在相同條件下的三個反應(yīng): ①2A- +B2 ==2B- +A2; ②2C- +A2 ==2A- +C2; ③ 2B- +D2 ==2D- +B2, 下列判斷正確的是 A 氧化性: A2>B2>C2>D2 B 還原性: A- >B- >C- >D- C 2A- +D2 ==2D- + A2 反應(yīng)可以進行 D 2C- +B2 ==2B- + C2反應(yīng)不能進行 【達標反饋】 1. 課本P45問題解決:用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目完成填空 氧化劑 ，還原產(chǎn)物 Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu 還原劑 氧化產(chǎn)物 氧化劑 ，還原產(chǎn)物 MnO2＋4HCl (濃)Cl2＋MnO2＋MnCl2 還原劑 氧化產(chǎn)物 氧化劑 ，還原產(chǎn)物 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 還原劑 氧化產(chǎn)物 2、對于反應(yīng)H－＋NH3 ＝ H2＋的正確說法是 A. 屬于置換反應(yīng) B. H－是還原劑 C. NH3是還原劑 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2 3．古代曾用綠礬強熱得到硫酸、紅色粉末和剌激性氣體， ①2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O ，② SO3+H2O=H2SO4 第一個反應(yīng)屬于 A. 有氧化還原的分解 B. 無氧化還原的分解 C. 不是氧化還原反應(yīng) D. 只是分解反應(yīng)