2019-2020年高一化學《1.2 化學計量在實驗中的應用（第三課時 物質(zhì)的量濃度）》學案.doc

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2019-2020年高一化學《1.2 化學計量在實驗中的應用（第三課時 物質(zhì)的量濃度）》學案 【學習目標】 1、使學生正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念。掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。 2、初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。 【學習重點】物質(zhì)的量濃度的概念的理解、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制技能。 【學習重點】 知識回顧： 1、 建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體物質(zhì)的體積、微粒數(shù)等概念間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系。 2、 在日常生活中，取用溶液時，是用天平稱其質(zhì)量方便還是量其體積方便？舉例說明。 3、向50mL水中加50mL酒精所得溶液的體積是100mL嗎？由此可以得出怎樣的推斷？ 4、濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學過的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。那么如何配制100g 20%的NaCl溶液？如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 一、物質(zhì)的量濃度 　1、定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 　2、表達式： 　3、單位： 練習1： ①1mol/L NaOH溶液的含義是什么？ ②0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ ③100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？ ④用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為_ _ _mol／L，取5mL該溶液，并加水稀釋至50mL，此時其濃度為_ __mol／L。 ⑤10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？ 練習2：下列說法正確的是（ B ） A．將1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。 B．將2 mol KCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。 C．將3 mol CuSO4溶于1 000 g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3 mol/L。 D．將4 mol NaOH溶于適量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為4 mol/L。 E．在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,則取出溶液的濃度為1 mol/L。 練習3：用CuSO45H2O制備0.1mol/L硫酸銅溶液，正確的方法是 （ C ） A．將25g CuSO45H2O溶于1L水中 B．把16g CuSO45H2O溶于1L水中 C．把25g CuSO45H2O溶于適量水中，室溫時稀釋至1L D．把25g CuSO45H2O加熱除去全部結(jié)晶水，再配成1L溶液 練習4：1mol/L硫酸鋁溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為 ，Al3+離子的物質(zhì)的量濃度為 ，從1000mL1mol/L硫酸鋁溶液取出10mL，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是　　　　。 4、注意：（1）V表示溶液的體積，單位常用 L ，不是溶劑的體積，也不是1 000 g溶液。 （2）溶質(zhì)B的物質(zhì)的量不是溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物、離子等。 （3）物質(zhì)的量濃度的符號為CB 。 （4）同一溶液，其各種濃度不會隨所取溶液體積大小改變。 5、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較 質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的單位 g mol 溶液的單位 g L 單位 1 mol/L 數(shù)值 關(guān)系 質(zhì)量分數(shù)相同的兩溶液其物質(zhì)的量濃度一般不等。 物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量分數(shù)一般不等。 表達式 ω=m質(zhì)/m液100% cB=nB/V 相同點 都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 閱讀課本，觀察儀器、并回答下列問題 【容量瓶簡介】 （1）容量瓶是平底梨形長頸的玻璃瓶，是一種專門用于配制溶液的儀器。 （2）容量瓶頸上刻有標線，瓶上還標有溫度和容積。 （3）容量瓶常見的型號有：1 000 mL、500 mL、250 mL、100 mL、50 mL、25 mL等； 容量瓶的檢漏方法 1、配制過程：以配制250mL0.8mol/L的氯化鈉溶液為例 儀器：容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、天平、藥匙 步驟： （1）準備工作：檢漏 （2） 操作步驟：計算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻 （3）結(jié)束工作：裝瓶、貼標簽、整理清洗。 練習5：探究下列問題： ①為什么在燒杯中溶解？能否放直接在容量瓶中溶解？ ②物質(zhì)溶解后能否立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ ③轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的下端應在何處？能否放在桌上？ ④為什么要洗滌2～3次，否則，配制出的溶液濃度有什么變化？ ⑤定容時為什么要改用膠頭滴管？ ⑥如果定容時，不小心使溶液的液面超過了標線，該怎么辦？ ⑦搖勻后，溶液的液面低于標線，能否再加水至液面與標線相切？如這樣操作，對配 得的溶液濃度有什么影響？ 2、注意點： (1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。 (2)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 (3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 (4)定容后的容量瓶在反復顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。 三、實驗誤差分析 練習6：下列操作會使配得的溶液物質(zhì)的量濃度發(fā)生什么變化？ ①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；②試劑、砝碼的左右位置顛倒； ③用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌；④轉(zhuǎn)移前容量瓶刻度線下內(nèi)壁存有水珠； ⑤轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出； ⑥定容時不小心多加1滴，快速用滴管吸走 ⑦在定容時，仰視計數(shù)；⑧倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，再加1滴使液面與刻線相平。 可以導致結(jié)果偏高的是　 　可以導致結(jié)果偏低的是 　對結(jié)果沒有影響的是________ 練習7.用氫氧化鈉固體配制0.5 molL－1 NaOH溶液250 mL，在下列儀器中：①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL 容量瓶 ⑦藥匙 ⑧250 mL 容量瓶 ⑨膠頭滴管 ⑩坩堝，需要用到的儀器有　　　( ) A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨ 練習8、欲配制1mol／L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。 ②將稱好氫氧化鈉固體放入 ___中加 ___蒸餾水將其溶解，待 ___后，將溶液沿 ___移入 ___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗 ___次，將沖洗液移入_ __中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏___（低或高）。 ④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 ___時，改用_ __小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏___，應該_ __。 ⑤最后蓋好瓶蓋 ___，將配好的溶液移入_ __中并貼好標簽 完成下列各個量之間的關(guān)系： V(氣體) N n m CB