2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)10 化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制 新人教版必修2.doc

課時分層作業(yè)(十)化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是()A氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣C單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣B正、逆兩方向的反應(yīng)條件相同且同時進(jìn)行時屬于可逆反應(yīng)。2煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是() 【導(dǎo)學(xué)號：43722117】A粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低B粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體C煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，總表面積大，與空氣中的氧氣密切接觸時，一旦遇見火源，便發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)。3在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)從正反應(yīng)開始。下列說法錯誤的是()A開始正反應(yīng)速率最大Bv正(SO2)v正(O2)21時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到平衡v逆(SO3)最大D開始時v逆(SO3)0B不管是否平衡，v正(SO2)v正(O2)21。4對于可逆反應(yīng)2SO2O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長時間后，18O原子()A存在于SO2、O2、SO3中B只存在于SO2、O2中C只存在于O2、SO3中D只存在于SO3中A由于該反應(yīng)是可逆的，加入18O2后生成的SO3中含有18O，SO3分解生成SO2和O2，所以SO2和O2中也含有18O。5在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2SO2NOSO3，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是()ASO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等BNO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時NO2和SO2的總物質(zhì)的量DSO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等C該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。6一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是() 【導(dǎo)學(xué)號：43722118】C的生成速率與C的消耗速率相等單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3 a mol BA、B、C的濃度不再變化C的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的分子數(shù)之比為132ABCDA關(guān)于平衡狀態(tài)的判斷，一定要根據(jù)實際反應(yīng)分析選項，判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只有在平衡狀態(tài)下具備的性質(zhì)才能作為“標(biāo)志”。本題中的反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的可逆反應(yīng)。在反應(yīng)過程中的任意時刻都符合。可能是平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)。7下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)CA項中都是正反應(yīng)速率，不能確定是否達(dá)到平衡；B項說明v正(N2) v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)；C項中v正(H2)v逆(H2)，處于平衡狀態(tài)；D項v正(N2)v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)。8.如圖是可逆反應(yīng)3X2Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()At1時，只有正方向反應(yīng)沒有逆方向反應(yīng)Bt2時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，v正(X2)v逆(Y2)Ct2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化Dt2t3，處于靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)不再發(fā)生CA項，正反應(yīng)與逆反應(yīng)同時進(jìn)行；B項，平衡狀態(tài)時同一物質(zhì)的v正v逆，但v正(X2)3v逆(Y2)；D項，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡。9下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()【導(dǎo)學(xué)號：43722119】提高燃料的著火點降低燃料的著火點將固體燃料粉碎將液體燃料霧化處理將煤進(jìn)行氣化處理通入適當(dāng)過量的空氣ABCDC著火點是固有性質(zhì)，不能改變。10在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑條件下高溫加熱，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平均反應(yīng)速率為_，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，c(H2)_。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填序號)。CO減少的反應(yīng)速率和CO2減少的反應(yīng)速率相等CO、H2O、CO2、H2的濃度相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化【答案】(1)0.003 mol/(Lmin)0.03 mol/L(2)11.某可逆反應(yīng)在體積為5 L的密閉容器中進(jìn)行，03分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是_(填字母)。 【導(dǎo)學(xué)號：43722120】A氣體總質(zhì)量保持不變BA、B、C的濃度都相等CA、B、C的濃度不再發(fā)生變化DA、B、C的分子數(shù)之比為212E正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止F容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化【解析】(1)根據(jù)圖象可知A、B物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增大，為生成物，2分鐘時達(dá)到平衡，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，02分鐘內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量改變量分別為2 mol、1 mol、2 mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)B(g)2C(g)。(2)A根據(jù)質(zhì)量守恒，不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，所以氣體總質(zhì)量保持不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤；BA、B、C的濃度是否相等與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，錯誤；CA、B、C的濃度不再發(fā)生變化，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；DA、B、C的分子數(shù)之比與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān)，錯誤；E.反應(yīng)平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不是0，錯誤；F.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量不變，容器的體積固定，則不論是否平衡，密度都保持不變，所以容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤。【答案】(1)2A(g)B(g)2C(g)(2)C沖A挑戰(zhàn)練12已知：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列說法不正確的是()A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJD升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率減小D因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，所以0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol，A選項正確；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再發(fā)生變化，B選項正確；X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)表示1 mol X(g)和2 mol Y(g)完全反應(yīng)生成3 mol Z(g)放出a kJ的熱量，若n(X)1 mol，n(Y)2 mol，則反應(yīng)放出的熱量可達(dá)a kJ，C選項正確；升高反應(yīng)溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大，D選項錯誤。13一定條件下，對于反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1，則下列判斷不合理的是()【導(dǎo)學(xué)號：43722121】c1c213平衡時，Y和Z的生成速率之比23X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等c1的取值范圍為0<c1<0.14 molL1ABCDD分析濃度變化關(guān)系：X(g)3Y(g)2Z(g)c起始/molL1 c1 c2 c3c平衡/molL1 0.1 0.3 0.08反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)之比為13，所以反應(yīng)中X和Y必然以13消耗，因為達(dá)平衡時X和Y濃度之比為13，故c1c213，正確；平衡時Y和Z的生成速率之比應(yīng)該和化學(xué)方程式對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為32，錯誤；由于起始時反應(yīng)物是按化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比配料，故X和Y轉(zhuǎn)化率相等，錯誤；運用極限法，假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，c1的極限值為0.14 molL1，而題設(shè)c1>0，反應(yīng)又是可逆的，故也正確。14在2 L密閉容器內(nèi)，800 時反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，O2足量，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)_(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。 【導(dǎo)學(xué)號：43722122】(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變【解析】(2)由平衡體系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，n(NO2)n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 molc(NO2)0.006 5 molL1故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)0.003 molL1s1，則v(O2)v(NO)0.001 5 molL1s1。(3)a項中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b項正確；c項中說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)密度總保持不變，故d項無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?！敬鸢浮?1)是(2)b1.5103 molL1s1(3)bc