2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第36課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算（2）學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第36課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算（2）學(xué)案【考綱要求】1. 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義。2. 能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。【自主預(yù)學(xué)】 1. 在容積為1L的密閉容器內(nèi)，充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)N2 + 3 H2 2 NH3 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度各為2mol/L，NH3的濃度為3mol/L，求：(1)該溫度下的平衡常數(shù)K；（2）N2和H2在反應(yīng)開始時(shí)的濃度。2. 已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）在5000C時(shí)K=9，如果開始時(shí)CO（g）和H2O（g）的濃度均為0.02mol/L，計(jì)算在此條件下，CO（g）的平衡時(shí)濃度是多少？ 3. 某溫度下，SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g) H=-98.KJ/mol 。開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0mol(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K 4. 在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到800，達(dá)到下列平衡CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) K=1.0，求（1）CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率；（2）H2O的轉(zhuǎn)化率【探究學(xué)習(xí)】5.已知在800K時(shí)，反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)若起始濃度c(CO) = 2molL-1，c(H2O) = 3molL-1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，（1）求該溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K；（2）如果將H2O的起始濃度加大為6 molL-1，試求此時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。6.xx全國(guó)卷刪節(jié) 1在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 (1)在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_molL1s1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_。(2)100 時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。 列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：_7.xx福建卷刪節(jié)已知t 時(shí)，反應(yīng)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常數(shù)K0.25。t 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)n(CO2)_。若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x_。8.化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）注入容積為1L的密閉反應(yīng)容器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境 中，達(dá)化學(xué)平衡后測(cè)得反應(yīng)容器中有0.044mol的SO3（g），（1）求850K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，（2）SO2、O2的平衡轉(zhuǎn)化率?！眷柟虣z測(cè)】9. xx山東卷 研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1<0()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2<0()4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_ (用K1、K2表示)。10.xx新課標(biāo)全國(guó)卷 在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJmol1。反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為_，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。